《常用化学计量》PPT课件.ppt

第 一 部 分 第 2 讲 导练感悟高考 热点透析高考 热点一 热点二 冲刺直击高考 课时达标检测 专题冲刺训练 拾遗自主补给 1(2012广东高考)设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法 正确的是 ( ) A常温下 ,4g CH4含有NA个CH共价键 B1 mol Fe与过量的稀硝酸反应，转移2NA个电子 C1 L 0.1 mol L1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个 O原子 - 3 解析：选 4 g CH4中CH的物质的量为44 g16 g/mol 1 mol，根据Nn NA，得CH共价键为NA个，A正确；B项 中Fe有0价转化为3价，因Fe少量，完全参与反应，所以转 移3NA 个电子，B不正确；C项中根据ncV可求得HCO 的 物质的量为0.1 mol，但因HCO 发生水解而消耗一部分，所 以HCO 的个数小于0.1NA 个，C不正确；D项中已知气体的 体积求物质的量，必须是在标准状况下，选项中条件错误，D 不正确。 A - 3 - 3 - 3 解析：选 因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol，而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数 才是2NA，所以D项不正确；NO2 、CO2都是一个分子中含有 两个氧原子，A项正确；，乙烯和环丁烷的最简式相同，等 质量的两者含有的碳原子数相同，B项正确；NO2 、N2O4的 最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无关 ，C项正确。 D 3(2012高考汇编)下列说法正确的是 ( ) A(福建高考)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B(福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液 C(福建高考)中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消 耗的n(NaOH)相等 D. (山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需 要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 解析：选 因未标明11.2 L O2是否处于标准状况，所以无法计 算其物质的量，A错误；量筒是用来量取液体的，一般不用来配 制溶液，B错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量 浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质 的量相同，C正确；电解NaCl溶液得到1 mol的氢气时，理论上需 要转移的电子数为2NA，D错误。 C 解析：选 本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原 反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电 子数为5，由题意可得5V L(22.4Lmol1)NAn，解之得 NA22.4n/5V，故选D。 D 在高考中，该部分内容主要以选择题或填空题的形式出现，主 要通过阿伏加德罗常数的应用来考查以物质的量为核心的相关计算： (1)阿伏加德罗常数的理解和判断。 (2)以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数以及化学方程式有关的计算。 (3)配制溶液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相关 计算等。 预计2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、 物质在标准状况下的状态、溶液的体积、物质在溶液中的存在状态以 及电子的转移数目等角度设问。另外，借助阿伏加德罗定律考查气体 温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系也可能成为命题热 点。 例1 (2012江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 ( ) A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NA C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为 0.5NA D常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原 子数目为0.1NA 解析 选 氯气与水的反应为可逆反应，0.1 mol氯 气不可能完全反应，转移电子数目小于0.1NA，A错误；18克 水为1 mol，每个水分子中有3个原子，所以18克水的原子总 数为3NA，B正确；标准状况下，乙醇为液体，11.2 L乙醇 远远超过0.5NA，C错误；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1,2.24 L混合气体小于1 mol，所含碳原子也应小 于0.1 mol，D错误。 B 应用阿伏加德罗常数时的注意事项 1注意条件与状态 (1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为 固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界 条件无关。 2明确物质结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 (3)一些物质中的化学键数目，如： 1 molCnH2n2P4NH 化学键数目(3n1)NA6NA4NA (4)一些物质中阴、阳离子个数比。如NaHCO3 11， Na2O2 12。 3氧化还原反应本质 电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反 应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2与H2O、NaOH、Fe反 应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题 。 4弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子 发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸 钠溶液中c(CH3COO)不相等。 5可逆反应 如1 mol N2和3 mol H2充分反应得不到2 mol NH3。 1(2012青岛一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A33.6 L(常温常压)氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数为0.3NA B标准状况下，22.4 L乙烷含有共价键数目为8NA C由NA个CO和NA个N2组成的混合物中含有10NA个电子 D1 L 1 molL1的Na2SO4溶液中含有4NA个离子 解析：选 A项中氯气过量，铝全部被氧化，转移电子数为0.3 NA，该项正确；每个乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，共7 个共价键，标准状况下的22.4 L乙烷为1 mol，共含共价键数目为 7NA，B项错误；每个CO分子和每个N2分子均含有14个电子，故由 NA个CO和NA个N2组成的混合物中共含有28NA个电子，C项错误； 1 L 1 molL1的Na2SO4溶液中含有3NA个离子，D项错误。 A 2(2012大同一模)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的 是 ( ) A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓 度为1 molL1 B100 mL 1 molL1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA C标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA D3.2 g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数 是0.1 NA B 1.忽视“外界条件”的限制 (1)清楚外界条件，才能准确推断指定物质的物质的量。如， 看到22.4 L即认为1 mol，忽视“22.4 L/mol”的使用条件； (2)看到常温常压，就认为无法确定某物质的物质的量，不清 楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响。 2思维定势，盲目想当然 (1)未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进 行计算； (2)根据pH计算二元强酸(或二元强碱)溶液中H(或OH)的 数目时考虑酸、碱的元数而导致错误。 (3)原子(或离子)的电子数目按最外层电子数目计算；等质 量按等物质的量计算；求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数 目等。 3忽视氧化还原反应的本质及反应物“量”的问题 (1)同种物质在不同的反应中其“角色”可能不同，电子转移 也可能不同，不能一概而论。 (2)电子转移的数目根据不足者进行计算。如1 mol Fe和1 mol Cl2充分反应，电子转移数是2 mol而不是3 mol。 A 32012年初春，“手足口病”又有所蔓延。某同学参阅 “84消毒 液”配方，欲用NaClO固体配制480 mL 2 mol/L的NaClO消毒 液，配制时应选用的容量瓶规格和称取(用托盘天平)NaClO 质量分别为 ( ) A480 mL,70.52 g B480 mL,70.5 g C500 mL,74.5 g D500 mL,149.0 g 解析：选 由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略 大于所需溶液体积规格的容量瓶，即选用500 mL的容量瓶， 计算溶质质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读 数(保留一位小数)。 C 解析：选 设五等份中 NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中 NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为 x mol、y mol，可列出方 程式组2 xa，x 2 yb，则可解出n(Na)2 yba/2 ，从 而可求出该混合溶液中c(Na)为(10b5a) mol/L，D项正确。 D 一定物质的量的物质溶于水计算溶质的物质的量浓度时要 注意以下三点： (1)在计算物质的量浓度过程中，要注重运用定义式进行推 导，同时还要注意单位的换算和统一。 (2)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、 Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发 生了变化。 (3)“三个关系”： 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子 等)间的关系； 摩尔质量与相对分子质量间的关系； “强、弱、非”电解质溶液中溶质粒子(分子或离子)数之间 的关系。 (4)“六个无关”： 物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无 关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取该溶 液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。 2明辨溶液配制过程中常出现的五个易错点 (1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体不放在玻璃器皿中， 而直接放在试纸上称量。 (2