短周期元素性质归纳.doc

短周期元素性质详细归纳湖南省郴州市湘南中学：田万福1号元素 H1、 最外层电子数=电子层数 主族序数=周期序数（Be，Al）2、 原子半径最小，最轻的气体单质3、 单质常做还原剂 N2+H2 NH3（工业合成氨，放热反应）H2+F2=2HF（黑暗处就能反应）H2+Cl2=2HCl（光照爆炸，点燃苍白色火焰）CuO+H2=Cu+H2O（吸热反应）4、 制备 实验室：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2工业制法：C（s）+H2O（g）=CO+H25、同位素：质子数相同而中子数不同的核数 H D T2号元素 He 单质无化学键（稀有气体都无化学键，单原子分子）3号元素 Li1、 最外层电子数是内层电子数的一半（P） 最外层电子数是最内层电子数的一半（Na）2、 密度最小的金属，保存在石蜡油中，防止氧化3、 与水反应生成碱和氢气，与O2不能生成过氧化物4号元素 Be1、 最外层电子数次外层电子数；最外层电子数电子层数；2、 氧化物为BeO；价态+价；两性元素，其氧化物和氢氧化物为两性5号元素 B最外层电子数比次外层多一个；氢化物B2H6；硼酸（H3BO3）可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液6号元素 C1、 最外层电子数是内层电子数的2倍 最外层电子数是最内层电子数的2倍（Si）2、 形成化合物种类最多（有机物）3、同素异形体：石墨，金刚石，C60 （氧气与臭氧，红磷与白磷，正交硫和单斜硫）4、氧化物 AB AB2型CO：有毒，可燃（淡蓝色火焰，S、H2、CH4、C2H5OH），还原性气体CO2：电子式 温室效应，固态称为干冰，用于人工降雨（还有AgI）检验方法：使澄清石灰水变浑浊（注意与SO2区别鉴定）5、氢化物： 10电子体，正四面体结构6、连续氧化：C C（CH4）COCO2H2CO3 7、Na2CO3与NaHCO3鉴别当两者为固体时，加热的方法 方程式 当两者为溶液时，用CaCl2溶液（为什么不能用Ca(OH)2溶液）7号元素 N1、 空气中含量最多的元素，N是活泼的非金属，但N2性质稳定，做保护气2、 氧化物 AB AB2型为主（还有N2O，NO，N2O3，NO2，N2O5）污染空气，形成光化学烟雾，酸雨NO：无色有毒气体，中毒原理与CO一样，遇氧气马上变为红棕色NO2：红棕色气体（红棕色固体Fe2O3，红棕色液体Br2） 2 NO2 （g） N2O4 （g） 放热反应3、 氢化物 10电子体，三角锥形，分子中有氢键，氮族中氢化物沸点最高，水溶液惟一呈碱性检验方法：使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；遇HCl（g）产生大量白烟4、 连续氧化 N2（NH3）NONO2HNO38号元素 O1、 最外层电子数是内层电子数的2倍，也是电子层数的2倍2、 地壳含量最多的元素（O，Si，Al，Fe）；有同素异形现象3、 2种氢化物都为液体，AB、A2B型H2O 电子式： 10电子体，分子晶体，有氢键，氧族中沸点最高的氢化物 H2O2 电子式： 18电子体，强氧化性，消毒杀菌4、制备 实验室制法：2H2O2=2H2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 9号元素 F1、 非金属性最强，氧化性最强，单质有颜色（淡绿色），HF是最稳定的氢化物2、 HF弱酸，其水溶液用于雕刻玻璃，方程式 4HF+SiO2=SiF4+2H2O10号元素 Ne11号元素 Na1、 最外层电子数是最内层电子数的一半2、 银白色光泽，易被氧化变暗，保存在煤油中，钠钾合金是原子反应堆的导热材料，常温小呈液态3、 氧化物有两种，A2B2 A2BNa2O2的电子式： 淡黄色固体（还有S，AgBr），强氧化剂，常做供氧来源Na2O的电子式： 白色固体，碱性氧化物，固体溶于水放热Na2O2 + H2O = Na2O2 + CO2= 4、 焰色反应，钠元素黄色（钾元素紫色，观察方法）5、 与水剧烈反应，浮、游、响、熔、红 Na+H2O= 6、 连续氧化 NaNa2ONa2O2NaOH12号元素 Mg1、 最外层电子数-最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍2、 单质在N2，O2，CO2，Cl2中燃烧3、 Mg(OH)2为难溶性中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2溶液又称苦卤；MgSO4为泻盐。13号元素 Al1、 最外层电子数=电子层数，主族序数=周期数2、 地壳中含量最多的金属。单质，氧化物，氢氧化物都能与强酸、强碱反应。3、 铝离子水解应用：明矾净水，Al2(SO4)3与NaHCO3为泡沫灭火器的药剂（完全双水解）4、 单质遇冷的浓硝酸和浓硫酸，有钝化现象14号元素 Si1、 最外层电子数是最内层电子数的2倍，最外层电子数是次外层的一半2、 单质是人工制得纯度最高的元素，常做半导体材料3、 SiO2，天然二氧化硅称为硅石，石英晶体是结晶的二氧化硅。酸性氧化物，不溶于水，光导纤维的重要原料，对应H2SiO3也不溶于水，是惟一难溶酸。4、 硅酸盐的氧化物书写形式：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水5、 硅酸盐工业，传统的无机非金属材料，水泥、玻璃、陶瓷制玻璃的方程式 15号元素 P1、 最外层电子数是内层电子数的一半，水中的富营养元素2、 有同素异形现象，红磷与白磷P4（一分子白磷有6根共价健，易自燃）3、 P2O5具有很强的吸水性，常用作干燥剂16号元素 S1、 最外层电子数是电子层数的2倍，是最内层电子数的3倍2、 单质为黄色晶体，俗称硫磺（硫黄）易溶于CS2，S可用于除去液态金属Hg3、 同一主族元素形成两种化合物SO2：含氧量50%，使品红褪色，表现漂白性，与有色物质生成不稳定的无色物质。使溴水褪色，表现还原性。2SO2+O2 2SO3 放热反应SO3：含氧量60%，标准状况下固体。4、H2S 电子式： 18电子体，臭鸡蛋味气体，有毒5、连续氧化：S（H2S）SO2SO3H2SO46、浓硫酸特性，吸水性，脱水性，强氧化性SO42-的检验：加盐酸，无现象，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成17号元素 Cl1、 单质为黄绿色气体，有毒，最易液化的气体液氯：液态的氯气，纯净物，储存在钢瓶中氯水：氯气溶于水的溶液，溶质为氯气，有漂白性。氯气的检验：使湿润的淀粉KI试纸变蓝2、HCl 电子式： 18电子体，水溶液称为盐酸3、HClO4，最强的酸，HClO弱酸，强氧化性，漂白性4、工业制备：电解饱和食