2018_2019学年高中化学模块综合复习测试（培优版）新人教版.docx

模块综合复习测试（培优版）1H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HakJmol1。已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(abc) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ【答案】B点睛：化学反应的本质是键的断裂与形成，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学变化的过程中伴随能量变化，根据反应焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量，判断反应是放热反应还是吸热反应，并由此分析解题。2今有如下三个热化学方程式：（1）H2(g)+O2(g) H2O(g) H1=a kJmol-1 （2）H2(g)+O2(g) H2O(l) H2=b kJmol-1 （3）2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H3=c kJmol-1 下列关于它们的表述正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b0 D2b=c0【答案】D【解析】这三个反应都是H2的燃烧反应，都是放热反应，a、b、c均为负值，A、B项均错误；H2O（g）=H2O（l）放热，0ab，C项错误；（3）中物质物质的量为（2）中的两倍且各物质的聚集状态相同，则2b=c0，D项正确；答案选D。3下列热化学方程式书写正确的是（ ）AS(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃烧热)(H的数值正确)B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1C已知常温常压下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJmol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，则Q1 v(逆)C图b中，EA所需的时间为x，DC所需时间为y，则x a2；C稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；DA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。【答案】A考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。10下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液：c（Na+）+ c（H+）= c（CO32-）+ c（OH-）+ c（HCO3-）B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2 c（Na+）C、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2+ 2NH3H2O= Cu（OH）2 +2 NH4+D、一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸氢钠溶液存在电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= 2c（CO32-）+ c（OH-）+ c（HCO3-），故A错误；B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合溶液中存在物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2 c（Na+），故B正确；C、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应生成铜氨溶液，故C错误；D、一定浓度的盐酸和氨水混合中存在电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl-）c（NH4+）则c（H+）c（OH-），故D错误，故选B。考点：考查了离子浓度的大小比较、离子方程式的正误判断的相关知识。11Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液B有CO2气体放出的范围是pH5CHCO3-的电离平衡常数为110-4DpH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9【答案】A考点：考查盐类的水解，图像分析。12向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，有关实验现象的叙述不正确的是A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-C生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失【答案】B【解析】试题分析：AgNO3中滴入NaCl，生成白色的AgCl，难溶于水，硝酸银中滴入氨水生成AgOH，但此两种难溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl，故此现象是先沉淀，后沉淀溶解，此现象同与直接往硝酸银中滴氨水，故ACD正确，B错误；故选B。【考点定位】考查银铵溶液的制取反应原理【名师点晴】题目较新颖，涉及了溶解平衡的移动，对学生运用知识的灵活迁移的能力要求较高，AgCl和AgOH两个不溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl，据此回答即可。13下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为()A B C D【答案】C【解析】14下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是A甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连CM极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D若溶液中减少了0.0lmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.12 mol电子【答案】B【解析】分析：A根据电解质溶液中阳离子向正极移动分析；B根据乙中Fe失电子生成亚铁离子判断；C根据图知，M电极上生成氢离子，甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源，生成含有N元素的物质是氮气、生成含有C元素的物质是二氧化碳；D根据电子转移守恒计算。DCr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中以Fe元素计算转移电子数=6（3-2）=6，即消耗 1mol Cr2O72-，电路中至少转移了6mol电子，所以溶液中减少了0.0lmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06mol电子，D正确；答案选B。点睛：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生分析判断能力，正确判断正负极、阴阳极及各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写和电解的有关计算，注意电子守恒的应用。15乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（）A电极上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-B电极上的电极反应式：HOOCCOOH+2e-+2H+=HOOCCHO+H2OC乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHCCHO+ H2O = 2HCl+ HOOCCHOD若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol【答案】D考点：考查燃料电池的工作原理。16近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是A阳极电极反应为Zn2e=Zn2+B阴极电极反应为4OH4e=O2+2H2OC该装置为牺牲阳极的阴极保护法D绝缘子表面产生的OH- 向阴极移动【答案】A【解析】【点睛】掌握金属的防腐措施。牺牲阳极的阴极保护法为利用原电池原理，连接一个更活泼的金属做原电池的负极。外加电流的阴极保护法是指将被保护的金属与电流负极连接做电解池的阴极。17（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) H =-196.6kJmol-12NO(g)+O2=2NO2(g) H =-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的H = _。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198kJmol-1、E(P-O)=360kJmol-1、E(O=O)=498kJmol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：_。 （3）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式： 。【答案】（1）-41.8 kJmol-1；（2）P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) H =-1638 kJmol-1；（3）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H =-234 kJ/mol。考点：考查反应热的计算等知识。18（1）水的电离平衡曲线如图，若A点表示25 时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达到平衡时的离子浓度。则100 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的H_ molL1，KW(25 )_(填“”、“”或“”)KW(100 )。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(molL1)(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_。25 时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则Na_CH3COO(填“”、“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）110-6；（5）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3（2）NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进，故答案为：促进；（3）依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的NaCN溶液的CH3COONa溶液的；故答案为：Na2CO3NaCNCH3COONa；（4）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）c（OH-）依据溶液中电荷守恒c（H+）+ c（Na+）= c（OH-）+ c（CH3COO-），c（Na+）c（CH3COO-）；故答案为：；（5）向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。【考点定位】考查水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理【名师点晴】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比氰酸小。19以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和_；滤渣的主要成分是_。（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为_。（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42)c(Na)_。（4）已知KspFe(OH)311039。“提纯”过程中，当c(Fe3+)106 mol L1时，溶液中c(OH)_mol L1。（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）抑制Al3+水解（或为后续反应提供H+），SiO2；（2）2Fe2+ H2O2+ 2H+2Fe3+ 2H2O；（3）12；（4）11011；（5）NaAlO2+ CO2+ 2H2OAl（OH）3+NaHCO3。（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液，生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，且沉淀完全时，沉淀量达到最大，此时溶液中的溶质为硫酸钠，c(SO42)c(Na)1:2，故答案为：1:2；（4）根据KspFe(OH)311039。“提纯”过程中，当c(Fe3+)106 mol L1时，溶液中c(OH)=11011mol L1，故答案为：11011；（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2，与溶液中的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH)3+NaHCO3，故答案为：NaAlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH)3+NaHCO3。20已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）现有反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3_。（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。图乙t2时刻改变的条件是_。【答案】吸热 K3K1/K2 吸热 CE 增大压强或使用催化剂 降低温度或设法分离出H2 【解析】（1）根据表中数据可知，升高温度，K1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应是吸热反应。（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3。21电解原理在工业生产中有广泛的应用。（1）请写出电解熔融氯化钠的反应方程式_。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是_。A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D从C口出来的溶液为NaOH溶液E每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHF粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为3H2O3O2O33H2O2。则阳极的电极反应式为_，阴极的电极反应式_。（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液，电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为_。高铁酸钾长期放置会产生红色絮状物及气泡，则该过程的离子方程式_。【答案】2NaCl（熔融）2Na+Cl2 CG 3H2O-6e-=O3+6H+ O2+2e-+2H+