精品-迈向名师之化学星级题库-选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性四星题（选择题）.doc

精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性四星题（选择题）1下列说法中正确的是A常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42、Cl能大量共存B已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3C一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液中与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D常温下水电离出c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、SO42-、NH4+可能大量共存【答案】B【解析】试题分析：A常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2会形成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀析出，不能大量共存，错误；B已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，电离平衡常数越大，则酸性就越强，根据复分解反应的规律，强酸制取弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3，正确；CNH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗，而且物质的浓度越大，水解程度就越小。一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液中与2L0.25molL-1NH4Cl溶液由于前者水解程度小于后者，所以含NH4+物质的量前者大于后者，错误；D常温下水电离出c(H)c(OH)1020的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性。在酸性溶液中：NH、ClO会发生反应形成HClO，不能大量共存，在碱性溶液中OH、NH4+会发生反应形成NH3H2O也不可能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。2雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na、Mg2、Al3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38根据以下的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中一定不含Al3B试样中肯定存在、Mg2、和C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】A【解析】试题分析：气体1能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝则气体是氨气，那么溶液中一定含有NH4+，沉淀1遇酸部分溶解，说明有的沉淀可溶于酸有的不溶于酸，加入的是过量的Ba（OH）2沉淀不可能有Al(OH)3所以沉淀是Ba SO4和Mg（OH）2可推出原溶液中有Mg2、SO42-，溶液1中含有Ba2+，所以沉淀2中有BaCO3，BaCO3和Al（OH）3都可溶于酸，所以无法判断是否有Al（OH）3，根据题目所给方程式和溶液2的实验现象知原溶液含有NO3-，对该实验没有现象说明有Na、Cl，根据上述分析试样中肯定存在NH4+、Mg2、SO42-和NO3-，可能含有Al3，Na、Cl，故选A。考点：离子的检验。3在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-BpH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+【答案】B【解析】试题分析：A. 滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，Fe3+与I- 反应不能大量共存，错误；B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-，各离子能大量共存，正确；C. 水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液是酸或碱溶液，HCO3-不能大量共存，错误；D. HCO3-与Al3+反应不能大量共存，错误；选B。考点：考查离子共存。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42、Al3+BpH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-C某透明澄清的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、ClD0.1 molL1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、Cl【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则A、甲基橙的变色范围是3.14.4，能使甲基橙变黄的溶液可能显酸性，也可能显碱性在碱性溶液中Al3+转化为氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；B、pH=2的溶液显酸性，则ClO-转化为次氯酸，不能大量共存，B错误；C、某透明澄清的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、Cl可以大量共存，C正确；D、0.1 molL1NaHCO3溶液中，HCO3、Ba2+、OH反应转化为碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断5常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大BNaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 Na+ + H+ + SO32-C向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3【答案】B【解析】试题分析：A、在浓度相等的条件下碳酸钠溶液的pH最大，说明水解程度最大，因此Na2CO3溶液中水的电离程度最大，A正确；B、NaHSO3溶液显酸性的原因是亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，亚硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO3 Na+ + HSO3-，B错误；C、根据pH可知酸性是碳酸强于次氯酸，但次氯酸强于碳酸氢钠，因此向氯水中加入少量NaHCO3(s)，碳酸氢钠只能与盐酸反应，与次氯酸不能反应，所以可以增大氯水中次氯酸的浓度，C正确；D、酸性越强，相应的酸根越难水解，则根据pH可知酸性最强的是亚硫酸，则在浓度相等的条件下亚硫酸溶液的pH最小，D正确，答案选B。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解的应用6在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I、NO3CNaHCO3溶液：K、Fe3、SO42、NO3DKw/c(H+)0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO3【答案】D【解析】试题分析：A项H+与HCO3会反应生成CO2，故不能大量共存于溶液中，A项错误；使pH试纸呈红色则该溶液呈酸性，酸性条件下NO3具有强氧化性，会氧化I，故不能大量共存于溶液中，B项错误；HCO3与Fe3会发生完全双水解不能大量共存，故C项错误；Kw/c(H+)c(OH)= 0.1 mol/L，碱性条件下Na、K、SiO32-、NO3，不反应可大量共存于溶液中，D项正确。考点：离子共存问题。7常温下，下列叙述错误的是A向0.1molL-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有CpH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液D0.1molL-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的molL-1【答案】D【解析】试题分析：电离平衡常数不变，加水减小，故增大；加盐酸，醋酸电离平衡逆向移动，减小，故增大，故A正确；01molL-1的醋酸钠溶液20mL与01molL-1盐酸10mL混合，得到等浓度醋酸、醋酸钠、氯化钠的混合溶液，溶液存在 H+，+H2O OH+，溶液呈酸性，说明水解小于电离，c() c()，c()c(H+),故B错误；常温下pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，故C错误；常温下Kw=11014 mol2/L2，所以由水电离出的molL-1，故D正确。考点：本题考查水溶液。8下列关于“一定”说法正确的句数是pH6的溶液一定是酸性溶液。c(H)c (OH)一定是酸性溶液。