浙江省2020版高考化学一轮复习阶段检测八专题八.docx

阶段检测八(专题八)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列盐溶液呈中性的是()A.NaHCO3溶液B.NH4Cl溶液C.KNO3溶液D.CH3COONa溶液答案CA项,NaHCO3属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故错误;B项,NH4Cl属于强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,故错误;C项,KNO3属于强酸强碱盐,其水溶液显中性,故正确;D项,CH3COONa属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故错误。2.下列溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体的是()A.AlCl3溶液 B.KHCO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.NH4HCO3溶液答案CAlCl3溶液加热促进AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl,Al(OH)3易分解生成Al2O3,HCl易挥发,最后得到Al2O3固体,故A错误;KHCO3受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水,故B错误;Fe2(SO4)3加热水解生成Fe(OH)3和硫酸,但硫酸难挥发,最后又能得到Fe2(SO4)3,故C正确;NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水,故D错误。3.下列溶液肯定显酸性的是()A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pHc(OH-)的溶液答案D任意水溶液都含有氢离子,A错误;使酚酞显无色的溶液,可能显中性,B错误;100 时,纯水的pH=6,C错误;c(OH-)c(H+)的溶液,一定显酸性,D正确。4.下列有关盐类水解的说法中,不正确的是()A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液呈酸性B.氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C.利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是抑制Fe3+水解答案ANaHCO3属于酸式盐,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,其水溶液呈碱性,A错误;氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2,B正确;利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污,C正确;配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是抑制Fe3+水解,D正确。5.下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是()A.H2SO3溶液 B.H2SO4溶液C.CH3COOH溶液D.HNO3溶液答案B酸越弱,在pH相同的条件下酸的浓度越大。亚硫酸是中强酸,硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸,硝酸是一元强酸,则硫酸溶液的浓度最小,故选B。6.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当氨水加入的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)答案D水的电离程度先增大,恰好完全反应后,再滴加氨水,水的电离程度减小,A错误;因为NH3H2O的电离常数Kb=c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H2O),所以c(NH4+)/c(NH3H2O)=Kb/c(OH-),因为Kb不变,c(OH-)逐渐增大,所以c(NH4+)/c(NH3H2O)始终减小,B错误;随着氨水的增多,溶液的体积变大,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小,C错误;当加入氨水的体积为10 mL时,CH3COOH和NH3H2O恰好完全反应,因为CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,所以CH3COONH4溶液呈中性,所以c(NH4+)=c(CH3COO-),D正确。7.下列说法不正确的是()A.常温下,在0.1 molL-1 的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)c(CO32-)C.25 时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度先增大后减小答案D冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度一直增大,D错误。8.有关电解质溶液的叙述正确的是()A.向0.2 molL-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液,测得溶液中c(CH3COO-)c(Na+),则该溶液中水的电离程度比纯水的大B.向0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸,刚好完全中和时溶液pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10a-14 molL-1C.将0.1 molL-1 Na2CO3溶液和0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中有:c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)D.对于难溶电解质,相同温度时,Ksp越大则溶解度越大答案CA项,向0.2 molL-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液,反应后的溶液中存在等物质的量的乙酸和乙酸钠,测得溶液中 c(CH3COO-)c(Na+),说明以乙酸的电离为主,抑制水的电离,水的电离程度比纯水的小,故A错误;B项,向0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸,刚好完全中和时生成氯化铵,由于水解促进水的电离,则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-a molL-1,故B错误;D项,组成相似的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小,而组成不相似的难溶物(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小,故D错误。9.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时0.10 mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是已知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.410-9()A.