安徽省芜湖市马鞍山市2016届高三第一次教学质量监测化学试题及答案.doc

芜湖市马鞍山市2016届高三第一次教学质量检测理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 mg 24 al 27 cl 35.5 ca 40 cu 647化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是aso2具有还原性，可用于蔗糖脱色b双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒c铁粉表面积大，可用作食品干燥剂dsio2具有导电性，可用于制造光导纤维8. na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，22.4l chcl3含氯原子数为3nab100ml 1 moll-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4nac常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4nad6.4 g cac2晶体中所含的离子总数为0.3na 9.甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）a4 种 b5 种 c6 种 d7种10.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是实验操作现象记录结论解释a将ph试纸润湿，置于盛有hcl气体的集气瓶口试纸变红hcl是酸性气体b向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液 先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀mg(oh)2溶解度大于fe(oh)3c将少量浓硝酸逐滴加入盛有feso4稀溶液的试管中试管口产生红棕色气体硝酸被还原为no2d向紫色石蕊试液中加na2o2粉末溶液变蓝，且不褪色na2o2溶于水生成碱性物质11工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化so2（a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是aa电极接电源的正极ba极区溶液的碱性逐渐增强c本装置中使用的是阴离子交换膜db极的电极反应式为so22e2h2o = so424h12.在元素周期表短周期元素中，x元素与y、z、w三元素相邻，x、y的原子序数之和等于z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是 a单质熔点：zw b离子半径：xyc氧化物对应水化物的酸性：xz dx和z可存在于同一离子化合物中13. 25时，取浓度为0.1000 moll-1的氨水20.00 ml，用0.1000 moll-1盐酸滴定，过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a. 25时kb (nh3h2o) 10-5b滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势c为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙d滴定终点时c(nh4+)=c(cl-) c(h+)=c(oh-) 26.（14分）亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知no2和no液化温度分别为21和-152。反应前通入氮气的目的是 ；仪器的连接顺序（按左右连接）为a b；在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体。确认a中产生的气体含有no，依据的现象是 ；装置a中反应的化学方程式为 ；如果没有装置c，对实验结论造成的影响是 。（2）将agno2和agcl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(agno2) n(agcl) (填“大于”“小于”或“等于”)。【该温度下,ksp(agno2)2108 ； ksp(agcl)181010】（3）设计实验证明hno2是弱酸 ；答案：排尽装置内的空气，防止可能产生的no被氧化成no2，造成对a中反应产物检验的干扰（2分）c e d（2分） 装置d中通入氧气后会出现红棕色气体（2分） 2 nano2+h2so4=na2so4+no+no2+h2o（2分）水蒸气会与no2反应产生no，造成对no的来源认识不清（2分） （2）大于（2分）（3）测nano2溶液的ph，或测0.1mol/l hno2溶液的ph，等等（2分） 27.（15分） 铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的流程图：已知： na2co3+al2o3 2naalo2+co2； cr2o72-+h2o2cro42-+2h+根据题意回答下列问题：（1）请完成下列化学方程式的配平： feocr2o3+ na2co3+ o2 na2cro4+ fe2o3+ co2；其中co2的结构式_ _（2）酸化步骤用醋酸调节溶液ph5，其目的是_ _；（3）固体y的主要成分是 ，写出生成y的离子方程式 ；（4）操作由多步组成，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加入kcl固体、蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥；（5）操作发生反应的化学方程式为 ；（6）某种酒精测试仪中，k2cr2o7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为 。 