2016届江苏省徐州市高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

徐州市2016届高三第一学期期中质量抽测化 学本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 na-23 s-32第i卷 选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意1我国新修订的环境保护法已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是a用co2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 b推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害c加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化d实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是 a质子数为8、中子数为10的氧原子： b氧原子的结构示意图：c水分子的电子式： d乙酸甲酯的结构简式：hcooc2h5 3下列说法正确的是 a在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化 b淀粉和纤维素的化学式均为(c6h10o5)n，故互为同分异构体 c通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质途径a：naoh溶液点燃o2al2o3alnaalo2；alnaoh溶液naalo2途径b： d等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的naoh 4mg和sio2在高温下反应生成mgo和mg2si。下列说法正确的是 a微粒的半径：si mg b氧元素不存在同素异形体 cmg的还原性强于si d该反应是置换反应，镁元素被氧化5原子序数依次增大的短周期主族元素x、y、z、w，x是最外层只有一个电子的非金属元素，y是地壳中含量最高的元素，w的原子序数是y的2倍，x、y、z、w最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 ax和y只能形成一种化合物 b简单离子半径：w2y2z2+ c简单气态氢化物的热稳定性：wy dwy2、zy中化学键类型相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 a使甲基橙呈红色的溶液：na+、nh4+、alo2、co32 b8% h2o2溶液：h+、fe2+、so42、cl c含有fe3+的溶液：na、al3、cl、scn dkw/c(h+)0.1 moll1的溶液：na、k、co32、clo7下列有关实验原理或实验操作正确的是 a将氯化铁固体溶于稀盐酸配制fecl3溶液 b称取4.0gnaoh，放入100ml容量瓶中，加水稀释， 配制1.0moll1的naoh溶液 c利用图1装置定量测定h2o2的分解速率 d如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是cnh4cl(s)mg(oh)2mgcl2(aq)nh3ca(oh)2(s)al(oh)3balcl3(aq)蒸发盐酸无水alcl3afe盐酸fecl3fefecl2dco2na2co3(aq)c6h5ona盐酸c6h5oh9下列指定反应的离子方程式正确的是 a氨水吸收少量的co2气体：nh3h2o+ co2 nh4+hco3 bna2so3溶液中so32的水解：so32+ 2h2oh2so3 + 2oh ckclo3溶液与浓盐酸反应：clo35cl6h3cl23h2o d(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh反应：fe22ohfe(oh)210一种石墨烯锂硫电池(2li+s8li2s8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是 ab电极发生还原反应 ba电极上发生的一个电极反应为：2li+s8+2eli2s8 c每生成1mol li2s8转移0.25mol电子 d电子从b电极经过外电路流向a电极，再经过电解质流回b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 a普通锌锰干电池中的mno2在工作时起催化作用 b若1mol na2o2与足量水反应产生o2，理论上转移的电子数约为26.021023 c室温下，体积、ph均相同的ha和hb两种酸分别与足量的锌反应，ha放出氢气多，说明酸性：hbha d恒温恒压密闭容器中进行的反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h-a kjmol1，平衡时向容器中再充入一定量nh3，重新达平衡时a值不变 12分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是 a分枝酸的分子式为c10h10o6 b1mol分枝酸最多消耗3molnaoh c分枝酸分子中含2个手性碳原子 d一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是 a工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的cl2 b验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 moll-1醋酸或醋酸钠溶液的ph c探究fecl3和ki溶液反应限度：向5ml0.1 moll-1ki溶液中加入0.1 moll-1fecl3溶液1ml，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴kscn溶液，观察实验现象 d检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后， 再与银氨溶液混合加热，观察实验现象1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a在0.1moll-1 nh4cl溶液中:c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+) b在0.1moll-1 ch3cooh中: c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo)c(oh) c0.2moll-1nahco3溶液与0.1moll-1koh溶液等体积混合：c(na)2c(co32)c(hco3)c(h2co3) d0.2moll-1氨水与0.1moll-1hcl溶液等体积混合：c(cl)c(h)c(nh3h2o)c(oh)15臭氧的脱硝反应为：2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)，一定条件下，向2.0 l恒容密闭容器中充入2.0 mol no2和1.0 mol o3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度t下o3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时o3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 a反应2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g) s0 b曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数kakb c曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 l d若c10.3moll-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(no2)0.005 moll-1s-1非选择题（共80分）16（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2、al2o3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(feso47h2o) ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的fe2+易被空气中的o2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。