强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。25 时，水溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014。如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A0句 B1句 C2句 D3句【答案】B【解析】试题分析：温度不确定，pH6的溶液显酸性、中性、碱性都有可能。错溶液显酸性、中性、碱性取决于c(H)和c (OH)的相对大小，c(H)c (OH)一定是酸性溶液。对电解质溶液的导电能力与电解质的强弱不成因果关系。错水的离子积常数是指溶液中c(H)和c(OH)的乘积， 25 时等于1014。错该溶液中存在水的电离平衡。错0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)减小。错温度保持不变，向水中加入钠盐有可能促进水的电离。错使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，若则测得溶液呈中性则没有影响。错考点：电解质溶液9下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)DpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)【答案】C【解析】试题分析：根据电荷守恒，c(Na) c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，故A错误；HCO3既能电离生成CO32-，又能水解生成H2CO3，pH8.3说明水解程度大于电离，所以c(CO32-)c(H2CO3)，故B错误；0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒，c(CH3COO)+ c(OH)= c(Na)+ c(H)；根据物料守恒，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2 c(Na)，综合以上2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C正确；pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水剩余，溶液呈碱性，故D错误。考点：本题考查离子浓度大小比较。10下列各反应对应的离子方程式正确的是A向01mol NaOH和01mol Na2CO3的混合溶液中加入004mol稀盐酸2OHCO324HCO23H2O B向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH+2HCO3 CaCO3+ CO32+ 2H2OC向100 mL 012 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入002 mol CO2：OHCO2 HCO3D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：HSO42Ba2OH BaSO4H2O【答案】B【解析】试题分析：A向01mol NaOH和01mol Na2CO3的混合溶液中加入004mol稀盐酸，OHCO323H=CO22H2O，错误；B向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，应该以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式是：Ca2+ + 2OH+2HCO3 =CaCO3+ CO32+ 2H2O，正确；C向100 mL 012 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入002 mol CO2，产物既有BaCO3，也有Ba(HCO3)2，离子方程式是： Ba2+6OH5CO2 BaCO3+ 4HCO3+H2O，错误；D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：2HSO42Ba22OH BaSO42H2O，不符合微粒的个数比，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。11在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是AA向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 + I2 2Fe3+2IBCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32 2H CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32 +2H SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH +SO2 CaSO3+H2O【答案】D【解析】试题解析：AFeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；BSO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2+ClO-+H2O=CaSO4+2H+Cl-，故B错误；CNa2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO+H2O，故C错误；D二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确。考点：离子方程式的书写1225时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH11的溶液中：Na、K、MnO4、CO32B滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、AlO2、NO3-C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：Na、Al3、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42【答案】A【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、pH11的溶液显碱性，Na、K、MnO4、CO32可以大量共存，A正确；B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，在溶液中Al3+、AlO、结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B错误；C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中Al3与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，C错误；D、0.1mol/LFeCl3溶液中SCN不能大量共存，D错误，答案选A。考点：考查离子共存的正误判断13已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是Aa点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3 mol/LBb点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K【答案】A【解析】试题分析：a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，故A正确；溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）c（OH-），则有c（CH3COO-）c（Na+），故B错误；醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误； d点溶液中等于K，故D错误。考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算14下列溶液中，说法正确的是ANaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等离子B室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)C(A-)C1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小Dt时，水的离子积常数为Kw，则c(OH-)2=Kw的水溶液一定呈中性【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸氢钠溶液中存在电离碳酸氢根离子，与偏铝酸根离子发生反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，不可能大量存在，错误；B、若HA为强酸，则C(Na+) =C(A-)；若HA为弱酸，则酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，则等体积混合，酸过量，所得溶液为HA与NaA的混合液，溶液呈酸性，所以C(Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a125，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)= c(H+)C在C点：c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】D【解析】试题分析：当加入少量醋酸时，可能存在c(Na+)c(OH) c(CH3COO)c(H+)，故A错误；在B点c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)= c(H+)，故B错误；根据电荷守恒，在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+)c(OH)，故C错误；在D点，所加醋酸的物质的量为氢氧化钠的2倍，根据物料守恒，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确。