高中化学 第3章 第4节 第2课时 溴与海水提溴课件 鲁科版必修

名师课堂 一点通,第3章,课前预习 巧设计,创新演练 大冲关,课堂10分钟练习,设计 1,第4节,设计 2,设计 3,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第2课时,考点二,考点一,(1)海水中 、钠、镁、硫、 、 等11种元素为常量元素。 (2)完成下列化学方程式： FeCl2与Cl2反应： ，氧化剂是 ，还原剂是 。 FeBr2与Br2反应： ，氧化剂是 ，还原剂是 。,溴,氯,钾,Cl2,FeCl2,FeBr2,Br2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2FeBr2Br2=2FeBr3,NaBr与Cl2反应： ， 氧化剂是 ，氧化产物是 。 SO2通入溴水中： ， 氧化剂是 ，还原剂是 。,Cl2,Br2,Br2,SO2,Cl22NaBr=2NaClBr2,SO2Br22H2O=H2SO42HBr,一、氯、溴、碘的性质 1溴的存在 地球上99%的溴元素以 的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“ ”。,Br,海洋元素,2Cl2、Br2、I2性质比较 (1)物理性质：,黄绿,深红棕,紫黑,气体,液体,橙红,紫红,(2)Cl2、Br2、I2氧化性比较：,无,橙,分,层,橙红,2NaClBr2,Cl2,Br2,无,棕,分层,紫,2KClI2,Cl2,I2,无,棕,分层,紫,2KBrI2,I2,Br2,二、海水提溴 1从海水中提取溴 (1)步骤： 、 、 。 (2)工业上，一般用 作为提取溴的氧化剂，离子方程式为 。利用溴的 性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。,浓缩,氧化,提取,Cl2,挥发,Cl22Br=2ClBr2,2溴及其化合物的主要用途 (1)制燃料抗爆剂， 用作感光材料。 (2)制杀虫剂。 (3)NaBr和KBr被用作 剂。,AgBr,镇静,1用简单方法鉴别稀溴水和稀碘水。 答案：取少量两种溶液于两支试管，分别滴入淀粉溶液，变为蓝色的是稀碘水。无明显变化的是稀溴水， (或：分别滴入CCl4，振荡静置，分层，下层为紫红的是碘水，下层为橙色的是溴水)。,2实验室如何保存溴和碘单质？ 答案：(1)溴易挥发，是强氧化剂，保存时放于棕色配有玻璃塞的玻璃试剂瓶中，并加入少量蒸馏水，置于低温避光处。 (2)碘单质是易升华的固体，保存时放入广口玻璃瓶中，置于低温，避光处。,3现有三种溶液：NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液 (1)向、中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。其现象分别是：_、_、_。 (2)向、中分别通入Cl2，其现象分别是：_、_、_。 (3)向、中分别滴入溴水，其现象分别是：_、_、_。,分析：Ag与Cl、Br、I生成难溶于硝酸的AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄色)固体，此方法可用于Cl、Br、I的检验。因氧化性Cl2Br2I2，还原性ClBrI，故Cl2可将Br、I氧化为Br2、I2。Br2将I氧化为I2。 答案：(1)生成白色沉淀 生成浅黄色沉淀 生成黄色沉淀 (2)无明显现象 溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为棕色 (3)无明显现象 无明显现象 溶液由无色变为棕色,Cl2、Br2、I2是较活泼的非金属单质，可与金属、非金属、水、强碱及某些具有还原性物质反应，它们的氧化性依Cl2Br2I2逐渐减弱。,2跟水反应 Cl2H2O HClHClO， Br2H2O HBrHBrO， I2H2O HIHIO。 从Cl2Br2I2在水中的溶解度逐渐减小，和水反应的程度也逐渐减弱。,3跟碱溶液的反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O， Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O， I22NaOH=NaINaIOH2O。 4相互置换反应 Cl22NaBr=2NaClBr2， Cl22NaI=2NaClI2， Br22NaI=2NaBrI2。 以上反应说明氧化性Cl2Br2I2，还原性IBrCl。,5Cl、Br、I的检验 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，Cl产生白色AgCl沉淀，Br产生浅黄色AgBr沉淀，I产生黄色AgI沉淀。先滴入氯水再加CCl4振荡，下层为黄绿色的为Cl，下层为橙红色的为Br，下层为紫红色的为I。,特别提醒 (1)当Cl2通入含有Br、I混合溶液中，Cl2先氧化I再氧化Br。 (2)碘单质遇淀粉变蓝，故可用淀粉溶液鉴定碘。 (3)常用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2。,例1 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( ),解析 各处发生的反应及现象分别为： KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，产生黄绿色气体； 2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水显橙色； 2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2变蓝色； Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。 答案 A,1原理 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。,2操作步骤,3注意事项 (1)萃取剂必须具备的三个条件： 萃取剂和原溶剂互不相溶； 萃取剂和溶质互不发生反应； 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 (2)萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。,(3)操作注意问题： 分液漏斗使用前要检验是否漏水。 倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。 下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。,例2 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：,请填写下列空白： (1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。 A烧杯 B表面皿 C坩埚 D酒精灯 E干燥器,(2)步骤一定发生的化学反应类型是_。 A化合反应 B分解反应 C氧化还原反应 (3)步骤所用的主要仪器是_。步骤的实验操作名称是_； (4)操作中，使用玻璃棒的是_。(填序号) (5)请设计简单实验，验证提取碘后的水溶液中是否含有碘单质。,解析 (1)灼烧固体时还用到坩埚和酒精灯。 (2)经步骤使碘离子变为碘单质，发生氧化还原反应。 (3)分液的主要仪器是分液漏斗。分离固体和溶液用过滤的方法。 (4)能使用玻璃棒的是浸泡(溶解)和过滤。 (5)利用淀粉遇I2变蓝检验。 答案 (1)C、D (2)C (3)分液漏斗 过滤 (4) (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘),(1)分离固体与液体一般用过滤的方法； (2)相互溶解的两种液体可用蒸馏的方法分