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广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一化学12月月考试题(实验班)可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Fe:56Na:23P:31Mg:24Zn:65Ca:40Ba: 137S: 32Al: 27Cl:35.5Cu:64I:127一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A自然界中没有游离态的金属B金属的化学性质都非常活泼C在已知的元素中金属元素占多数D金属在地壳中的含量比非金属高2联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是( )A升热慢,退热也慢,保温性能好B烹饪的食物中含丰富的“铁质”C生产过程简单,价格便宜D生铁中含碳元素,因而含有对人体有益的有机物3下列物质中纯度最高的是()A钢B24K 黄金C生铁D青铜4常温下,向下列溶液中通入足量的 CO2,有明显变化的是()A饱和 Na2CO3溶液 BNaOH 溶液 C饱和 NaHCO3溶液 DCaCl2溶液5下列用来检验 Fe3的试剂中,最好选用()A铁粉BKSCN 溶液CNaOH 溶液D铜粉6下列离子方程式不正确的是()ANa2CO3溶液与足量盐酸反应:CO232H=CO2H2OBFeCl2溶液和 Cl2反应:2Fe2Cl2=2Fe32ClC钠与水反应:NaH2O=NaOHH21DNaHCO3溶液与稀硝酸反应:HCO3H=CO2H2O7NaOH 溶液中混有少量 Na2CO3,除去 Na2CO3的正确方法是()A加适量 BaCl2溶液,过滤B加适量澄清石灰水,过滤C加热使 Na2CO3和水反应D加适量 Ca(HCO3)2溶液,过滤8把铁片分别放入下列溶液中,铁片溶解,而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是( )A稀硫酸BAgNO3溶液CFe2(SO4)3溶液DCuSO4溶液9将一定质量的 Mg、Zn、Al 的混合物与足量的稀 H2SO4反应,生成 H2 2.8 L(标准状况),原混合物的质量可能是( )A2 gB4 gC8 gD10 g10下列物质不能用来制 O2的是()ANa2OBNa2O2CKMnO4DKClO311用过量的 H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl 等溶液,按右图所示步骤分开五种离子,则溶液分别是( )ANaCl、NaOH、NH3H2O、H2SO4BH2SO4、NaOH、NH3H2O、NaClCH2SO4、NH3H2O、NaOH、NaClDNaCl、NH3H2O、NaOH、H2SO412将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的 FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是 ( )A铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl基本保持不变2B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液,不显红色CFe2和 Fe3物质的量之比为 61D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2513甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )AAl2(SO4)3BNaOHCBaCl2DFeSO414.1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中逐滴加入 240mL 0.5mol/L 的盐酸;在 240mL 0.5mol/L 的盐酸中逐滴加入 1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生 CO2 气体的体积 A.相等 B.前者多 C.后者多D.无法判断15.某温度下,w g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加w g。在H2COCO和H2的混合气HCHOCH3COOHHOCH2CH2OH中,符合题意的是A.均不符合B.只有C.只有D.全部符合16.将 agFe2O3和 Al2O3的样品溶解在过量的 200ml 物质的量浓度为 0.05mol/L 的 H2SO4溶液中,然后向其中加入 NaOH 溶液使 Al3+、Fe3+刚好完全沉淀,用去 NaOH 溶液 100ml,则 NaOH 溶液的浓度为A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.4 mol/LD.0.6mol/L第卷(非选择题共 52 分)二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分)17(6 分)向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al,二者恰好完全反应后,则参加反应的 NaOH 的物质的量为_;原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_;生成标准状况下 H2的体积为_。18(16 分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一3NaOH 溶液实验方案:铝镁合金 测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤:(1)称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中,充分反应。NaOH 溶液的体积V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。探究二盐酸实验方案:铝镁合金 测定生成气体的体积(实验装置如图所示),问题讨论:(1)某同学提出该实验装置不够完善,应在 A、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题是(写出两点):_,_。探究三实验方案:称量 x g铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。4问题讨论:(1)欲计算 Mg 的质量分数,该实验中还需测定的数据是_。(2)若用空气代替 O2进行实验,对测定结果是否有影响?_(填“是”或“否”)。19(14 分)根据图中反应,写出各物质的化学式及反应的化学方程式。(1)A 是_,B 是_,C 是_,D 是_。(2)化学方程式:_;_;_。20(16 分)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)检验溶液中 Fe3的试剂是_。(2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的 FeCl3溶液,准备用如图所示步骤:5A写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:_;_;_;_;_;_。B写出下列过程中的离子方程式:_;_。高一实验化学第二次月考答案一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案CBBABCBC题号910111213141516答案BADCDCDB170.4 mol0.8 mol/L 13.44 L18探究一2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97(2)偏高探究二(1)不需要 (2)检查装置的气密性合金完全溶解(或加入足量盐酸,或调整量气管 C 的高度,使 C 中的液面与 B 中液面相平)探究三(1)灼烧后固体的质量(2)是19(1)Fe2O3FeCuFeCl2(2)Fe2O33CO 高温,2Fe3CO2FeCuSO4

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