答案：（1）4、8、7、8、2、8（2分）o=c=o（1分）（2）使cro42-转化cr2o72-（2分）（3）al(oh)3（2分）alo2+ ch3cooh+h2o al(oh)3+ ch3coo（2分）（4）冷却结晶、洗涤（2分）（5）na2cr2o7 + 2kcl k2cr2o7+ 2nacl（2分）（6）cr2o72-+3ch3ch2oh+8h+=2cr3+3ch3cho+7h2o（2分）28.（14分）加强汽车尾气、燃煤企业废气的监测和处理，对于减少雾霾具有重要意义。（1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中co的浓度，其装置如下图所示。该电池中o2-可以在固体介质nasicon（固溶体）内自由移动，工作时o2-的移动方向_（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为_。（2）汽车尾气的主要污染物为no，用h2催化还原no可以达到消除污染的目的。已知：2no(g)n2(g)+o2(g) h=180.5kjmol12h2o(l) = 2h2(g)+o2(g) h= +571.6kjmol1则h2（g）与no（g）反应生成n2（g）和h2o（l）的热化学方程式是_。（3）上述消除过程中第一步反应起决定作用，某研究小组模拟研究如下：向1l恒容密闭容器中充入a mol no，其浓度与温度和时间的关系如图所示t2下，在0t1时间内，（o2）= moll1min1；反应n2（g）+o2（g） 2no（g）平衡常数k= （用相关字母表示）。该反应进行到m点放出的热量 进行到w点放出的热量 （填”大于” ”小于”或等于”） ;m点时再加入一定量no，平衡后no的转化率 （填”变大” ”变小”或不变”）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）a混合气体的密度 b混合气体的压强 c逆反应速率 d单位时间内，n2和no的消耗量之比 e气体的平均相对分子质量（4）工业上用氨水吸收废气中的so2。已知nh3h2o的电离平衡常数kb=1.810-5moll-1 h2so3的电离平衡常数ka1=1.210-2moll-1 ka2=1.310-8moll-1。在通入废气的过程中当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为_。当恰好形成酸式盐时，加入少量naoh溶液，反应的离子方程式为 _答案：（1）从b到a（1分）；co-2e-+o2-=co2（2分）（2）2h2(g)+2no(g)=n2(g)+2h2o(l) h=752.1 kjmol1（2分）（3）（1分）（1分）小于（1分）等于（1分） cd（2分）；（4）c（nh4+）c（so32-）c（oh-）c（hso3-）c（h+）（2分）hso3-+oh-=so32-+h2o（1分）36.【化学选修2：化学与技术 】 （15分）熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：(1)废料预处理 粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是 ， 理由是 _。除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。 a 用热碱洗涤，过滤 b用有机溶剂溶解，过滤 c加热气化除去(2)镁合金在加热到935k时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是 （用化学方程式表示）。(3) 熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(b2o3)除去，生成feb2沉渣，其化学反应方程式为 。 (4)镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入c2cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把 铝转化为al4 c3沉渣： c2cl6=2c+3cl2 3c+4al=al4c3 除气除渣炉排出的污染性气体有 。 如果1t镁合金中，铝占3.6，则除去铝最少需要加入c2cl6 g。(1)干态机械粉碎法（2分）干态机械粉碎产生金属粉尘，容易引起爆炸(2分)c（2分）(2) 2mg+co22mgo+c(2分) (3)b2o3+mg+fe=feb2+3mgo(2分)(4)氯气、氯化氢（2分）11850（3分）37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 已知a、b、c、d、e五种元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，e的价电子排布式为3d104s1。a、b、c、d四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。abcd根据以上信息，回答下列问题：（1）基态c原子含有 种能量不同的电子，其简单离子的电子排布式为 。（2）da2+离子的中心原子的杂化轨道类型是 ，其立体构型为 。 （3）a所在主族元素的氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）；第一电离能比较：b c (填“”、“”、“”)。（4）e单质的晶体堆积方式为 ，空间利用率为_ _；c与d形成的化合物中化学键类型为 。（5）e的氧化物e2o为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个e原子。若该晶体的密度为 g/cm3,则晶胞参数a=cm （列出表达式即可）。答案：（1）5(1分)1s22s22p6(1分)（2）sp3 (2分)v型(2分)（3）hcl(1分) (1分)（4）面心立方堆积或ccp(1分)74%(1分)共价键(1分)（5）16 (2分) (2分)38.【化学选修5：有机化学基础 】 （15分）某药物h的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则a的名称为 ，a分子中最多有 个碳原子在一条直线上。（2）反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 。（3）b的结构简式是 ；e的分子式为 ；f中含氧