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高三化学 201511本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第i卷1至4页,第卷5至8页。满分100分,考试时间为90分钟。第i卷(选择题,共42分)注意事项: 1答第i卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(a)涂写在答题卡上。考试结束时,将试题和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量:h l c 12 n 14 o 16 na 23 a1 27 s 32 cl 355 mn 55 cu 64 zn 65 ba 137选择题(本题包括14小题,每题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是ak2feo4是新型水处理剂,其原理与明矾相同。bfe2o3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料c推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染dal2o3熔点高,可用于制作耐高温仪器2下列说法正确的是ahclo是弱酸,所以naclo是弱电解质bsio2是酸性氧化物,能与naoh溶液反应生成盐和水c. o3和o2为同种元素组成的单质,所以o3和o2互为同位素dna2o和na2o2组成元素相同,与h2o的反应产物也相同3下列实验操作能达到相应目的的是4下列叙述正确的是acu与过量的s混合加热,最终得到cusb将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉c常温下,将27 g a1投入足量184 moll-1的硫酸中,产生1.5 mol h2d将so2不断通入ba(oh)2溶液中,最终得到白色沉淀5短周期主族元素w、x、y、z原子序数依次增大。w原子的最外层电子数是x原子最外层电子数的两倍,质子数比x原子少5个,y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,z和w在同一主族。下列说法正确的是a原子半径:wxyzbx、y、z单质的熔点:zyxc简单气态氢化物的热稳定性:yzwdz元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键6下列反应的离子方程式书写正确的是a氯化铝溶液中加入过量氨水:a13+4nh3h2o=4nh4+2h2o+a1o2-b氧化亚铁溶于稀硝酸:3fe2+4h+no3-=3fe3+no十+3h2ocnahco3溶液和过量的ba(oh)2溶液混合:2hco3-+oh-+ba2+=baco3+2h2o+co32-d用氨水吸收少量二氧化硫:2nh3h2o+so2=2nh4+so32-+h2o7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是a标准状况下,18 g h2o中含有的质子数为10 nab标准状况下,2.24 l c12通入水中,反应转移的电子数为0.1 nac常温常压下,53.5 g nh4cl晶体中含有共价键的数目为4 nad常温常压下,2 l 0.5 moll-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 na8常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a中性溶液:fe3+、k+、cl-、so42-b1.0 moll-1的fecl3溶液:h+、s2-、cl-、so42-cph=12的溶液:k+、na+、ch3coo-、br-d与铝反应产生氢气的溶液:na+、k+、co32-、no3-9lialh4、lih是重要的储氢材料,遇水能剧烈反应放出h2,lialh4在125分解为lih、h2和al。下列说法错误的是alih和d2o反应,所得氢气的摩尔质量为4 gmol-1b1 mol lialh4在125完全分解转移3 mol电子clih与水反应的化学方程式为lih+h2o=lioh+h2dlih中微粒半径r(li+)r(h-)10把温度为20,浓度为1.0 moll-1的h2so4和2.2 moll-1的碱溶液各50 ml混合(溶液密度均为l gml-1,比热容为4.184 kjk-1kg-1),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:则反应nh3h2onh4+oh-的焓变约为(单位:kjmol-1)a2.1 b4.2 c52.7 d缺少数据无法计算11向2 ml0.5 moll-1的fecl3溶液中加入3 ml 3 moll-1的kf溶液,fecl3溶液褪成无色,再加入ki溶液和ccl4振荡后静置,ccl4层不显色。下列说法正确的是afe3+不与i-发生反应bf-使i-的还原性减弱cfe3+与f-结合成不与i-反应的物质dfe3+被f-还原为fe2+使溶液中不再存在fe3+12完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是13一定条件下,自然界中存在反应:14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4。下列说法不正确的是acu2s既是氧化产物又是还原产物bfes2既作氧化剂,又作还原剂c5 mol fes2发生反应,有21 mol电子转移d产物中的so42-有一部分是氧化产物14下列描述与图像相对应的是a图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化b图表示向1 l l moll-1。febr2溶液中通入cl2时br-物质的量的变化c图表示向ca(hco3)2溶液中滴加naoh溶液时沉淀质量的变化d图表示向一定浓度的na2co3溶液中滴加盐酸,生成co2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 第卷(非选择题,共58分)15(13分)某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取nahco3。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。请回答下列问题:(1)b装置中仪器a的名称是_。(2)c装置中发生的现象是_,反应的化学方程式是_。(3)检验a装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,向漏斗里注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若_说明装置不漏气。(4)d是连接在装置a与装置c之间的气体净化装置,装置d的作用是_。(5)实验时向饱和nacl溶液中先通入nh3,再通入co2的原因是_。(6)设计实验方案,检验nahco3产品中是否含有氯化钠_。16(10分)下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)写出e元索原子的结构示意图_。(2)d的单质在c的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是_。(3)写出b单质与f的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。(4)一定条件下,用单质d还原ccl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温,回收ccl4的实验操作名称是_;选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质d,写出发生反应的化学方程式_。(5)g的某种氯化物溶液呈浅绿色,向该溶液中加入naoh溶液,充分反应,一段时间后有红褐色物质生成,请写出该过程中发生反应的化学方程式_。17 (14分)常见金属单质a可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。f是一种温室气体;气体g的水溶液显弱碱性;h是一种具有磁性的黑色氧化物;b、c、d、e四种化合物中含有一种相同的元素。请回答下列问题:(1)写出f的电子式_,实验室制取g的化学方程式为_。(2)写出反应i的离子方程式_。该反应中的氧化剂是_。(3)反应i、均有清洁能源h2产生。已知h2的燃烧热为286 kjmol-1,18 g水蒸气变成液态水放出44 kj的热量。其它相关数据如下表:则表中x为_(4)写出a与h反应的化学方程式_,实验测得该反应的焓变(h)和活化能(ea)。下列能量关系图合理的是_(填写序号)。(5)资料显示h可用于除去地下水中的tco4-(99tc具有放射性)。在酸性条件下,h将tco4-转化为难溶于水的tco2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的离子方程式为_。18(9分)许多含氯物质与生活密切相关,如hclo、clo2、naclo2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。其中制备naclo2的工业流程下图所示:请回答下列问题:(1)反应器i中反应的氧化剂是_。(2)反应器中发生反应的离子方程式为_。(3)通入反应器中的so2能用h2o2代替,请简要说明理由_。(4)为了测定naclo2粗品的纯度,取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 l溶液,取出10 ml,溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的ki溶液。充分反应后(naclo2被还原为cl-,杂质不参加反应),加入23滴淀粉溶液,用0.20 moll-1na2s2o3标准液漓定,达到滴定达终点时用去标准液20.00 ml,试计算naclo2粗品的纯度_。(提示:2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai)19(12分)工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料mnxo4,其流程如下(部分条件和产物省略):请回答下列问题:(1)k2mno4中锰元素的化合价是_。(2)写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物

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