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文档简介
6-2-1 考点一 原电池的工作原理1下列关于电化学的叙述错误的是()A生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀解析:A、B项都是原电池原理,更易腐蚀;铁制品上镀铜,阳极应为铜,C错误;D项是牺牲阳极的阴极保护法。答案:C2有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D导线C;A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应;用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是()AABCDEBACDBECCABDE DBDCAE解析:A、B相连时,A为负极,金属活动性:AB;C、D相连时,电流由D导线C,说明C为负极,金属活动性:CD;A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡,说明C为正极,金属活动性:AC;B、D相连后,D极发生氧化反应,说明D为负极,金属活动性:DB;用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出,说明还原性BE。由此可知,金属活动性:ACDBE,B项正确。答案:B3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体D加入少量CuSO4溶液解析:A中加入NaOH溶液,消耗盐酸,氢气的生成量会减少,错误;B中加入CH3COO会结合H,生成醋酸,减慢反应速率,错误;C中加入NH4HSO4固体,增加了H的量,生成的氢气会增多,错误;D中加入少量CuSO4溶液,Zn置换出少量Cu附着在锌表面,形成原电池可以加快反应速率,并且没有影响氢气的生成量,正确。答案:D4某原电池总反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2,下列能实现该反应的原电池是()解析:由题意知,Cu为负极材料,正极材料的金属活动性必须弱于Cu,其中B、D项符合该条件;由Fe3得电子生成Fe2知,电解质溶液中必须含有Fe3,同时符合上述两条件的只有D项。答案:D5选择合适的图象填空:(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_。(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_。(3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他条件不变,则图象是_。解析:(1)a中加入CuSO4,消耗一部分Zn,Cu、Zn形成原电池,反应速率加快,所以a放出H2的量减少,但速率加快。(2)a中加入CuSO4消耗Zn,但不影响产生H2的量,速率也加快。(3)CH3COONa与H2SO4反应后生成弱酸CH3COOH,从而减慢反应速率,但产生H2的量没发生变化。答案:(1)A(2)B(3)C6理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。(1)根据氧化还原反应:Fe2Fe3=3Fe2设计的原电池如图所示,其中盐桥内装琼胶饱和KNO3溶液。请回答下列问题:电解质溶液X是_;电解质溶液Y是_。写出两电极的电极反应式:铁电极:_;碳电极:_。外电路中的电子是从_电极流向_电极。(填“Fe”或“C”)盐桥中向X溶液中迁移的离子是_(填字母)。AKBNOCAgDSO(2)请将氧化还原反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O设计成原电池,在装置图中的横线上写出相应的电极及电解质溶液,并写出相应的电极反应式。电极反应式:正极:_;负极:_。解析:(1)根据反应,Fe作负极,C作正极,负极电解液中应含有亚铁离子,正极反应为Fe3e=Fe2,因而Y为含Fe3的电解质溶液。电极反应:负极Fe2e=Fe2;正极2Fe32e=2Fe2。外电路电子由负极流向正极。Fe是负极,因而向X溶液中迁移的是阴离子即为NO。(2)由反应可知,Cu发生氧化反应,作负极,其电极反应式为3Cu6e=3Cu2,正极应选用碳棒或其他惰性电极,其电极反应式为2NO6e8H=2NO4H2O,参照其装置图可知其正极、负极的电解质分别为HNO
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