2016届黑龙江哈三中高三第一次测试化学试题及答案.doc

哈三中20152016上学期高三学年第一次测试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：la-139 ni-59 k-39 c-12 n-14 cl-355 cu-64 h-1 o-16第 i卷（选择题 共 54 分）一、选择题：本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是a大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活b 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源c铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加d钢管与电源正极连接，钢管可被保护2下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是a明矾作净水剂 b甘油作护肤保湿剂c漂粉精作消毒剂 d铁粉作食品袋内的脱氧剂3na为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是a 标准状况下，224 l n2和 h2 混合气中含 na个原子b3 mol 单质 fe 完全转变为 fe3o4，失去 8na个电子c2 l 05 moll-1硫酸钾溶液中，含有 na个阳离子d 标准状况下，2128 ml 甲醛含有 285na个电子4下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是5利用合成气（主要成分为 co、co2和 h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： 已知反应中的相关的化学键键能数据如下，则 c-h 键能和h2分别是a403 kjmol-1，-66 kjmol-1 b423 kjmol-1，+28 kjmol-1c314 kjmol-1，-18 kjmol-1 d413 kjmol-1，-58 kjmol-16纯净物 x、y、z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是ax 可能是金属铜 by 可能是氢气cz 不可能是氯化钠 dz 可能是三氧化硫7下列关于热化学反应的描述中正确的是ahcl 和 naoh 反应的中和热h=-573 kj/mol，则浓 h2so4和 ca（oh）2反应的中和热h=2（-573） kj/molbco（g）的燃烧热是 2830 kj/mol，则 2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=22830 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大8用右图所示装置除去含有 cn、cl废水中的 cn时，控制溶液的 ph 为 910，阳极产生的 clo将 cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式为：c阴极的电极反应式为： d除去 cn的反应：9下列有关物质分类的描述正确的是a 金属氧化物一定是碱性氧化物bso2水溶液能导电，所以 so2是电解质c胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液d 人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足10下列实验操作、现象和结论均正确的是11题 11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是 a腐蚀过程中，铜被氧化b已知环境中的 cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈cu2（oh）3cl，则其离子方程式为：2cu2+3oh+cl=cu2（oh）3clc若生成 429 g cu2（oh）3cl，则理论上耗氧体积定为 0448 ld正极的电极反应式为：o2+4e+2h2o=4oh12由 n2o 和 no 反应生成 n2和 no2的能量变化如图所示，下列说法正确的是a 由图分析 n2o（g） 的能量一定高于 no2（g）+n2（g）b反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成c若生成 1mol n2（g），其h=-139kjmol-1d 由图可知 n2+no2= n2o+no h= +139kjmol-1,若使用催化剂还可以减小反应的热效应13通过 nox传感器可监测 nox的含量，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是a pt 电极上发生的是氧化反应bo2向正极迁移c负极的电极反应式为：no-2e+ o2=no2 d 正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh14若（nh4）2so4在强热时分解的产物是 so2、n2、nh3和 h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 n 原子数之比为a1:4 b 1:2 c 2:1 d 4:115在一定的温度、压强下，向 100 ml ch4 和 ar 的混合气体中通入 400 ml o2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460 ml ，则反应前混合气体中 ch4和ar 的物质的量之比为a14 b13 c12 d1116下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用 fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe 3 + cu2+ + 2fe2+b向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：fe3+ + 3h2ofe（oh）3 + 3h+c用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：2nacl2na + cl2 d用浓盐酸酸化的 kmno4溶液与 h2o2反应，证明 h2o2具有还原性：2mno4+ 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o17储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 lani5h6（lani5h6中各元素化合价均可看作是零） ，它跟 nio（oh）可组成镍氢可充电电池：lani5h6+6nio（oh）下列说法不正确的是a反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧b该电池放电时，负极反应为：lani5h6+6oh-6e=lani5+6h2oc市面上出售的标称容量为 2 000 ma h的 1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 54 g（已知 1法拉第电量为 96 500库仑或安培秒）d充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，但实际上充放电次数仍有限制18向盛有 ki 溶液的试管中加入少许 ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色（i2被氧化为 hio3） 。