浙江省2020版高考化学专题一第二单元物质的量气体摩尔体积教师备用题库.docx

第二单元 物质的量 气体摩尔体积教师备用题库1.(2017浙江11月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2NAB.25 时,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的数目小于0.001NAC.任意条件下,1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NAD.a mol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA答案BA项,反应初期,浓硫酸与镁反应的产物是H2O、SO2和MgSO4,硫酸变稀后与镁反应的产物是H2和MgSO4,若0.2 mol H2SO4反应对应的还原产物只有SO2,转移电子数为0.2NA,若对应的还原产物只有H2,则转移电子数为0.4NA,所以转移电子数应介于0.2NA 和0.4NA之间,故A正确;25 时,pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L,1 L该溶液中含H+的数目为0.001NA,故B错误;1个苯分子中含有6个CH键,1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NA,故C正确;R2+核外电子数为(A-N-2),a mol R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA,故D正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB.1 L 0.1 molL-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA答案D本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。标准状况下乙醇呈液态,A错误;硫酸钠溶液中有水,水分子中也含氧原子,B错误;C中发生的反应为2I- +2Fe3+ I2 +2Fe2+,KI不可能完全反应,C错误;等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数相同,0.1 mol乙烯与乙醇完全燃烧消耗0.3 mol O2,D正确。3.(2016浙江10月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.8 g铁粉与50 mL 4 molL-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC.标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NAD.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA答案C2.8 g铁粉与50 mL 4 molL-1盐酸反应生成亚铁离子,铁粉完全反应,转移电子的数目为0.1NA,故A错误;常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为10-13NA,故B错误;标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体的物质的量是0.4 mol,完全燃烧消耗氧分子的数目为0.2NA,故C正确;由于1 mol金刚石与1 mol石墨中含有碳碳单键的数目不相同,因此不能计算出1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目,故D错误。4.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92 gmol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。5.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C本题考查阿伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有6 mol PP键,A不正确;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。6.(2018课标,8,6分)下列叙述正确的是()A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同答案B本题考查原子结构与化学键。A项,24 g镁和27 g铝的物质的量均为1 mol,1 mol镁含有的质子数为12NA,1 mol铝含有的质子数为13NA,错误;B项,等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子,含有的电子数相同,正确;C项,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子数比为54,错误;D项,乙烷的结构式为,1 mol乙烷中含有7 mol化学键,乙烯的结构式为,1 mol乙烯中含有5 mol化学键,错误。7.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中NH4+水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量少于0.1NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。8.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案A本题考查阿伏加德罗常数的应用。11B的质量数为11,中子数为6,A正确;题中未给出溶液的体积,B不正确;标准状况下苯不是气体,C不正确;PCl3与Cl2反应制备PCl5为可逆反应,D不正确。9.取W g NaHCO3固体,加热使其完全分解,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中全部吸收,生成5.0 g CaCO3沉淀。试计算:(1)CaCO3的物质的量为mol。(2)W=。答案(1)0.05(2)8.4解析(1)n(CaCO3)=5.0 g100 g/mol=0.05 mol。(2)由2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O可知,n(NaHCO3)=2n(CO2)=2n(CaCO3)=20.05 mol=0.1 mol,故W g=0.1 mol84 g/mol=8.4 g,解得W=8.4。10.将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中,充分反应后,低温蒸发此溶液,得到不含结晶水的白色固体A,取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准状况下)与固体A的质量关系如下表所示:组别盐酸的体积(mL)505050固体A的质量(g)3.806.207.20气体体积(mL)89613441344(1)上表中第组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余。(2)组成固体A的物质是,其物质的量之比为。答案(1)(2)Na2CO3与NaHCO311解析(1)因组所用盐酸的量相同,而第组生成的气体比其他各组都少,表明第组加入的50 mL盐酸反应后有剩余。(2)标准状况下,3.80 g固体A完全反应产生的CO2为896 mL22 400 mLmol-1=0.04 m