2018_2019学年高中化学第02章化学反应速率与化学平衡专题2.1化学反应速率试题.docx

专题2.1 化学反应速率一、化学反应速率1概念定量描述化学反应_的物理量。2表示方法用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。表达式：_。常用单位：_或_等。 在密闭容器中，合成氨的反应：N2+3H22NH3，开始时，N2的浓度为8 mol/L，H2的浓度为20 mol/L，5 min后N2的浓度为6 mol/L，在这个反应中N2浓度的变化c(N2)=_；v(N2)=_；v(H2)=_；v(NH3)=_。其速率之比v(N2)v(H2)v(NH3) =_。3反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系对于任一反应：mA+nBpY+qZ，则有：v（A)：v(B)：v(Y)：v(Z)=_。二、化学反应速率的测定1. 化学反应速率测量的基本思路化学反应速率是通过_测定的。利用化学反应中与某一种化学物质的_(或_)相关的性质进行测定。2. 用于化学反应速率测量的物质的性质（1）可直接观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。（2）依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的_、光的_、光的发射、导电能力等。（3）在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质_间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。3. 实验探究 安装如图所示的两套装置A、B(锌粒大小基本相同)。通过分液漏斗分别加入40 mL 1 molL1和40 mL 4 molL1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据_来判断A、B两套装置的反应速率大小。本实验测量锌和稀硫酸反应速率的注意事项（1）锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；（2）40 mL的硫酸溶液要迅速加入；（3）装置气密性要好，且计时要迅速、准确。 一、1进行快慢程度 2减小 增加 mol L1 s1 mol L1 min12 mol/L 0.4 mol/(Lmin) 1. 2 mol/(Lmin) 0.8 mol/(Lmin) 1323m:n:p:q二、1实验 浓度 质量 2（2）深浅 吸收 （3）浓度3产生相同体积的氢气所用时间的长短 一、对化学反应速率的理解1在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。2化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。3同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。4固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。5同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。下列有关化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少量来表示B反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D催化剂能加快反应速率，并提高原料的转化率 【答案】C 二、化学反应速率的计算1根据定义求化学反应速率：v=。2根据反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系计算。同一化学反应中，同一段时间内，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。3利用三段式进行计算（1）求解化学反应速率计算题的一般步骤：a写出有关反应的化学方程式；b找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；c根据已知条件列方程计算。（2）计算时注意以下量的关系a对反应物：c起始c转化=c终态b对生成物：c起始+ c转化=c终态 c转化率：注意啦：用不同物质表示同一化学反应速率时，计量数越大，其速率值越大，但并不能说明其表示的化学反应速率就越大。若，其中，a为物质A的化学计量数，b为物质B的化学计量数，则v(A)表示的化学反应速率比v(B)表示的化学反应速率大。在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL-1。下列叙述不正确的是A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 0.02 molL-1min-1B5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL-1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol 【答案】D 1下列有关化学反应速率的说法中正确的是A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为 0.5 molL1s1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1s1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则此段时间是A1 s B2 s C44 s D1.33 s3对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X) 4反应4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，经2 min B的浓度减少0.6molL-1 。对此反应速率的正确表示是A用A表示的反应速率是0.8molL-1s-1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0. 3molL-1min-1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的5某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_、_。（3）5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率_(填“大”、“小”或“相等”)。 62016北京下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂 1【答案】D 2【答案】B【解析】已知用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)v(H2)0.45 molL1s10.3 molL1s1，t2 s。3【答案】C【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，C正确。 4【答案】B【解析】经2 min B的浓度减少0.6 molL-1，这2 min内的平均反应速率v(B)=0.3 molL-1 min-1，而不是2 min末时的反应速率，C错；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B正确，A、D错误。5【答案】（1）3XY2Z （2）0.05 molL1min1 0.04 molL1min1 （3）相等 6【答案】A【解析】A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；D、增稠