复旦 物理化学 第三章 习题答案.doc_第1页
复旦 物理化学 第三章 习题答案.doc_第2页
复旦 物理化学 第三章 习题答案.doc_第3页
复旦 物理化学 第三章 习题答案.doc_第4页
复旦 物理化学 第三章 习题答案.doc_第5页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第三章习题解答第 5 页共 5页第三章习题解答H2O(g)pH2O(l)pDGDG3DG2DG1H2O(g)3166PaH2O(l)3166PaT=298K1. 先求H2O(g)H2O(l)的相变热:DG2=0DG3=Vl(p-3166)DG=DG1+DG2+DG3=8590.9 JDrGm(l)= DrGm(g)+DG=228.578.59 =237.16 kJ2.反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)DrGm=19397 Jmol1摩尔分数0.80.1(1) T=1000K时,QpKp反应不会正向进行。(2) 设压力为p,当时,即p1.61p时,反应才能进行。3. SO2Cl2(g) + SO2(g) Cl2(g)反应前压力(kPa)44.78647.836平衡时压力(kPa)x44.786-x47.836-xp总=x+(44.786-x)+( 47.836-x)=86.096 kPax=6.526 kPa4.H2(g) + I2(g) 2HI(g)开始(mol)7.94 5.3平衡(mol) xDn=0 x=9.478 mol(另一根x=19.30舍去)5.A(g) + B(g) AB(g)开始(mol)1 1平衡(mol)1-0.41-0.40.4n总=1.6 molp=0.06206p=6288 Pa6.A(g) B(g)平衡压力10ppDrGm=RTlnKp=5708 JDrGm(1)= DrGmRTlnQp(1)反应不会自发进行。DrGm(2)= DrGmRTlnQp(2)反应自发进行。7.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)开始(mol)1 3平衡(mol)xn总=4-x(1) 当总压p=10p, a=3.85%时,x=0.1483mol , 代入上式得 Kp=1.64104(2) 当 a=5%时,x=0.1905mol,Kx=0.02911p=13.323p=1350 kPaCH3OH(l)pCH3OH(g)pDGDG3DG2DG1CH3OH(l)16343PaCH3OH(g)16343PaT=298K8.DG2=0DG总4523 JDG总=DfGm(g) -DfGm(l)即4523=161.92 -DfGm(l)DfGm(l)=166.44 kJmol19.NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)平衡(kPa)(1) 原有H2S,平衡p39.99+p解得 p=18.87 kPap总=2p+39.99=77.73 kPa(2) 形成固体的条件:QpKp 设H2S(g)的压力为pp166.6 kPa10.A(g) + B(g) C(g) + D(g)(1) 平衡时(mol)1/31/32/32/3(2) 设C为x mol1-x2-xxx(3) 设生成C为x mol1-x1-x0.5+xx(4) 设C减少x molxx1-x2-x由(1)Dn=0由(2)3x2-12x+8=0x=0.845 mol由(3)3x2-8.5x+4=0x=0.596molC总量=1.096 mol由(4)3x2+3x-2=0x=0.457 molC的量=1-x=0.543 mol11.设开始为1 mol,解离度为 aPCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)平衡时(mol)1-a a an总=1+a当a=0.5,n总=1.5 mol,p=p时,代入上式,可得平衡常数 (1) 降低总压p,使体积增加1倍,计算 a 的改变:可得压力 ,代入:得 a =0.618(2) 通入N2,使体积增加1倍,计算 a 的改变:可得气体摩尔 n总=n2=3 mol得 a =0.618(3) 通入N2,使压力p增加1倍,计算 a 的改变:可得气体摩尔 n总=n2=3 mol得 a =0.50(4) 通入Cl2,使压力p增加1倍,计算 a 的改变:n总=3 mol,设Cl2的加入量x mol,计算Cl2总量:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)1-a a a+xn总=1+a+x=3nCl2=a+x=2 mol得 a =0.2012.(1) DrGm=RTlnKp=Jmol1 kJmol1 Jk1mol1(2) T=573K时,I2 + 环戊烯 2HI + 环戊二烯开始0.5p0.5p平衡pp2(0.5p-p)(0.5p-p)解此三次方程,p=34.95 kPa(3) 同理,起始压力为10p时, 解得p=423.73 kPa13先计算反应前:,(1) 610K时,xH2O=0.02nH2O=0.50.02=0.01 molCO2(g) + H2S(g) COS(g) + H2O(g)平衡时(mol)0.09 0.39 0.01 0.01Dn=0(2) DrGm(610K)=RTlnKp=29.72 kJmol1(3) 620K时,xH2O=0.023nH2O=0.50.03=0.015 molCO2(g) + H2S(g) COS(g) + H2O(g)平衡时(mol)0.0985 0.385 0.015 0.015Dn=0解得DrHm=277.0 kJmol114.(1) j FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g)k H2O(g)=H2(g)+0.5O2(g)l=j+kFeO(s)=Fe(s)+ 0.5O2(g)Kp(3)= Kp(1) Kp(2)=4.96710-7解得分解压 pO2=2.5010-11 kPa(2)j FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)Kp(1)=?k CO2(g)=CO(g)+0.5O2(g)l=j+kFeO(s)=Fe(s)+ 0.5O2(g)Kp(3)= Kp(1) Kp(2)=4.96710-7得Kp(1)=0.42计算CO的用量:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)起始(mol)x0平衡(mol)x-11x=3.38 molCH3OH(l)Sm=130.68,pCH3OH (g)pDSDS3DS2DS1CH3OH (l)16.59 kPaCH3OH (g)16.59 kPaT=298K15.先计算CH3OH(g)的Sm(g):DS10DS=DS1+DS2+DS3=112.39 JK1mol1Sm(g)= Sm(l)+DS=239.39 JK1mol1计算反应的热力学函数和平衡常数:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)DfHm(Jmol1)-110.520-200.7DrHm=90.18 kJmol1Sm(JK1mol1)197.67130.68239.39DrSm=219.64 JK1mol1DrGm=DrHmTDrSm=90.18298.15(219.64)103=24.68 kJmol116.CH3COOH(l) + C2H5

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论