人教版高中化学必修1及必修2前两章阶段测试含答案(中等难度).doc

高中化学结业测试本试卷分到I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：第I卷 选择题 共48分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项正确）1、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A、27克A1在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA B、1mol Cl2参加反应转移电子数为2NA C、标准状况下，1.12LNO2和1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA D、含NA个Na+的NA2O溶解于1L水中，NA+的浓度为1mol-L-12、下列比较中正确的是（ ） A、金属性：MgAlNa B、原子半径：SOF C、碱性：KOHMg（OH)2NaOH D、氧化物稳定性：HBrHClPH33、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存对的是（ ） A、H+、Fe2+、Cr2O72+、SO42- B、Ca2+、H+、SO42-、HCO-3 C、Na+、Cu2+、Cl-、S2- C、Fe3+、K+、SCN-、Cl-4、除去下列四种物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是（ ）选项物质试剂AAl2O3(SiO2）NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3)Ca（OH)2溶液5、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、向水中通入氯气：Cl2+H2O 2H+Cl-+Clo- B、向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3+3Cu 2Fe+3Cu2+ C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向MnO2中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O6、甲醇质子交换膜燃烧电池中讲甲醇蒸气转化为H2的两种反应原理是：（ ） CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1+49.0KJ/mol CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)H2+-192.9KJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是（ ） A、反应中的能量变化如图所示 B、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C、1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJ D、可推知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.8KJ/mol7、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）ZXY A、若它们为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键。 B、若它们的原子最外层的电子数之和为11，则它们均为非金属元素。 C、它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=YX D、Z元素的最高化合价不一定大于X元素8、一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）H=905.9KJmol-1，下列叙述正确的是（ ） A、4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9KJ B、平衡时正(O2)=4/5逆(NO) C、平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 D、平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低9、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A、在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B、能使KI淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br- C、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、Alo-2 D、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-10、KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A、40时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0时，可析出晶体 B、20时饱和KNO3溶液的质量分数大于31.6% C、a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等 D、固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶法分离提纯11、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当产物中n(NO)：n(NO)=1:1时，下列说法正确的是（ ） A、产物中nCu(NO3)2:nCuSO4=1:1 B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5 C.反应中Cu2S既做氧化剂，有做还原剂 D.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移12、13、已知X,Y,Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 （ ） A、Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物 B、X,Y,Z可以组成一种盐 C、X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下呈液态的两种化合物 D、由X,Y,Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种14、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A、混合气体的密度不再变化 B、反应容器中Y的质量分数不变 C、X的分解速率与Y的消耗速率相等 D、单位时间内生成1molY的同时生成2molX15、在体积，温度都相同的条件下，反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：.A,B的起始物质的量均为2mol; .C,D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（ ） A、，两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B、，两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同 C、达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率 D、达到平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的1/2气体 a b c dCO2稀盐酸 CaCO3饱和碳酸钠溶液 浓硫酸Cl2浓盐酸 MnO2氢氧化钠溶液 浓硫酸SO2稀硫酸 Cu品红溶液 浓硫酸 H2稀盐酸 锌粒氢氧化钠溶液 浓硫酸16、用如图装置制取表中的四种气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂），上述方法中可以得到干燥纯净的气体的是（ ） A.CO2 B.Cl2 C.SO2 D. H2第二部分（非选择题 共52分）17、（ 8分）短周期元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X,W可分别与Z组成常见化合物X2Z, X2Z2, W2Z, W2Z2, Q的单质是常见的半导体材料。请回答下列问题。（1） Y在元素周期表中的位置是_（2） X2Z的电子式是_（3） W2Z2与X2Z反应的化学方程式是_（4） 上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能判断他们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是_（5） 在25C，101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol电子放热190.0kJ。则该反应的热化学方程式是_18、（ 10 分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2 （g），H0CO和H2O浓度变化如下图，则04min的平均反应速率（CO）= mol/（Lmin），此时该反应的平衡常数为 .（2）T（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如所表表中3min4min之间反应处于 状态；c1 0.08 （填“”、“”或“=”）反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （填序号，下同），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 a增加了水蒸气的量 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气的浓度 19、( 12 分)某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，欲探究其组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a酸性：H2CO3H2SiO3 b原子半径OCSi”、“=”或“”）。21、( 12 分) Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤： （I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； （）小心煮沸溶液12分钟； （）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。 （1）在（I）中，刚通人CO2时发生的反应化学方程式为 ；而后又