高一化学必修一第一章总结.doc

学生姓名教师姓名上课时间教学方式授课内容第一章从实验学化学章节总结时间安排学习目标了解一些常用的化学实验方法化学计量数的含义/计算学习重点混合物的分离与提纯方法离子检验方法物质的量及物质量浓度的概念以及相关计算学习趣点学习笔记 学习笔记学习笔记学习笔记学习笔记第一章 从实验学化学专题1 化学实验基本方法 安全措施（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。专题2 混合物的分离1、过滤一贴二低三靠一贴 二低 三靠 应用:除去粗盐中的泥沙2、蒸发结晶要点：（1）加热时， ,目的是 （2）何时停止加热 （3）实验完毕的蒸发皿放在 应用：从氯化钠溶液提取氯化钠3、蒸馏原理：利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离要点：（1）在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，（ ）（2）温度计水银球的位置应处于（ ）（3）蒸馏瓶中液体少于其容积的（ ），大于（ ）（4）冷凝管中的冷却水方向（ ）应用：从石油中提取出柴油，煤油，实验室制蒸馏水，提纯酒精4、分液原理：将互不相容的液体混合物分离出来的方法要点：（1）分液漏斗使用前 （2）装液、静置（3）分液时： 应用：四氯化碳与水分离5、萃取原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中萃取剂选择条件：A： B： C： 要点：（1）检漏（2）裝液、振荡 （3）放气、静置应用：用四氯化碳从碘水中提取碘典型例题剖析实验室里从海藻正提取碘的流程图如下：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称（ ）（ ）（ ）（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是（ ）A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（ ），理由是（ ）A甲苯 酒精 B四氯化碳 苯 C汽油 乙酸 D汽油 酒精（4）设计检验提取碘后的水溶液是否还有单质碘的简单方法 思考：分离与提纯的区别？专题3 离子检验步骤:1、 外观观察其颜色、状态、气味等2、 配成溶液，观察溶液颜色，有无沉淀或有无气体生成3、 用化学试剂检验（1） 酸（H）检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H的存在。 （2） 银盐（Ag）检验。 （3） 碱（OH）的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl）的检验。 （5）硫酸盐或硫酸（SO）的检验。 若SO 与Cl 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO)溶液检验并除尽SO ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl ，因为若先加入AgNO则AgNO与SO反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl还是SO。这儿必须用Ba(NO)，若用BaCl,则引入了Cl-。 （6）CO 或HCO的检验。 （7）铵盐（NH）： 专题4 物质的量及物质的量浓度要点1、公式框架典型例题剖析1、下列叙述正确的是（ ）A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4LB、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 molD、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L2、如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( )A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA LC. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L3、某温度下22%NaNO3溶液150ml，加100g水系时候浓度变成14%，求原150ml溶液中NaNO3的物质的量浓度4、实验室用20gCaCO和200ml的盐酸恰好完全反应，计算： 1）生成CaCl的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO在标况下的体积要点2、等体积或等质量溶液混合时的质量分数1）浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1g/cm3,则溶液的质量分数越大，其密度越大若溶液的密度小于1g/cm3,则溶液的质量分数越大，其密度越小常见的溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠，硝酸，硫酸比水重。2）等体积或等质量溶液混合时的质量分数的变化规律(1)等质量混合 混合后质量分数等于两者的算术平均值典型例题剖析 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得的溶液质量分数为（ ）要点4 配置一定物质的量浓度的溶液的方法A、需用的仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 B、主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 移液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振荡 定容 摇匀装瓶1.下列实验操作中正确的是（ ）A. 加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之二B. 浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌C. 用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解D.夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好2.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( ) 分液漏斗容量瓶长颈漏斗 三角漏斗A. B. C. D.3. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色4在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )A烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸 B温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯5下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 ( )A摩尔是表示物质质量的单位 B摩尔是表示物质微粒数的单位C. 摩尔是表示物质的量的单位 D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位6. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： ( ) A.18g水所含电子数为NA B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NAC.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D.58.5 g NaCl溶液所含的离子数为NA7.已知硫酸的密度大于1gcm-3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为（ ） A. 7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5% D.无法确定8.某种气体的摩尔质量为M gmol-1，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为 gcm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )A.B. C.D.9.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )A.B.C.D.二、填空题10.右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体，则瓶中应盛放 ； 混合气体应从 （填A或B，下同）端通入。(2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从 端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积 （填编号） H2 O2 NH3 CO2(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从 端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂 （填编号） 无水氯化钙浓硫酸 生石灰 (4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从B端通入气体时，可收集下列哪些气体 （填编号） CO2 H2 O2 NH311. 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_定容的正确操作是_(2)乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，