a将烧渣粉碎 b降低硫酸的浓度 c适当升高温度 （2）还原时，试剂x的用量与溶液ph的变化如图所示，则试剂x可能是 （填字母）。afe粉 bso2 cnai还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。（3）滤渣ii主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣ii后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。17(15分)化合物f是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物c中含氧官能团的名称： 和 。（2）化合物b的结构简式为 ；由de的反应类型是 。（3）写出cd反应的化学方程式： 。（4）写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应 ； 水解产物之一遇fecl3溶液显色； 分子中含有4种不同化学环境的氢。(5) 已知 。请写出以 为原 料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）。 合成路线流程图示例如下：18（12分）葡萄酒常用na2s2o5做抗氧化剂。（1）1.90g na2s2o5最多能还原 mlo2(标准状况)。（2）0.5mol na2s2o5溶解于水配成1l溶液， 该溶液ph=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出na2s2o5溶解于水的化学方程式 ；当溶液ph小于1后，溶液中h2so3的浓度变小，其原因可能是 。已知：ksp11010，ksp5107。把部分被空气氧化的该溶液ph调为10，向溶液中滴加bacl2使so42沉淀完全，此时溶液中c(so32) moll-1。（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知: so2i22h2oh2so42hi）：准确量取100.00ml葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225moll-1标准i2溶液滴定至终点，消耗标准i2溶液16.02ml。重复以上操作，消耗标准i2溶液15.98ml。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mgl1，以so2计算，请给出计算过程。)19（15分）硫代硫酸钠晶体（na2s2o35h2o）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：（1）装置a中发生反应的化学方程式是 。（2）装置b中通入so2反应生成na2s2o3和co2，其离子方程式为 ， 生成的硫代硫酸钠粗品可用 洗涤。（3）装置c的作用是检验装置b中so2的吸收效率，c中试剂是 ，表明so2 吸收效率低的实验现象是c中溶液 。为了使so2尽可能吸收完全， 在不改变b中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合 理措施是 （写出一条）。（4）本实验所用的na2co3中含少量naoh，检验含有naoh的实验方案为： （实验中供选用的试剂及仪器： cacl2溶液、ca(oh)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、 ph计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时caco3饱和溶液的ph9.5）20（14分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛（1）传统工业上利用氨气合成尿素以co2与nh3为原料合成尿素的主要反应如下：2nh3(g)co2(g)nh2co2nh4(s) h159.47 kjmol1nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)h2o(g) h+ 72.49 kjmol1反应2nh3(g)co2(g)co(nh2)2(s)h2o(g) h kjmol1。液氨可以发生电离：2nh3(l)nh2 + nh4，cocl2和液氨发生“复分解”反应 生成尿素，写出该反应的化学方程式 。（2）氨气易液化，便于储运，可利用nh3作储氢材料已知：2nh3(g)n2(g) + 3h2(g) h+92.4 kjmol1 氨气自发分解的反应条件是 （填“低温” 或 “高温”）。其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。在600时催化效果最好的是 （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是 。（3） 垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用nh3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到 如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去nh3，净化污水。该净化过 程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成n2。写出电解时a极的电极反应式： 。写出第二步反应的化学方程式： 。 21 （12分）【选做题】本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区 域内作答。若多做，则按a小题评分。a、高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。（1）ti2+的基态价电子排布式为 。（2）甲醛分子中c原子轨道杂化类型为 。 1mol甲醛分子中含有键的数目为 。（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还 因为 。（4）与n2o互为等电子体的一种分子为 (填化学式) 。（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。b、苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：步骤1：将20ml浓h2so4与40ml冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5以下混合。步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌45分钟，将二苯甲酮 9.1g