2016届江苏省淮安市四星级高中高三上学期10月阶段测试化学试题及答案.doc

淮安市2016届四星级高中10月阶段测试化 学 本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:na-23 cl-35.5 o-16第i卷(选择题共50分) 单项选择题(本题包括13小题，每小题2分，共计26分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是纯碱硝酸铜食盐硝酸盐酸硫酸钠硫酸火碱生石灰氯气a、含氧酸盐有b、和是同一种物质c、可以把归类为：d、不能把和归为一类物质2、以下化学用语正确的是 a、乙醇的结构简式:c2h6o b、hf的电子式: c、mg2+的核外电子排布式:1s22s22p6 d. n2的结构式:3、化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法错误的是 a、mgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 b、明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 c、抗战70周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 d、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀4、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是已知fe与s能直接化合生成fes，推测cu与s可直接化合生成cus己知caco3与稀硝酸反应生成co2，推测caso3与稀硝酸反应生成so2 已知co2分子是直线型结构，推测cs2分子也是直线型结构 已知fe与cuso4溶液反应，推测fe与agno3溶液也能反应 已知naoh是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，ca(oh)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强 a、 b、 c、 d、 5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入nahco3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 a、alcl3 b、na2o c、fecl2 d、sio26、下列由实验现象得出的结论正确的是探作及现象 结论 a向agcl恳浊液中加入nai从溶液时出现黄色沉淀。 ksp(agcl)(ksp(agi) b向某溶液中滴加氧水后再加入kscn溶液，溶液呈红色。 济液中一定含有fe2+ c 向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色. br-还原性强于cl- d 加热盛有nh4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 nh4cl固休可以升华 7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：fe(oh)2+2h+=fe2+2h2ob、向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32-+so2+h2o=h2sio3+so32-c、向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2o：al3+4nh3h2o=al(oh)4-+4nh4+d、向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o28、下列叙述正确的是a、.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b、25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7c、25时，0. 1mo1l-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d、0.1 mol agcl和0. lmo1 agi混合后加入1l水中所得溶液c(cl-)=c(i-)9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3 + 3clo-+4oh-=2ro4n-+3cl-+5h2o。则ro4n-中r的化合价是a、+3 b、+4 c、+5 d、 +610、水溶液中能大量共存的一组离子是 a、nh4+、ba2+、br-、co32- b、cl-、mno4-、fe2+、k+ c、k+、na+、so42-、mno4- d、na+、h+、no3-、hco3-11、设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 a、23g na与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子 b、1 mo1cu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子 c、标准状况下，22.4l n2和h2混合气中含na个原子 d、3mo1单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 a、 b、 c、 d、13、已知nh4cuso3与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是a、反应中硫酸作氧化剂 b、nh4cuso3中s元素被氧化c、刺激性气味的气体是氨气 d、1 mol nh4cuso3完全反应转移0. 5 mol电子 不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)14、下列图示与对应的叙述相符的是 a、图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 b、图中由于mg比al活泼，所以mg为负极 c、图可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化 d、图可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量cuso4固体产生h2的变化15、下列叙述正确的是 a、稀盐酸可除去caco3中cao杂质 b、可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液 c、稀硝酸可除去试管内壁的银镜 d、煮沸自来水可除去其中的ca(hco3)216、下列有关实验原理、操作或现象不正确的是a、图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊b、图2放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现白色晶体c、用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色说明该溶液中不含钾元素d、蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处17、在固态金属氧化物电解池中，高温并电解h2o-co2混合气体(1:1)制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是a、x是电源的负极b、阴极的反应式是：h2o+2e-=h2+o2- co2+2e-=co+o2-c、总反应可表示为：h2o+co2h2+co+o2 d、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：118、下列有关物质应用的说法不正确的是 a、铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应 b、na2o2用作呼吸面具的供氧剂 c、欲鉴别fecl2溶液、alcl3溶液和agno3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水 d、铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应19、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(feso47h2o)，设计了如下流程：下列说法不正确的是a、溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉b、固休1中一定含有sio2，控制ph是为了使al3+转化为a1(oh)3，进入固体2c、从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解d、若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2o第ii卷 (非选择题共70分)20、 (10分)在浓cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示a-e为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(1)实验空制取、收集干燥的nh3，需选用上述仪器装置中的 ， 所用干燥剂的名称为 。(2)向浓cacl2溶液中通入nh3和co2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。(3)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级(1nm-100nm之间)： 。21、(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2的成分是 （填化学式）。(4)煅烧过程存在以下反应：利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体可以是 (填化学式)。b中盛放的溶液可以是 (填字母)。a、naoh溶液 b、na2co3溶液 c、稀硝酸 d、kmno4溶液 a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。22、(10分)化合物x是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：请回答：(1) e中官能团的名称是 。(2) b+df的化学方程式 。(3)x的结构简式 。(4)对于化合物x，下列说法正确的是 。 a、能发生水解反应 b、不与浓硝酸发生取代反应 c、能使br2/cc14溶液褪色 d、能发生银镜反应(5)下列化合物中属于f的同分异构体的是 。23、(18分)二氧化氯(clo2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题： (1)工业上可用kc1o3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各clo2： 己知：ncl3中cl元素化合价为+1价，具有强氧化性 电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液x中大量存在的阴离子有 。 除去clo2中的nh3可选用的试剂是 (填标号)。 a、水 b、碱石灰 c、浓硫酸 d、饱和食盐水 (3)用下图装置可以测定混合气中clo2的含量： i、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸； ii、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； iii、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； iv、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； v、用0.1000 moll-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i2+2s2o32-=2i- +s4o62-)，指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。v中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气体中clo2的质量为 g。24、i、(8分)请回答： (1) h2o2的电子式 。 (2)镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由 。 (3)在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )mno4-+( ) c2o42-+ =( )mn2+ ( ) co2+ ii、(12分)化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24l（已折算成标准状况)的h2。请推测并回答：(1)甲的化学式 。(2)甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式 。(3