若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大B.溶液中各离子浓度大小关系:c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(H+)c(HC2O4-)C.若用pH计测得溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2aD.向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当溶液中Ca2+浓度大于2.410-8 mol/L 时即能产生沉淀答案CA项,若向溶液中不断加水稀释,盐类水解程度增大,但水的电离程度减小,故A错误;B项,0.10 mol/L 草酸钠溶液中C2O42-分步水解,溶液显碱性,溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+),故B错误;C项,若用pH计测得溶液的pH=a,c(OH-)=c(HC2O4-)=10-14+a mol/L,C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,Kh=c(OH-)c(HC2O4-)c(C2O42-)=c(OH-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H+)c(H+)=KWKa2=10-14+a10-14+a0.10,Ka2=1013-2a,故C正确;D项,Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42-)=2.410-9,c(Ca2+)=2.410-90.05 mol/L=4.810-8 mol/L,故D错误。10.下列说法不正确的是()A.取c(H+)=0.01 mol/L 的盐酸和醋酸溶液各100 mL,分别稀释至200 mL后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸溶液与锌反应的速率大B.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在:2c(Na+)=3c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)C.25 时,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-a mol/L,若a7,则该溶液pH一定为14-aD.25 时,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)答案C25 时,某溶液中由水电离出的c(H+)=110-a mol/L,a7,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为碱溶液,则pH=a,如为酸溶液,则pH=14-a,故C错误。11.含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液吸收烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)c(SO32-)c(H2SO3)c(HSO3-)B.已知NaHSO3溶液的pHc(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)C.当吸收液呈中性时:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)D.当吸收液呈酸性时:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)答案CA项,Na2SO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)c(H2SO3),故A错误;B项,NaHSO3溶液的pHc(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)c(H2SO3),故B错误;C项,当吸收液呈中性时,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),即c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故C正确;D项,当吸收液呈酸性时可能是NaHSO3溶液,溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-),也可能是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液,此时不满足上述物料守恒式,故D错误。12.已知:H2OOH-+H+,在25 和100 时水的KW分别为1.010-14、2.510-13。下列说法不正确的是()A.25 时,纯水的pH=7,呈中性B.100 时,纯水的pH10-7 mol/L,pH10-7 mol/L,所以C项正确;纯水呈中性,c(H+)=c(OH-),D项正确。13.常温下,一定浓度的某酸HA溶液的pH=5,下列有关说法正确的是()A.向溶液中加入适量NaA固体,若溶液pH不变,则HA为强酸B.若HA为弱酸,则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多C.若HA为弱酸,则加入等体积pH=9的NaOH溶液,所得溶液pH7D.取该溶液1.00 mL,加水稀释至1 000 mL,所得溶液pH=8答案AA项,假设HA为弱酸,存在电离平衡:HAH+A-,加入NaA固体,抑制HA的电离,溶液中c(H+)减小,pH增大,如果HA为强酸,不存在电离平衡,加入NaA固体,溶液的pH不变,故正确;B项,导电能力与溶液中离子浓度以及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,所带电荷数越多,导电能力越强,两者pH相同,溶液中离子浓度相等,导电能力相同,故错误;C项,HA是弱酸,NaOH是强碱,c(HA)c(NaOH),反应后溶液中溶质为NaA和HA,此溶液可能显酸性,也可能显碱性,故错误;D项,HA是酸,其溶液稀释后pH只能无限接近7,故错误。14.25 时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1 molL-1Na2S溶液中:c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)B.一定量的(NH4)2SO4溶液与氨水混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D.将0.1 molL-1Na2CO3溶液和0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)答案BA项,在0.1 molL-1Na2S溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,即c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-),故A错误;B项,一定量的(NH4)2SO4溶液与氨水混合所得的酸性溶液中,c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),c(H+)c(OH-)所以c(NH4+)c(Cl-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),故C错误;D项,将0.1 molL-1Na2CO3溶液和0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合液中存在物料守恒:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故D错误。