下列说法正确的是a 整个过程中的还原剂只有 i2bccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：i2 + 5cl2 + 6h2o = 2hio3 + 10hclc若用 ki 和 cl2反应制 1 mol kio3，至少需要 56 l cl2（标准状况）d 把 ki 换成 kbr，则 ccl4层变为红棕色。继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化，则 cl2、hio3、hbro3氧化性由弱到强的顺序是：hbro3cl2hio3第 ii 卷（非选择题共 46 分）19（7 分）在氯氧化法处理含 cn的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一） ，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1） 某厂废水中含 kcn，其浓度为 650mg / l。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 n 均为3 价） ：kcn2kohcl2=kocn2kclh2o被氧化的元素是 。（2） 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：kocn koh cl2 co2 n2kcl h2o（3）若处理上述废水 20l，使 kcn 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。20（14 分）用 fecl3酸性溶液脱除 h2s 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 ph=1 的 01mol/l fecl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）（1）用 fecl3酸性溶液脱除 h2s的离子方程式为_。（2）i 中，fe3+产生的原因可能是 cl 在阳极放电，生成的 cl2将 fe2+氧化。写出有关反应的方程式和电极反应式_。（3）由 ii 推测，fe3+产生的原因还可能是 fe2+在阳极放电，原因是 fe2+具有_性。电极反应式为（4）ii 中虽未检测出 cl2，但 cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 ph=1 的 nacl溶液做对照实验，记录如下：nacl 溶液的浓度是_mol/l。与 ii 对比，可得出的结论：_a通过控制电压，验证了 fe2+先于 cl 放 电b电压过小，cl 可 能 不 放 电c 通过控制电压， 证实了产生 fe3+的两种原因都成立d 通过控制电压，证实了产生 fe3+一定仅是由于生成的 cl2将 fe2+氧化21 （17 分） 利用废旧镀锌铁皮制备磁性 fe3o4胶体粒子及副产物 zno。 制备流程图如下：已知：zn 及其化合物的性质与 al 及其化合物的性质相似，请回答下列问题：（1）镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈，原因是_。（2）调节溶液 a 的 ph 可产生 zn（oh）2沉淀，ph 是否越大越好_（填“是”或“否”）。（3）写出调节溶液 ph=1-2 并加入适量 h2o2过程中发生反应的离子方程式（4）由溶液 b 制取 fe3o4胶体粒子的过程中，须持续通入 n2，其原因是_fe3o4胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离_（填“能”或“不能”），理由是_（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 fe3o4中的二价铁含量。 若需配制浓度为 0010 00 moll1的 k2cr2o7标准溶液 250 ml，应准确称取_ g k2cr2o7（保留 4 位有效数字，已知 k2cr2o7的摩尔质量为 2940 gmol1）。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_（用编号表示）。 电子天平 烧杯 试管 玻璃棒漏斗胶头滴管还需要的玻璃仪器有 （6） 滴定操作中，如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化，k2cr2o7将 fe2+氧化为 fe3+，还原产物为 cr3+，写出该反应的离子方程式 22 （8分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面） 。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为 b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填序号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。（4）如果实验中得到的氧气体积是 c l（25 、101l05 pa） ，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a、b、c，不必化简） ：m（o2）= _。参考答案1a2c3b4b5d6d7b8d9d10c11c12c13c14b15a16a17a18b19（1）c或碳（1分）；（2）2,4,3,2,1,6,2；（2分）单线桥（略 2分）（3）35.5（2分）20（1）2fe3+h2s=2fe2+2h+s（2分）; （2）2cl-2e-=cl2（2分）, cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+（2分）;（3）还原（2分） fe2+-e-=fe3+（2分）;（4）0.2（2分）;abc（2分）。21（1）锌比铁活泼，镀层破损后，锌由于做原电池的负极，保护铁不被腐蚀（2分）；（2）否（1分）；（3）2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h