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青岛一中2015-2016学年度第一学期高三单元检测一 高 三 化 学 试 题 2015.10 命题人:杜春玲 满分 100分,考试时间 90 分钟 注意事项: 1.答题前,考生务必将学校、班级、姓名、考号等填写到答题卡和答题纸上。 2.第i卷客观题(选择题),请将每小题选出的答案,用2b铅笔在答题卡上对应题目标号涂黑,如需改动用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试卷上。 3. 第ii卷主观题(非选择题)作答时,请用0.5mm黑色签字笔在答题纸的指定区域内答题(每题的答题区域以方框为界),答在试卷和规定区域外均不得分。不允许用修正液。 4.不得在答题卡、答题纸上书写与考试无关的内容;必须保持答题卡的卷面整洁、平整,不得揉、搓或折叠答题卡。第i卷(选择题 60分) 本卷共20小题,每题3分,共60分。每题均只有一个选项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量:h 1 n 14 o 16 na 23 al 27 1下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是a 点燃爆竹后,硫燃烧生成so3b 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈c 服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用nahco3溶液解毒d 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱2下列有关说法正确的是a 在酒精灯加热条件下,na2co3、nahco3固体都能发生分解b fe(oh)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象c h2、so2、co2三种气体都可用浓h2so4干燥d sio2既能和naoh溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物3na表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na b1.0 l 1.0 moll-1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na c1 mol na2o2固体中含离子总数为4na dno2和n2o4组成的92 g混合气体中氧原子的个数为4na4下列实验操作中,错误的是 a分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 b用100 ml容量瓶配制90ml1mol/l的naoh溶液 c用ph试纸测得新制氯水的ph为2 d用酸式滴定管准确量取10.00mlkmno4溶液5下列物质中能通过化合反应制取的是 fe3o4fe(oh)3fecl2fecl3 a. b. c.d.6下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 a. mg2+、na+、so42-、cl b. k+、co32-、cl、no3 c. nh4+、na+、so42-、no3 d. na+、k+、no3、so32 7下列有关物质性质及应用的说法正确的是 a过量的铜与浓硝酸反应可生成no bfe在o2中的燃烧产物可用于制红色涂料 cna、al、cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 dfe2+、so2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性8下列实验能达到目的的是 a.只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液 b.将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体 c.用萃取分液的方法除去酒精中的水 d.用可见光束照射以区别溶液和胶体 电解9能正确表示下列反应的离子方程式的是 a用惰性电极电解mgcl2 溶液:2cl+2h2o cl2+h2+2oh b向石灰水中滴加少量ca(hco3)2溶液:ca2+2hco3+2oh= caco3+co32+2h2o c过氧化钠与水反应:2o22+ 2h2o= 4oh+o2 d一定量明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液至沉淀的质量最大时: 2ba2+4oh+al3+2so42= 2baso4+alo2+2h2o10下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a用图1装置制取并收集干燥的nh3 b用图2所示装置可除去no2中的no c用图3所示装置可分离ch3cooc2h5和饱和碳酸钠溶液d用图4装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色甲乙丙丁戊图511. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不满足图5所示转化关系的是 甲乙丙戊nh3o2no2h2fe h2ofe3o4alal2o3naoh溶液naalo2溶液过量co2na2o2co2o2naa b c d12将等物质的量的金属na、mg、al分别与100 ml 2 mol/l的盐酸反应,实验测得生成气体的体积v(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是 ax=2.24 b钠的物质的量为0.2 mol c反应时,na、mg、al均过量 d曲线b为mg与盐酸反应的图像13用0.2 mol/l na2so3溶液32 ml,还原含210-3 mol x2o72-的溶液,过量的na2so3用0.1 mol/l kmno4酸性溶液氧化(其中kmno4被还原成mn2+),共消耗kmno4溶液1.6 ml,则元素x在还原产物中的化合价是 a+3 b+4 c+5 d+614下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco(g)co2(g)naoh溶液、浓h2so4洗气bnh4cl(aq)fe3+(aq)naoh溶液过滤ccl2(g)hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气dna2co3(s)nahco3(s)灼烧15在fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液中,fe3+、cu2+和fe2+的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为124,则参加反应的铁粉与原溶液中fe3+的物质的量之比为 a.21 b.12 c.13d.1416下列离子的检验方法合理的是 a向某溶液中滴入kscn溶液呈血红色,说明不含fe2 b用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中是否含有fecl2 c向某溶液中加入naoh溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有fe3 d向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有fe2,不含有mg217室温下,在0.2moll1 al2(so4)3溶液中,逐滴加入1.0moll1 naoh溶液,实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是 a a点时,溶液呈酸性的原因是al3+水解, 离子方程式为:al3+3ohal(oh)3 b ab段,溶液ph增大,al3+浓度不变 c bc段,加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀 d d点时,al(oh)3沉淀开始溶解18茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成:将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的fe3。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是 a第一步需选用仪器、和,的名称叫钳埚 b第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用、和 c要完成第三步,需选用、和,除夹持仪器外还缺滤纸 d第四步,检验滤液中的fe3,选用、和19某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、fe3、co、so、no中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入naoh溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是a溶液中的阳离子只有h、mg2、al3b溶液中n(nh)0.2 molc溶液中一定不含co,可能含有so和nodn(h)n(al3)n(mg2)11120、氯酸是一种强酸,浓度超过40时会发生分解,反应可表示为:a hclo3 = bo2+ c cl2+ d hclo4 + e h2o。