15.T 时,纯水的pH约为6.5。该温度下,0.01 molL-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105,向10 mL 该溶液中逐滴加入0.01 molL-1 MOH溶液(已知MOH的电离平衡常数Kb=1.810-5)。在滴加过程中,下列有关叙述中正确的是()A.HA的电离平衡常数Ka=1.010-7B.当滴加10 mL MOH 溶液时,所得溶液呈酸性C.当滴入20 mL MOH 溶液时,溶液中有c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)D.当滴入少量的MOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH升高,且随着MOH量的增加c(A-)/c(HA)增大答案D该温度下,KW=1.010-13。A项,0.01 molL-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105=c2(H+)KW=c2(H+)1.010-13,因此c(H+)=1.010-4 molL-1,则HA的电离平衡常数Ka=1.010-41.010-40.01-1.010-41.010-6,故A错误;B项,当滴加10 mL MOH 溶液时,所得溶液呈碱性,故B错误;C项,当滴入20 mL MOH 溶液时,所得溶液中含有等物质的量的MA和MOH,根据电荷守恒:c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),物料守恒:c(MOH)+c(M+)=2c(A-)+2c(HA),代入计算可得c(MOH)+2c(OH-)=c(M+)+2c(H+)+2c(HA),故C错误;D项,HA为弱酸,当滴入少量的MOH溶液时,溶液中的c(H+)减小,溶液的pH升高,促进HA的电离,c(A-)增大,c(HA)减小,c(A-)/c(HA)增大,故D正确。16.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案C本题考查Ksp的计算、平衡常数的应用以及化学平衡移动的影响因素。依据图中数据,选择一个坐标点(1.75,-5),lg c(Cu+)molL-1=-5,c(Cu+)=10-5 molL-1,-lg c(Cl-)molL-1=1.75,c(Cl-)=10-1.75 molL-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,则Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A正确;Cu和Cu2+发生氧化还原反应生成Cu+,Cu+与Cl-形成CuCl沉淀,B正确;Cu是固体,其量的多少不会引起平衡移动,对除Cl-无影响,C错误;2Cu+ Cu2+Cu的平衡常数很大,说明反应正向进行的程度很大,反应趋于完全,D正确。17.常温下,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L 的NaOH溶液,所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是()A.a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大的是dB.a点溶液中:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)C.b点溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)D.c点溶液中:c(Na+)=c(SO42-)+c(NH4+)+c(NH3H2O)答案CA项,a、b、c、d四个点,a点恰好消耗完H+,溶液中溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离,所以a点水的电离程度最大,故A错误;B项,a点溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),故B错误;C项,b点溶液呈中性,溶液中c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒可知:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),故C正确;D项,c点NaOH溶液的体积为150 mL,所以3c(NH4+)+3c(NH3H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+),故D错误。18.某溶液中含有弱酸(HR)及其盐(NaR),浓度均为1 molL-1,25 时向该溶液中通入HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随通入的HCl或加入的OH-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是()A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-)C.通入HCl,R-的水解程度增大,HR的电离常数减小D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(R-)c(Na+)c(HR)答案CA项,A、B点溶液呈酸性,抑制水的电离,C点溶液呈中性,pH越小,酸性越强,水的电离程度越小,则A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,故A正确;B项,加入1 mol NaOH后,pH=7,溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)=c(R-),故B正确;C项,电离平衡常数只与温度有关,通入氯化氢,而温度不变,所以HR的电离常数不变,故C错误;D项,未加HCl和NaOH时,溶液呈酸性,说明HR的电离程度大于R-的水解程度,则B点溶液中c(R-)c(Na+)c(HR),故D正确。19.如图所示,a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH变化曲线,下列说法不正确的是()A.NaOH的物质的量浓度:c(NaOH)=0.1 molL-1B.a和b曲线上的任何一点都有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.P点溶液中:c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)D.曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH变化曲线答案B根据曲线b可知NaOH溶液的pH=13,则氢氧化钠溶液的浓度:c(NaOH)=0.1 molL-1,A正确;未滴定时氢氧化钠中没有氯离子,盐酸中没有钠离子,B错误;根据曲线可以看出P点时pH=7,说明溶液呈中性,c(Na+)=c(Cl-)、c(H+)=c(OH-),溶液中氢离子和氢氧根离子浓度很小,则c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),C正确;曲线b的pH是由大到小,说明是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH变化曲线,D正确。20.