分子间作用力和氢键.pptx

分子间作用力,你知道吗？,水的三态变化,气态,液态,固态,？,？,？,？,吸热,吸热,放热,放热,干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，C12、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?,你还知道吗？,干冰气化现象是物理变化还是化学变化？,干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？,分子间作用力,许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，也叫做范德华力,广泛存在于分子之间，不存在与离子之间与金属单质之间,只有分子之间足够靠近时，才有分子间作用力，如固体和液体,分子间作用力有什么特点呢？,水的汽化与分解,已知，液态水在100时就汽化为气态水，气态水在2000时才分解为氢气和氧气，根据上述信息，请思考下列问题？,【1】液态水汽化是化学变化还是物理变化？气态水分解是物理变化还是化学变化？,【A】液态水汽化是物理变化；气态水分解是化学变化,【3】液态水汽化破坏了什么作用力？气态水分解又破坏了什么作用力？,【A】液态水汽化破坏了分子间作用力；气态水分解破坏了共价键,【2】液态水汽化后化学性质是否发生了变化？,【A】没有,水的汽化与分解,已知，液态水在100时就汽化为气态水，气态水在2000时才分解为氢气和样子，根据上述信息，请思考下列问题？,【4】液态水汽化所需的能量大还是气态水分解所需的能量大？,【5】分子间作用力是否影响物质的化学性质？,【A】不影响，只影响物理性质,【A】液态水100摄氏度就可以汽化，而气态水在2000摄氏度时才会分解，因此气态水分解所需要的能量大，也就是说，分子间作用力的能量要远远小于化学键的能量,分子间作用力影响哪些物理性质？,熔沸点与分子间作用力大小的关系,请仔细观察下面的图表，你能得出什么信息？,一般的，对于相同类型的分子，相对分子质量越大，分子 间作用力也越大，熔沸点越高,练一练,【Q】请比较下列4种物质的熔沸点高低？ CF4，CCl4，CBr4，CI4,【A】CF4CCl4CBr4CI4,奇怪的图像,请观察下面的图表，你发现了什么有趣的事情？,为什么水，氟化氢，氨气的沸点出现了反常？,氢键,【概念】像NH3，H2O，HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使他们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键,【区别】氢键不是化学键，氢键比化学键弱，但是比分子间作用力强,【影响】分子间形成氢键以后，熔沸点会升高，同时也影响物质的溶解度。如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间会形成氢键,【注意】氢键只存在于液体和固体中,根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，这是由于HF分子之间氢键的存在。,氢键还可以解释某些现象，如水结冰时体积的膨胀，以及HF为什么是弱酸,在水蒸气中水以单个H2O分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。,化学键，分子间作用力，氢键的比较,相邻原子(离子)之间,分子之间,某些氢化物分子之间(NH3,H2O,HF),强,弱,比化学键弱，比分子间作用力强,物质的物理性质和化学性质,物质的物理性质,物质的物理性质,离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4,B,下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,B,固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力,A,D,【其他特点】,【1】分子间作用力比化学键弱得多，分子间作用力的能量远远小于化学键的能量,【2