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时,试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是 a由反应可确定:氧化性hclo4 hclo3 b该反应的还原产物是o2和hclo4c、试纸先变蓝后褪色是因为cl2具漂白性d若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e 第卷(非选择题 共40分)21(8分)fecl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比fecl3 高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)fecl3 净水的原理是 (用必要的文字和离子方程式说明)。fecl3 溶液腐蚀钢铁设备,除h作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。(2)为节约成本,工业上用naclo3 氧化酸性fecl2 废液得到fecl3 。若酸性fecl2废液中c(fe2)=2.010-2moll-1,c(fe3)=1.010-3moll-1,c(cl)=5.310-2moll-1,则该溶液的ph约为 。 完成naclo3 氧化fecl2 的离子方程式: clo3+ fe2+ = cl+ fe3+ .22(9分)溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下:反应:ch3ch2oh+hbr ch3ch2br+h2o装置:实验中可能用到的数据如下表:物质相对分子质量沸点/密度/gcm-3水溶性ch3ch2oh4678.40.79互溶ch3ch2br10938.41.42难溶ch3ch2och2ch37434.80.71微溶ch2ch228-1040.38不溶h2so4(浓硫酸)98338.01.38易溶合成反应:在仪器b中加入适量nabr、浓硫酸和50 ml乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物。分离提纯:将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52 ml溴乙烷。回答下列问题:(1)仪器b的名称是。仪器c的名称是,冷却水进口是(填“a”或“b”)。(2)仪器d置于盛有的烧杯中,目的是。(3)装置a的名称为牛角管,其结构中的c支管的作用是 。(4)溴乙烷粗产品分离、提纯阶段,加水的目的是。23. (10分)孔雀石主要含cu2(oh)2co3,还含少量fe、si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o及caco3,步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液a的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂为 ,检验溶液a中fe3+的最佳试剂为 ,检验溶液a中fe2+的最佳试剂为 (均填代号)。 akmno4b(nh4) 2sch2o2 dkscn(2)由溶液c获得cuso45h2o,需要经过蒸发浓缩, ,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。(3)制备caco3时,应向cacl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。(4)欲测定溶液a中fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应平视,直到 。用kmno4标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。24(13分)氮化铝(aln)是一种新型无机非金属材料。某aln样品仅含有al2o3杂质,为测定aln的含量,设计如下2种实验方案。(已知:aln+naoh+h2o=naalo2+nh3)【方案l】取一定量的样品,用下左图装置测定样品中aln的纯度(夹持装置已略去)。(1)左装置图中,球形干燥管的作用是 。(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先 ,再加入实验药品。接下来的实验操作是:关闭k1,打开k2,打开分液漏斗活塞,加入naoh浓溶液,至不再产生气体。然后打开k1,通入氮气一段时间,测定c装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。(3)由于左装置存在缺陷,导致测定结果偏高。请提出改进意见 。【方案2】用右上图装置测定m g样品中aln的纯度(部分夹持装置已略去)。(4) 写出该样品与naoh溶液反应的离子方程式 (5)为测定生成气体的体积,量气装置中的x液体可以是 。 accl4 bh2o cnh4cl溶液 d(6)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为vml(已转换为标准状况)。则aln的质量分数是 。青岛一中2015-2016学年度第一学期高三单元检测一 高 三 化 学 试 题 参考答案 2015.101、a解析:a硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫,不能生成so3,故a错误;b明矾溶液中al3+水解使溶液呈酸性,铜锈为cu2(oh)2co3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,故b正确;c水杨酸为邻羟基苯甲酸,含有羧基、酚羟基,羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可以用nahco3溶液解毒,故c正确;d肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐,用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙,使肥皂去污能力减弱,故d正确,2、c 3、d 4、c 5、d 6、d7a过量的铜与浓硝酸反应,浓硝酸变成稀硝酸时,可生成no,故a正确;制红色涂料的是三氧化二铁,fe在o2中的燃烧产物是四氧化三铁,故b错误;al是活泼性较强的金属,用电解冶炼法得到,故c错误;fe2+、so2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,二者都表现还原性,故d错误。8、d 9、d 10、c 11、a 12ca项,由题图可以看出,生成气体的体积相等,则盐酸完全反应,x=2.24;b项,根据生成的h2为2.24 l,可知na失去0.2 mol电子,则钠的物质的量为0.2 mol;c项,反应时如果钠过量,则钠会与水反应,生成的气体多于2.24 l,故c项错误;d项,根据反应速率可知a、b、c依次是na、mg、al与盐酸反应的图像。13、a 14、b15c因氧化性:fe3+cu2+fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中fe3+、cu2+和fe2+物质的量之比变为124,说明fe3+有剩余,则cu2+没有参加反应,加入的fe粉仅与fe3+反应。设原溶液中含有fe3+、cu2+、fe2+的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol,反应后fe3+、cu2+和fe2+物质的量之比变为124,则反应后fe3+、cu2+、fe2+的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol,故反应的fe3+的物质的量为3 mol-1 mol=2 mol,故参加反应的fe的物质的量为1 mol,参加反应的铁粉与原溶液中fe3+的物质的量之比为1 mol3 mol=13。16、c17选c分析:a硫酸铝为强酸弱碱盐,水解显酸性;bab段,发生氢离子与碱中和反应,且溶液总体积增大;cbc段,ph变化不大;dc点后ph发生突变,naoh过量解答:解:a硫酸铝为强酸弱碱盐,水解显酸性,水解离子反应为al3+3h2oal(oh)3+3h+,故a错误;bab段,发生h+ohh2o,但加入naoh溶液,总体积增大,则al3+浓度减小,故b错误;cbc段,ph变化不大,主要发生al3+3ohal(oh)3,则加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀,故c正确;dc点后ph发生突变,naoh过量,al(oh)3沉淀开始溶解,生成naalo2

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