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW =c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14,B项不正确;加入FeCl3后,由于Fe3+水解促进了水的电离,使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D项错误。21.已知常温时0.1 mol/L 的CH3COOH溶液pH约为2.5,将20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol/L 的HSCN溶液分别与等体积、等浓度的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图。下列说法不正确的是()A.酸性:CH3COOHCH3COO-HCO3-C.反应结束后溶液中:c(CH3COO-)CH3COOHH2CO3,则结合质子的能力:SCN-CH3COO-HCO3-,A正确,B错误;C项,CH3COO-的水解程度大于SCN-,因此反应结束后溶液中c(CH3COO-)c(HR-)c(H2R)c(R2-)C.c点所示溶液中:c(Na+)c(R2-)c(HR-)答案DA项,a点溶液体积是原来的1.5倍,则含有R元素的微粒浓度是原来的2/3,根据物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=115 molL-1,A错误;B项,b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性,说明HR-的电离程度大于其水解程度,但其水解和电离程度都较小,钠离子不水解,所以微粒浓度大小顺序是c(Na+)c(HR-)c(R2-)c(H2R),B错误;C项,c点溶质为等物质的量的Na2R、NaHR,此时c(H+)=10-7.45 molL-1, Ka2=c(H+)c(R2-)c(HR-)=10-7.45,故c(R2-)=c(HR-),根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),即c(H+)+c(Na+)=3c(R2-)+c(OH-),此时pH7,c(H+)3c(R2-),C错误;D项,d点溶液中溶质为Na2R,R2-水解但程度较小,所以存在c(Na+)c(R2-)c(HR-),D正确。24.常温下0.1 molL-1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2B.在0.1 molL-1H2SO3溶液中,存在:c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+KWC.向pH为7.0的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化D.在pH=2.0的溶液中:c(H2SO3)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)答案DH2SO3是二元弱酸,在溶液中电离是分步进行的,亚硫酸的第一步电离方程式为H2SO3H+HSO3-,第二步电离方程式为HSO3-H+SO32-,根据题图可知,pH=7.0时,亚硫酸氢根离子浓度等于亚硫酸根离子浓度,Ka2=c(H+)=10-7,故A正确;在0.1 molL-1H2SO3溶液中,根据电荷守恒可得:c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),将电荷守恒式两边都乘c(H+)可得:c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+c(H+)c(OH-),KW=c(H+)c(OH-),所以c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+KW,故B正确;溶液的pH=7.0时显中性,所以c(OH-)=c(H+),根据题图知,溶液中含有SO32-和HSO3-,存在水解平衡和电离平衡,加入少量稀盐酸,溶液pH的变化较小,pH为4.0的溶液中只存在HSO3-的电离,滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化较大,故C正确;在pH=2.0的溶液中,根据题图曲线可知c(HSO3-)c(H2SO3),正确的离子浓度大小为c(HSO3-)c(H2SO3)c(H+)c(OH-),故D错误。25.常温下,向1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是()A.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) molB.随着NaOH的加入,c(H+)c(NH4+)不断增大C.M点溶液中水的电离程度比原溶液小D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O)答案BM点时n(Na+)=a mol,n(NH4+)=0.05 mol,n(Cl-)=0.1 mol根据电荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+);n(OH-)-n(H+)=n(Na+)+n(NH4+)-n(Cl-)=(a-0.05) mol,故A正确;c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)不变,随着NaOH的加入,c(NH4H2O)不断增大,所以c(NH4+)c(OH-)增大,c(H+)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(OH-),c(H+)c(OH-)=KW,c(H+)c(NH4+)不断减小,故B错误;向氯化铵溶液中加碱,对水的电离起抑制作用,所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小,故C正确;当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)= c(Cl-)=0.1 mol,c(OH-)= c(Cl-)-c(NH3H2O) +c(H+),所以c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O),故D正确。二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(4分)25 时,向10 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示:(1)用电离方程式表示P点pHc(NH4+) b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-) c.Q点c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Na+)答案(1)NH4HSO4 NH4+H+SO42-(2)M(3)ab解析(1)NH4HSO4溶于水完全电离生成NH4+、H+、SO42-,因此P点pHc(NH4+);b项,N点溶液呈中性,结合电荷守恒可得c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-);c项,Q点溶液中的溶质为等物质的量的NH3H2O和硫酸钠,根据物料守恒可得2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Na+)。27.(6分)下表是25 时四种酸的电离平衡常数:化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3KaKa=1.810-5Ka=4.910-10Ka=4.610-4Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因。