2018_2019学年高中化学每日一题等效平衡（2）（含解析）新人教版.docx

等效平衡（2）高考频度： 难易程度： 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且平衡时各组分的体积分数都不变，则以下推断中一定正确的是x、y、z应满足的关系为4x+z=2y 达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3a mol 达到平衡时HBr的物质的量为a mol x、y、z应满足的关系为x+y=zABCD 【参考答案】A （1）构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。（2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。（3）恒温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式(起始量相同) 1如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。向甲中充入1 mol N2 和3 mol H2，向乙中充入4 mol NH3，此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是 A当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B平衡时，若M停在3处则N停在9处C平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3的物质的量的2倍D达到平衡后，再向甲中充入1 mol He，重新达到平衡时两容器中NH3的体积分数相等2PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ，2HI(g) H2(g)+I2(g) ，2NO2(g) N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A均不变B均增大C增大，不变，减小D减小，不变，增大3已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。在恒温、恒容条件下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强p：p甲=p丙2p乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙 1【答案】D 2【答案】D【解析】转化率应从“等效平衡”的角度去分析：在体积不变时分别再加入一定量的各自的反应物，压强会增大，反应是一个气体体积增大的反应，因此反应物的转化率减小，反应是一个气体体积不变的反应，因此反应物的转化率不变，反应是一个气体体积减小的反应，因此反应物的转化率增大。3【答案】B【解析】将丙容器中，起始投料全部转化为左边的物质，可知甲和丙为等效平衡，则p甲=p丙、m甲=m丙、k甲=k丙，Q甲+Q丙=197 kJ。甲和乙的比较可用如图所示帮助理解： 经过变化1后，两个容器为等效平衡，去掉隔板，乙容器和“乙+乙”容器中浓度、压强等均相等；经过变化2后，容器甲的体积比“乙+乙”的缩小一半，若平衡不发生移动，则压强为原来的 2倍，但体积减小，压强增大，平衡正向移动，则SO3的质量：m甲2m乙，总物质的量减小，导致平衡压强减小，故p甲2p乙，放出或吸收的热量：Q甲2Q乙，因甲、乙两容器中起始投入的SO2