2018_2019学年高中化学第01章化学反应与能量专题1.3.1盖斯定律试题.docx

专题1.3.1 盖斯定律 1在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是_完成或_完成，其反应热是_的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关，而与反应的_无关，这就是盖斯定律。2意义利用盖斯定律，可以_计算一些难以测定或无法直接测定的_。从能量守恒定律理解盖斯定律从SL，H10，体系_。 已知：C (s)O2(g)CO2(g) H1= 393. 5 kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g) H2= 283. 0 kJ/mol则C (s)O2(g)CO(g)的反应热H3=H1H2= 393. 5 kJ/mol(283.0 kJ/mol)= 110.5 kJ/mol 【答案】1（1）一步 分几步 相同 始态 终态 途径2间接地 反应热 放出热量 吸收热量 盖斯定律的应用方法（1）“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径由A直接变成D，反应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3。如图所示： 则有HH1H2H3。（2）“加合”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。运用盖斯定律计算反应热的3个关键（1）热化学方程式的化学计量数加倍，H也相应加倍。（2）热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。（3）将热化学方程式颠倒时，H的正负必须随之改变。已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3 kJmol-1（2）C(s)+O2(g)CO2(g) H2=393.5 kJmol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H3=285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为 AH=+488.3 kJmol-1 BH=244.15 kJmol-1CH=977.6 kJmol-1 DH=488.3 kJmol-1 【答案】D 1下列关于盖斯定律描述不正确的是A化学反应的焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的焓变D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应焓变2下列说法错误的是A反应热的大小与反应过程的中间途径无关B反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C反应热的大小与反应条件有关D盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现3下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则H=H1+H2=H3+H4+H5。B根据盖斯定律，几个热化学方程式中H直接相加即可得目标反应的反应热C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关4已知部分键能数据如表，则H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热应为化学键HHClClHCl键能/(kJmol-1)436243431 A+183.0 kJmol-1B-366.0 kJmol-1C-183.0 kJmol-1D+211.0 kJmol-15已知：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1 下列关系式中正确的是Aacd0 C2ab0 6已知在101 kPa时：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H820 kJmol1，则下列说法正确的是 A反应过程中的能量变化关系可用图表示BCH4的燃烧热是820 kJC11.2 L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ热量D该反应发生断裂的化学键只有极性键7下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1，则H2的燃烧热为572 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量8根据如图所给信息，得出的结论正确的是 A48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/molB2C(s)+O2(g)2CO(g) H =221.0 kJ/molC2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H =+283.0 kJ/molDC(s)+O2(g)CO2(s) H =393.5 kJ/mol 92017北京通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1 1【答案】A 2【答案】B【解析】化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故A项正确、B项错误；反应热的测定受外界条件的影响，故C项正确；盖斯定律是能量守恒定律的体现，D项正确。3【答案】B【解析】应用盖斯定律求反应热时可能涉及几个热化学方程式的四则运算。4【答案】C【解析】H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)=436 kJmol-1+243 kJmol-1-2431 kJmol-1=183 kJmol-1。5【答案】C【解析】H2和O2反应，H应为负值，故推知B、D错误；又H2O(g)H2O(l)要放出热量，（1）、（3）反应热比较应为ca0，故A项错；对于（1）、（2）反应热为2ab0，故C正确。 6【答案】C 7【答案】A【解析】A当反应物总能量生成物总能量，则反应是放热反应，HO，故A正确；B如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2 放出热量，则2E1E2，故B错误；CH2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故C错误；D中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致H-57.3kJmol-1，故D错误本题选A。8【答案】B【解析】48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出热量为1 574 kJ，A项错误；根据图像可知，C(s)+O2(g)CO(g) H=110.5 kJ/mol，故2C(s)+O2(g)2CO(g)H=221.0 kJ/mol，B项正确；根据图像可知，CO(g)+O2(g)CO2(g)H=283.0 kJ/mol，故2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol，C项错误；根据图像可知，C(s)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJ/mol，D项错误。 9【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。