考点：本题考查中和滴定。 16下列叙述正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)BpH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH小于醋酸的pHC中和体积与pH都相同的盐酸和醋酸所消耗的NaOH物质的量相同DCH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-)-c(H+)【答案】AD【解析】试题分析：A、亚铁离子水解产生氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子水解程度越大，相同c（NH4+）的对待铵盐浓度越大，而溶质浓度相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子为NH4Cl的二倍，故溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)， A正确； B、pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的PH醋酸的PH，B错误；C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大，所以消耗的NaOH物质的量大，C错误；D、CH3COONa溶液中电荷守恒为：c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH-)，D正确；答案选AD。考点：考查电解质溶液中离子浓度比较。17常温下，用01000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A）C达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）n（HCl）D当0mL V（NaOH）c（Na+）c（H+）c（OH-）【答案】B【解析】试题分析：A.由于盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以在酸浓度相同时，弱酸溶液的pH大，强酸的pH小，因此滴定盐酸的曲线是图1，错误；B达到B、D状态时，溶液的pH=7,根据电荷守恒，即溶液呈电中性可得两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A），正确； C达到B状态时，n（HCl）=n(NaOH);而达到E状态时，由于溶液显碱性，反应消耗的n（ CH3COOH）可能等于n(NaOH)，也可能小于或略多于n(NaOH),因此不能确定消耗的盐酸与醋酸的物质的量的多少，错误；D由于图1是盐酸溶液的滴定曲线，当0mL V（NaOH）c（Na+）；c（H+）c（OH-）；c（Na+）、c（H+）会随着滴定的NaOH的多少而发生改变，不一定谁大谁小，由大到小的顺序可能为c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-），也可能是：c（A-）c（H+）c（Na+）c（OH-），错误。考点：考查强电解质、弱电解质的酸碱中和滴定、溶液中离子浓度的大小比较的知识。18某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bNa2CO3；cNaHCO3；dNaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-）已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7ABCD【答案】A【解析】试题分析：pH=1的强酸溶液，例如硫酸溶液，加水稀释后，酸性减弱，氢离子、硫酸根离子浓度均减小，但温度不变水的离子积不变，即溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度一定增大，错误；pH2与pH1的盐酸中c(H+)分别为001molL1和01 molL1，因此c(H+)之比为110，错误；CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液水解后显碱性，但是水解程度：CO32-HCO3CH3COO，因此pH相等时Na2CO3溶液浓度最小，其次NaHCO3，最后CH3COONa ，NaOH是强碱，相同pH时浓度最小，所以排序正确；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在c（OH）=c（H），根据电荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，错误；已知醋酸电离平衡常数为Ka=CH3COO-H+/CH3COOH,醋酸根水解常数为Kh=CH3COOHOH-/CH3COO-,水的离子积为Kw；整理的KaKh=Kw，正确；甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7，正确，选择A。考点：考查溶液稀释，pH计算，盐类水解，反应进行的方向，平衡常数，反应热计算等知识。19将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： 1103 molL1的氨水b L c(OH)1103 molL1的氨水c L c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc BabcdCabdc Dcadb【答案】A【解析】试题分析：pH=3的盐酸物质的量浓度=110-3 mol/L，中氨水的物质的量浓度是110-3 mol/L，若氨水与盐酸等体积混合，生成氯化铵溶液显酸性，若呈中性则ba；c(OH)1103 molL1的氨水，pH=11，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以氨水的浓度大于110-3 mol/L，与盐酸等体积混合呈碱性，即ac中氢氧根离子的浓度是110-3 mol/L盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；考点：pH的计算20在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）A11.52 B11.70 C11.82 D12.00 【答案】D【解析】试题分析：将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合，碱过量c(OH)=0.1mol/L，根据KW=10-13的，c(H+)=10-12mol/L，答案选D考点：pH计算21下列说法正确的是A0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4)c(SO42)B相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH)之比是2：1C向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na)c(NO3)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na)c(CH3COO)【答案】C【解析】试题分析：A(NH4)2SO4=2 NH4+SO42-，尽管在溶液中NH4+会发生水解反应，但水解的程度是很微弱的总的来说c(SO42)c(NH4)。错误。B.在氨水中存在电离平衡:NH3 H2O NH4+ OH.如果二者的电离程度相同，则两种氨水中的c(OH)之比是2：1，但是溶液的浓度越大 ，电离程度越小，所以在这两种溶液中c(OH)之比小于2：1。错误。由于Na+只有NaNO3电离产生，而NO3则由NaNO3和HNO3共同电离产生，所以混合液中的c(Na)c(NO3)。正确。D若混合液的pH=7,则C(H+)=C(OH-)。根据溶液呈电中性可知C(H+)+c(Na)=c(CH3COO) +C(OH-)，可得c(Na)=c(CH3COO)。错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。22Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:n(): n()91:91:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是ANaHSO3溶液中c(H+) B溶液的pH：C和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)D和等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)【答案】AC【解析】试题分析：A、NaOH为强碱、H2CO3为弱酸，抑制水的电离，浓度相等的NaOH溶液对水的电离抑制程度更大，Na2CO3水解，促进水的电离，所以水电离出的c(H+)：，正确；B、NaOH为强碱，pH最大，Na2CO3水解显碱性，pH其次，H2CO3为弱酸，pH最小，所以溶液的pH：，错误；C、和等体积混合后为NaHCO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)，正确；D、和等体积混合后，根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)，错误。