(2)25 时,向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,此时溶液pH=。(3)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式:。(4)25 时,等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中,各离子浓度的大小关系为。(5)已知HNO2不稳定,在稀溶液中也易分解生成NO与NO2,某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中,分别滴加浓醋酸,以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液,该方法(填“可行”或“不可行”),理由是。答案(1)NO2-+H2O HNO2+ OH- (2)5(3)A-+CO2+H2O HA+HCO3- (4)c(Na+)c(A-) c(OH-)c(H+)(5)可行NaNO2+CH3COOH CH3COONa+HNO2,2HNO2 H2O+NO+NO2,HNO2分解使上述可逆反应的化学平衡不断朝生成HNO2的方向移动,可观察到有红棕色气体产生解析(1)NaNO2是强碱弱酸盐,水解导致溶液呈碱性,所以离子方程式为NO2-+H2O HNO2+ OH-。(2)因为醋酸的Ka=1.810-5,c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),所以1.810-5=95c(H+),c(H+)=110-5molL-1,则溶液的pH=5。(3)根据电离平衡常数可知,酸性:H2CO3HAHCO3-,根据“较强酸制较弱酸”原理可知NaA溶液中通少量CO2的离子方程式为A-+CO2+H2O HA+HCO3-。(4)由HA的Ka知25 时,等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中HA的电离程度小于A-的水解程度,溶液呈碱性,溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)。(5)根据NaNO2+CH3COOH CH3COONa+HNO2,2HNO2 H2O+NO+NO2,HNO2不稳定,会分解,使上述可逆反应的化学平衡不断朝生成HNO2的方向移动,可观察到有红棕色气体产生,所以此方法可行。28.(10分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯 b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3H2O调pH=8可除去(填离子符号),滤渣中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2OBa2+CrO42- BaCrO4步骤:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为molL-1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少(3)上方b(V0-V1)y偏大解析(1)把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反应速率加快;用37%的盐酸配制15%的盐酸需用量筒、烧杯、玻璃棒。(2)由表格中信息可知pH=8时Fe3+可完全沉淀,Mg2+、Ca2+未开始沉淀;pH=12.5时Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀;Ksp(CaC2O4)c(H+)=c(OH-)b.c(Cl-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)c.c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)d.c(OH-)c(NH4+)c(H+)c(Cl-)(3)常温下,0.10 mol L-1的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb=。(4)常温下,将浓度均为0.1 mol L-1的盐酸和氨水等体积混合,使用pH计测得此混合溶液的pH为a,则混合溶液中c(NH4+)=molL-1(用含a的代数式表示,混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。答案(1)如果一水合氨是强电解质,0.10 molL-1氨水的pH为13,而此时溶液的pH=1013(a-2)ba溶液的颜色变浅(2)abc(3)110-5(4)0.05+10a-14-10-a解析(1)如果NH3H2O是强电解质,则0.10 molL-1氨水的pH=13,而实际溶液的pH=1013,故可说明NH3H2O是弱电解质。若NH3H2O是强碱,溶液稀释100倍,则pH减小2个单位,即稀释后溶液pH:b=a-2,若NH3H2O是弱碱,溶液稀释时促进NH3H2O电离,则稀释100倍时, pH减小幅度小于2个单位,则有(a-2)bc(H+)=c(OH-),正确;b项,盐酸过量时,溶液为盐酸和氯化铵的混合液,溶液显酸性,c(Cl-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-),正确;c项,氨水远远过量时,溶液为一水合氨和氯化铵的混合液, NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液呈碱性,c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+),正确;d项,溶液中OH-的浓度不可能大于NH4+的浓度,d错误。(3)常温下,0.10 mol L-1的NH4Cl溶液pH为5,c(H+)=10-5 molL-1,c(OH-)=10-9 molL-1,由NH4+H2O NH3H2O+H+知,溶液中c(NH3H2O)=10-5 mol L-1,c(NH4+)=0.10 mol L-1-10-5 molL-10.10 molL-1,故NH3H2O的Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=0.10 10-910-5=10-5。 (4)混合溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),因为pH=a,则c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10a-14molL-1,c(Cl-)=0.05 molL-1,则c(NH4+)=(0.05+10a-14-10-a) mol L-1。30.(10分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO32-,其原因是。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。图1图2以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1= (pKa1=-lg Ka1)。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。图3在pH 79之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是。在pH 47之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是。答案(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2(2)OH-+H3AsO3 H2