安徽省赛口中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题.docx

赛口中学 20182019 学年度第二学期开学考试高二理科化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16第卷（选择题 共 63 分）一、选择题（本题共 21 小题，每小题 3 分，共 63 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列反应中，属于吸热反应的是()A乙醇燃烧B碳酸钙受热分解C氧化钙溶于水D盐酸和氢氧化钠反应2下列关于反应热的说法正确的是（）A. 当HO 时，表示该反应为吸热反应B. 已知： 说明碳的燃烧热为 110.5kJ/mol C化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1molMgCl2 中含有的离子数为 2NAB100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA C0.1mol/L 稀硫酸中含 SO42- 的数目为 0.1NAD标准状况下，11.2LNO 和 5.6LO2 混合后,分子总数小于 0.5NA4. 在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ANH4+、Ba2+、NO3-、CO32-BFe2+、OH-、SO42-、MnO4-CK+、Mg2+、NO3-、SO42-DNa+、Fe3+、Cl-、AlO2- 5下列措施肯定能加快化学反应速率的是（）增加反应物的浓度升高温度将固体块状粉碎成粉末状增大压强加入正催化剂ABCD6. 设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u 1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u 2，对于上述反应，当温度升高时，u 1 和u 2 的变化情况为 ()A减小，增大B增大，减小C同时增大D同时减小7. 右图曲线 a 表示放热反应 X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件， 使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（）A升高温度B加大 X 的投入量C加催化剂D增大体积8. 在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用vA 、 vB 、 vC 表示，已知：2 vB =3 vA 、3 vC =2 vB ，则此反应可表示为（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C9. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是() A2NO2（g）N2O4（g） （正反应为放热反应）B3O2（g）2O3（g） （正反应为吸热反应）CH2（g）+I2（g）2 HI（g）（正反应为放热反应）DNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）10. 在 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A水的电离平衡正向移动B溶液中所有离子浓度均降低C醋酸的电离程度减小D溶液的 PH 减小11. 下列叙述正确的是()A95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4C0.02 molL1 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1D常温下，pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH=7 12已知水的电离方程式：H2OH + OH。下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW 增大，pH 不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW 不变 C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低 13下列溶液一定呈中性的是()ApH7 的溶液Bc(H+)c(OH-)的溶液C. 非电解质溶于水得到的溶液D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液14. 常温下，某浓度的 NH3H2O 与 HCl 溶液混合后，测得溶液的 pH=7，则溶液中下列关系正确的是：()Ac(NH +)c(Cl)Bc(OH)=c(Cl)44Cc(NH +)c(Cl)Dc(NH +)=c(Cl)15. 下图表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则此时滴定管中所盛液体的总体积为（）。A是 a mLB是(50a)mLC一定大于 a mLD一定大于(50a)mL16. 向氨水中加入 NH4Cl 晶体，溶液的碱性()A减弱B增强C不变D无法判断17下列说法正确的是（）A物质的溶解性为难溶，则表示该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为 0C. 绝对不溶解的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 018. 将 AlCl3 溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体 A，将 A 在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（）A阳极产物是氧气B阴极产物是氢气C阴极产物是铝和氧气D阳极产物只有氯气19. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接()A铜板B石墨C直流电源负极D直流电源正极20下列关于铜电极的叙述正确的是()A在镀件上电镀铜时可用铜做阳极C铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极D电解稀硫酸制 H2 和 O2 时铜做阳极21、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O 电解 KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是（）A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解时，阴极反应是：I - 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的 pH 几乎不变第卷非选择题 （共 37 分）22（8 分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发.甲醇是一种可再生、污染性较小、热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反 应 ：2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H1 反 应 ：3H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g) H2（1） 上述反应符合“原子经济”原则的是反应 （填“”或“”)。（2） 反应的 H1 0，说明该反应中生成物的总能量 反应物的总能量。（填“”、“”或“”)（3） 反应反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 、 E2 和 H2 的变化是： E1 、 E2 、 H2 （填“增大” “减小”“不变”）。23（9 分）常温下，两种溶液 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L NH4Cl 中：（1）溶液的 pH 7（填“”、“”或“”），其原因是 （用离子方程式表示）。（2） 溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。（3） 两种溶液中 c(NH4+) 的大小为 （填字母）。A. 两种溶液中 c(NH4+) 都等于 0.1 mol/LB. 两种溶液中 c(NH4+) 都小于 0.1 mol/LCNH4Cl 溶液中 c(NH4+) 小于 NH3H2O 溶液中 c(NH4+) DNH4Cl 溶液中 c(NH4+) 大于 NH3H2O 溶液中 c(NH4+)24（10 分）在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的 H2 和 0.6mol 的 I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为。（2） 根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为。（结果 保留三位小数）（3） 反应达到平衡后，第 8min 时：若升高温度，化学平衡常数 K (填写“增大”、“减小”或“不变”)； HI 浓度的变化正确的是 （用图 2 中 a-c 的编号回答）若加入 I2，H2 浓度的变化正确的是 （用图 2 中 d-f 的编号回答）25（10 分）下列有关实验的说法正确的是 。A在测定中和反应的反应热实验中，只要读一次温度B可用 pH 试纸测定新制氯水的 pHC中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D向 CH3COONa 溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4 溶液，沉淀变为黑色，说明 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)已知下列热化学方程式：1 H2(g) +O2(g) H2O(l)H 285 kJ/mol2 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H 131.5 kJ/mol1 C(s) +O2(g) CO(g)H 110.4 kJ/mol2 C(s) + O2(g)CO2(g)H 393.5 kJ/mol请回答：（1） 上述反应中属于放热反应的是 。（2） 碳的燃烧热H 。（3） 燃烧 10g H2 生成液态水，放出的热量为。（4） CO 燃烧生成二氧化碳 的热化学方程式为 。赛口中学 20182019 学年度第二学期开学考试高二理科化学参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 63 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B C D C D C C A B A B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B B D D A C A C A D 22（共 8 分） （1）（1 分）； （2）（1 分）； （3）减小、减小、不变（每空各 2 分） 23（共 9 分，第一空 1 分，其余每空 2 分） 324（