2017年崇明区高三化学二模试卷及参考答案.doc

崇明区2017届第二次高考模拟考试试卷化 学（考试时间60分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题2分，共40分,只有一个正确选项）1下列调味品的主要成分属于无机物的是A食醋B料酒C食盐D麻油2HClO属于A电解质B非电解质C强酸D氧化物3下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是A浓硫酸B液溴C酒精D澄清石灰水4下列仪器名称正确的是A三角架B溶量瓶C镊子D坩埚5下列关于乙炔的化学用语正确的是A摩尔质量：26B球棍模型： C电子式：D结构式：6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A碱性：KOHNaOHB金属性：NaMgC稳定性：HFCH4D酸性：HFHCl7下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D氢气与氮气反应8下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是AKOHBNa2CO3CAlCl3DCaO9下列各式表示水解反应的是ABCD10下列关于原子晶体的叙述不正确的是A硬度一定很大B熔沸点一定很高C一定只含共价键D可能含有离子键11下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是A蒸馏分馏B重结晶法C纸层析法D萃取分液12分子式为C3H8O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有A2种B3种C4种D5种13青铜是我国最早使用的合金。下列关于青铜性质的说法不正确的是A硬度比纯铜小B能够导电C熔点比纯铜低D能够导热14在恒容密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g) + 9.4KJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是A混合气体的密度不再发生变化B混合气体的颜色不再发生变化C反应放出的热量恰好为9.4KJ时D混合气体的压强不再发生变化15下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是A合成氨工业：温度控制在500左右B接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化C侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气D石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化16已知XYMN反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是能量M+NX+Y反应过程AX的能量低于M的能量BY的能量低于N的能量CX和Y总能量低于M和N总能量D该反应是吸热反应，反应条件是加热17有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO + 2Al Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是A反应是铝热反应B反应是置换反应CC2Cl6属于卤代烃D氧化性：AlZnC18为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是A氯水（AgNO3溶液）BNaOH溶液Ba(OH)2溶液CFeSO4溶液（KSCN溶液）DKI溶液（淀粉溶液）19下图表示118号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示A电子层数B最外层电子数C最高化合价D原子半径电源20右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。一段时Y X间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是AX电极连接电源正极B生成气体体积为0.56LCY电极上发生氧化反应D该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L二、（本题共15分）氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。21氮原子最外层电子排布式为：；氮离子核外有种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：，它是一种分子。（填“极性”或“非极性”）22氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（），生成NH3 H2O。请设计实验证明NH3 H2O是弱碱。23向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3 H2O、三种微粒的物质的量浓度大小关系为。24铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使 ，说明有。25NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2。请写出该反应的化学方程式 ，每生成3mol N2时，转移电子 mol。三、（本题共15分）自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl + NaNaCl + K + Q （Q0）有关数据如下表：熔点沸点密度 (g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl77015001.98426请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。27在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。28在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有 。（任写两点）29相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有。30常压下，当反应温度升高到900时，该反应的平衡常数可表示为。四、（本题共15分）化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。铜片浓硫酸饱和NaHSO3溶液0.1molBaCl2溶液尾气处理A BC D探究I SO2的性质：31A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：。32实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。你认为甲的分析合理吗？请说明理由。33若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是；处理尾气可用。（填试剂名称）探究II 关于浓硫酸：34为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）35为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为mol。五、（本题共15分）CH + CH A B CCH2CH2CHOCH2CHH2 (足量)催化剂Mg乙醚HBr菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：CH2MgBrH2C CH2O(CH2)3OHO2Cu,(CH2)2CHO银氨溶液, DE浓H2SO4,(CH2)2COCH2CHCH2OFCHCH2CH2CHCH2CH2+已知： (i)RMgBr RCH2CH2OH + MgH2C CH2O(环氧乙烷)BrOH(ii)36A的结构简式为，A中所含官能团的名称是。37AB反应类型是； BC反应，除HBr之外还需要的试剂和条件是。38E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为。391mol菠萝酯(F)与氢气反应，最多消耗氢气mol。OH2C CH240结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（）为原料制备1丁醇，设计合成路线（其反应试剂反应条件反应试剂反应条件它试剂任选）。（合成路线常用表示方法为：A B 目标产物）崇明区2017届第二次高考模拟考试试卷化学参考答案12345678910CABDBDDBBD11121314151617181920ACABCCDABC21 2s22p3 （1分） ； 10 （2分）； 非极性（2分）22. 取pH=10的氨水溶液，稀释10倍后，若pH9，说明NH3H2O是弱碱。或测NH4Cl溶液pH c（Cl-） c（NH3H2O）（2分）24. 湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分，试纸1分，现象1分）25. 2NaN3 2Na+3N2（2分）；2（2分）26. 钾蒸气逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾。（2分，合理给分。条件变化1分，平衡移动1分）27. 774（2分） ； 882.9（2分）28. 升高温度、降低压强或移去钾蒸气（4分，任写两点，各2分）29. 能耗低、无污染（2分，合理给分）30. c(K)/c(Na) （3分）31. Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分）32. 不合理（1分）；（Cu和浓硫酸反应不能生