湖南省邵阳市邵东县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题理（无答案）.docx

邵东一中2018年下期期末考试试卷高二化学（理科）本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共4页 考试范围：选修四及选修五第一章 时量90分钟， 总分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是( )A.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏B.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰D.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放2.下列物质的核磁共振氢谱只有一组峰的是()A.(CH3)2CH-CH2-CH(CH3)2 B.(CH3)3 C- C(CH3)3 C. CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2Cl3.下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的0D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C (s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的04.对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g),0,则臭氧比氧气稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJmol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2。 则H1H27.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )A.20mL 2mol/L FeCl3溶液 B.40mL 1mol/L NaHCO3溶液C.20mL 1mol/L Na2SO3溶液 D.40mL 2mol/L NH4HCO3溶液8.下列溶液均处于25,有关叙述正确的是( )A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3B.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-)C.在pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中,由水电离的c(OH-)均为110-3molL-1D.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为110-8molL-19.常温下,向0.1molL-1 CH3COOH溶液中不断加水,过程中始终保持增大的是( )A.c(H+)B.Ka(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(H+)/c(CH3COOH)10.常温时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-C.c(H+)/c (OH-)=1012的溶液中: 、Al3+、NO3-、Cl-D.由水电离的c(H+)=110-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-11.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,当溶液中离子浓度小于110-5mol/L时,可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小C.向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液,则CrO42-完全沉淀D.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀12.下列烃中,一卤代物的同分异构体的数目最多的是( )A.乙烷 B.2-甲基丙烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,2-二甲基丁烷13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,测得A的浓度变为0.35mol/L,下列有关判断正确的是:( )A.x+y0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )A.P1P2,纵坐标表示C的质量分数 B.P1P2,纵坐标表示A的转化率 D.P1c(NH4Cl)c(NH4)2SO4B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)D.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)19.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是( )A.电源B极是正极 B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:1C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液D.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷20.某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 9/4,该温度下起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示, 下列判断不正确的是( )A.平衡时,乙中H2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012mol/LD.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 非选择题 (每空2分，共40分 )21.(1)有机物的名称是_(2)为了测定某有机物A的结构,做如下实验: 将2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1mol CO2和2.7g H2O; 用质谱仪测得其相对分子质量为46; 用核磁共振仪处理该化合物,得到如图所示的图谱,图中三个峰的面积之比是1:2:3。则有机物A的实验式是_；A的分子式是_;有机物A可能的结构简式为_22.CO2是一种比较廉价的，其综合应用具有重要意义。回答下列问题：催化剂(1)CO2与CH4经催化重整得到合成气：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)恒温恒容的密闭容器中充入amolCO2和amolCH4发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是_ A.单位时间内断裂2NA个C-H，同时断裂NA个H-H B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.CO和CO2的浓度之比保持不变已知上述反应中相关的化学键的键能数据如下表：则反应的H=_。分别在容积均为2L恒温恒容的密闭容器A和恒温恒压的密闭容器B中，分别加入CO2和CH4各1mol的混合气体。两容器种反应达到平衡后，平衡混合气中CH4的体积分数较大的是_(填“A”或“B”).达到平衡时容器A中混合气总压强变为原来的1.8倍，则该温度下该反应的平衡常数为 _;则该温度下向容器A中充入CO2、CH4、CO和H2各1mol，则(正)_(逆) (填“”“=”或“”)按一定体积比通入CO2和CH4 ，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900的原因是_。23.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248g/mol)可用作定影剂，还原剂。现利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度：(1)溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_中，加蒸馏水至刻度线。 (2) 滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应 Cr2O72-+6I- +14H+ = 3I2 + 2Cr3+7H2O，将得到的溶液M置于锥形瓶内，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I- 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_,即为滴定终点。平行滴定3次，标准溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_%(保留一位小数)。（3）下列操作将导致是测定的硫代硫酸钠的纯度偏低的是_。 A.配制Na2S2O3溶液时，定容时俯视读数 B.Na2S2O3溶液滴定溶液M时速度过慢C.Na2S2O3溶液滴定溶液时，滴定前平视，滴定后仰视 D.锥形瓶洗涤后未干燥 E.滴定操作中，滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失 F.量取标准溶液时，未润洗滴定管即量取24.三氯氧磷(POCl3)广泛应用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3).回答下列问题:(1)三氯氧磷可以由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_。(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，溶液则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_。(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合