考点：本题考查水的电离、平衡的判断、物料守恒和电荷守恒。 26下列叙述正确的是A01molL1CH3COONa溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c（H）不相等D在NaHCO3溶液中：c（OH）c（）c（H）c（H2CO3）【答案】D【解析】试题分析：CH3COONa溶液显碱性，所以c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）；A错误；BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大，KW不变，B错误；CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c（H）相等；C错误；D在NaHCO3溶液中：c（OH）c（）c（H）c（H2CO3），质子守恒，正确。考点：溶液中各微粒之间的关系27下列判断正确的是（ ）A同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C常温下，0.4 molL-1 HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A)c(Na)c(HA)c()c(OH)D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体【答案】C【解析】考点分析：A项两种盐溶液的浓度未知，所以无法比较pH大小；B项Ksp只受温度影响；C项溶液混合后HA和NaA的浓度相等，溶液的pH等于3，确定为酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度正确；D项弱两极分别产生氢气和氯气，同条件下的体积比为1：1，恢复原状可通入HCl，所以错误。考点：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、离子浓度大小的比较、电解池。28常温下，用 0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）b47812pH0Dv（X）/mLE047812ABpHav（X）/mL图1 图2A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是：a c（Na+） c（H+） c（OH-）D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂【答案】C【解析】试题分析：A、图1中起始的pH对应的是1，因此图1是盐酸，那么图2一定是醋酸，错误；B、醋酸与氢氧化钠反应生成中性溶液时，碱的量是少一点的，因此ab，错误； C、E点对应的点是显酸性的，结合电荷守恒，其离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO） c（Na） c（H） c（OH），正确；D、图2实验选用甲基橙不合适，因为刚好反应完全时，溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，错误。考点：考查酸碱中和图像问题。29下列有关说法正确的是 （ ）A25时，0.1molL1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3) pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)B25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C25时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)【答案】BD【解析】试题分析：A项中三种溶液都是强碱弱酸盐，所以比较pH值根据水解规律越弱越水解可知，酸性强弱CO32- HCO3- H2CO3 pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)，A错误；pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，由于PH值相同，所以氢离子的浓度相同，B正确；KSP 是温度函数，只与温度有关，所以温度相同，BaCO3在纯水中的KSP和Na2CO3溶液中的KSP 相等，只是后者受同离子效应影响溶解度变小，C错误；NaHCO3和Na2CO3混合溶液中满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以D正确，故选BD。考点：本题考查的是30常温下，用0.10 molL-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中： c(H+)c(OH)=1012B点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)C点所示溶液中：c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D点所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10molL-1【答案】D【解析】试题分析：A、只有强酸才能完全电离，草酸是弱酸，因此c(H+)0.1molL1, 则c(H+)c(OH)1012,错误；B、根据电荷守恒应该是c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+ 2(C2O42-)+c(OH)，错误；C、点时加入10mLkoh溶液，生成KHC2O4溶液，因为HC2O4-的电离大于水解，所以c(C2O42-)c(H2C2O4)，错误；D、所有钾离子的物质的量与原来草酸的物质量之和，再除以体积，因此合浓度为0.10molL-1，正确。考点：本题考查酸碱中和滴定、离子浓度比较。 31常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 A混合溶液中：4pH5B混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)14D混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】C【解析】试题分析：A、甲基橙的变色范围为3.14.4，错误；B、根据电荷守恒，二者相等，错误；C、因混合后溶液呈酸性，故pH之和小于14，正确；D、因不一定存在n(NaOH)=n(CH3COOH)，不存在物料守恒，错误。考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类水解等相关知识。32水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A水的电离常数KW数值大小关系为：bcdBa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42-C温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点D在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】BC【解析】试题分析：A、依据图象分析可知，b点Kw10-12，c点Kw10-13，d点Kw10-14，所以bcd，故A正确；B、a点是常温下的溶液，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性，a点对应的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-，但Fe3+水解显酸性，不符合溶液中性，故B错误；C、温度不变加入氢氧化钠溶液Kw不变，c、a点是不同温度下的溶液，故C错误；D、b点Kw10-12，中性溶液pH6；将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故D正确，答案选BC。考点：考查外界条件对水电离平衡的影响；水的离子积以及溶液pH的计算等3320时向20mL 0.1molL1醋酸溶液中不断滴入0.1molL1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是 Aa点：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bb点：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)Cc点：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH)Dd点：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【答案】CD【解析】试题分析：Aa点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液