2016届山东省潍坊市临朐县高三上学期10月考试化学试题及答案.doc_第1页
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临朐县2016届高三10月阶段性教学质量检测理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量:hl c12 n14 0 1 6 c135.5 k39 cr52 fe56 cu64 br80 ag108 1127第i卷一、选择题:本题共1 3小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符7化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实及解释均正确的是 8下列描述正确的有 a碱性氧化物一定是金属氧化物 b.fecl2.cus、al2s3都不能通过单质间的化合反应得到 c将25.0gcus04-5h20溶于l00ml水中,配制l00ml0.lmol.l-l的cus04溶液 d用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小9设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 a.1 mol si02晶体中含有na个si02分子 b.1 mol nh3中含有3na个n-h极性共价键 c.v lco和no混合气体中含有v/22.4na个氧原子 d一定条件下,1mol n2和3mol h2充分反应,生成2na个nh3分子10某课外实验小组设计的下列实验合理的是 11. x. y. z和w代表原子序数依次增加的四种短周期元素,x的原子核外只有1个电子在周期表中,z与y相邻,z与w也相邻,y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17,x能分别与y、z形成电子总数为1 8的分子a、b。下列有关判断正确的是 a氧化物对应的水化物的酸性yw b原子半径由大到小的顺序为:wzy c化合物a、b中均含有非极性共价键 d x、y、w三种元素形成的化合物一定是共价化合物12已知:hnco(异氰酸,其结构式为h-n=c=o.)能和n02反应生成n2、 c02和h20.下列有关该反应的叙述错误的是 a.hnco中n元素被氧化 bn2既是氧化产物又是还原产物 c该反应式hnco和n02的计量数之比为4:3 d.hnco中各原子核外都达到8电子稳定结构13实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是 a操作i中苯作萃取剂 b苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 c通过操作ii苯可循环使用 d三步操作均需要分液漏斗26(1 5分)下图是实验室制备1,2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。有关数据列表如下: 请完成下列填空:(1)a中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液,写出制备乙烯的化学反应方程式: 。(2)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因 。(3)请写出c装置中的离子反应方程式 。(4)装置d中品红溶液的作用是 ;(5)反应过程中应用冷水冷却装置e,其主要目的是 ; 但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 (6)学生发现反应结束时,无水乙醇消耗量大大超过理论值,其原因是 (7)有学生提出,装置f中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体,判断改用四氯 化碳液体是否可行 (填“是”或“否”),其原因是 。27(12分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土 矿中制备铝的工艺流程: 已知:铝土矿的主要成分是al203,此外还含有少量si02.fe203等杂质; 溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:2na2sio3+2naal(oh)4=na2al2si2o8 ,+4naoh+2h2o 回答下列问题:(1)写出铝土矿中al2o3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。(2)滤渣a的主要成分为 ;滤渣a的用途是 (写一种)。(3)在流程第三步“酸化中,加入的最佳物质a是 。理由是 。(4)将a g镁铝合金投入一定体积的稀盐酸中,金属完全溶解,再加入200ml 1mol/l naoh溶液,沉淀恰好达到最大值,质量为(a+1.7)g;镁铝合金与盐酸反应时转 移的电子数为 。(5)工业上不用电解熔融aicl3制取金属铝的原因是 。28(1 6分)甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究。(1)b中反应的离子方程式是 。(2)a中溶液变红的原因是 。 (3)为了探究现象ii的原因,甲同学进行如下实验。 取a中黄色溶液于试管中,加入naoh溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 。 取a中黄色溶液于试管中,加入过量的kscn溶液,最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象ii的原因是scn-与cl2发生了反应。 (4)甲同学猜想scn-可能被cl2氧化了,他又进行了如下研究。资料显示:scn-中各原子均满足8电子稳定结构,试写出scn一的电子式为 。 甲同学认为scn-中碳元素没有被氧化,理由是 取a中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的bacl2溶液,产生白色沉淀,由此证明scn一中被氧化的元素是 。(填名称) 通过实验证明了scn一中氮元素转化为n03一,他的实验方案是 。 若scn-与cl2反应生成1 mol co2,则转移电子的物质的量是 mol。36【化学化学与技术】未命题37【化学一物质结构与性质】(15分)可以由下列反应合成三聚氰胺:nh2cn与水反应生成尿素【co(nh2)2】,尿素合成三聚氰胺。(1)写出与ca在同一周期且最外层电子数相同、内层。排满电子的基态原子的电子排布式: 。 cacn2中阴离子为cn22一,与cn22一互为等电子体的分子有n2o和 (填化学式),由此可以推知cn22 -的空间构型为 c、n、o三种元素中第一电离能最大的是 (2)尿素分子中c原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 (3)三聚氰胺俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合,在肾脏内易形成结石。(4) cao晶胞如图所示,ca0晶体中ca2+的配位数为 若该晶包的边长为b cm.na是阿伏伽德罗常数。则该晶体的密度= gcm-3 。38【化学一有机化学基础】(1 5分)有机物a为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中b、d、e的结构中均含有2个ch3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答: (1)d的分子式为 ; (2)b中所含官能团的名称为 ; (3)iii的反应类型为 (填字母序号); a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应 (4)写出下

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