高一化学必修1第一章复习小结.ppt

,知识归纳,物质的分离和提纯 离子的检验 物质的量和摩尔质量、物质的量浓度 阿伏加德罗常数和气体摩尔体积,第一章 从实验学化学复习,基 础 实 验,实 验 安 全,物质分离,溶液配制,辩认安全标识,规范实验操作,常见事故处理,试管预热、固体加热的大试管、液体加热时的容量,烧瓶加热时的容量、沸石、石棉网,气体实验防倒吸的方法,Cl2、SO2、NO2的尾气吸收,浓硫酸的稀释方法,可燃气体的验纯,H2还原氧化铜、气体制备中的操作顺序,钠的取用,酒精着火、活泼金属着火,浓硫酸、强碱溶液溅到皮肤上,酸、碱溶液溅到眼睛里,误食重金属盐,热的蒸发皿、坩埚的取用,离子检验,实验仪器,一贴二低三靠,实验仪器,搅拌、余热蒸干、液体体积不能超过2/3,实验仪器,石棉网、沸石、温度计、冷凝管中水的流向,实验仪器,萃取剂的选择、振荡及静置、玻璃塞和旋塞的开启,过滤,蒸发,蒸馏,萃取 分液,烧瓶中的液体不超过2/3,上下层液体的处理、分液后的处理、检查漏水,基 础 实 验,实验安全,物 质 分 离,溶液配制,离子检验,不溶固体和液体的分离，从液体中分离出不溶性固体。粗盐提纯,可溶性固体和液体的分离，从液体中分离出可溶性溶质。用海水制盐,沸点不同的互溶液体混合物的分离，分离沸点不同的互溶液体混合物用海水制纯水、 蒸酒,溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中。用海水制纯水、 蒸酒，分离油和水,基 础 实 验,实验安全,物质分离,溶液配制,用固体试 剂配溶液,1.计算 2.称量固体质量 3.溶解、冷却 4.转移、洗涤 5.定容 6.振荡,仪器,容 量 瓶 烧 杯 胶头滴管 玻 璃 棒,规格、标记、查漏、用途,溶解时蒸馏水的用量,何时用胶头滴管,作用,误差分析,称量的误差,未冷却即转移,液体飞溅,未洗涤烧杯及玻璃棒,定容超过刻度线,定容没有平视读数,定容摇匀后又加水,离子检验,基 础 实 验,实验安全,物质分离,溶液配制,离子 检验,SO42-,向待测溶液中滴加BaCl2溶液,向待测溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,向待测溶液中先滴加BaCl2溶液后滴加稀盐酸,向待测溶液中先滴加稀硝酸后滴加Ba(NO3)2溶液,向待测溶液中先滴加稀盐酸后滴加BaCl2溶液,CO32-、SO32-、Ag +等,Ag +,Ag +,SO32-,SO2-,Cl-,向待测溶液中滴加AgNO3溶液,向待测溶液中先滴加稀硝酸后滴加AgNO3溶液,向待测溶液中先滴加AgNO3溶液后滴加稀硝酸,CO32-,Cl-,Cl-,Al3+,向待测溶液中逐滴滴加NaOH溶液,Fe3+,向待测溶液中滴加KSCN或NH4SCN溶液,Fe2+,向待测溶液中先滴加KSCN后滴加氯水或双氧水,NH4+,滴加NaOH溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验气体,CO32- 稀盐酸，澄清石灰水,稀盐酸 BaCl2溶液,生成白色沉淀，不溶于盐酸,稀盐酸 澄清石灰水,产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊,AgNO3溶液 稀硝酸,生成白色沉淀，不溶于硝酸,AgNO3 HCl = AgCl + HNO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,离子的检验,物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。 摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量。其单位是g/mol 物质的量浓度(CB)是用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。其单位是mol/L,物质的量和摩尔质量、物质的量浓度,摩尔质量的数值相对分子（原子）质量的数值,摩尔含有约6.021023个粒子,阿伏加德罗常数（NA） 6.021023mol-1,阿伏加德罗常数和气体摩尔体积,标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol),常用单位有L/mol,符号为Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,气体摩尔体积,记得吗,？,物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系?,气体的物质的量与体积之间存在 什么关系?,物质的量与粒子数之间存在什么关系?,溶质的物质的量与物质的量浓度 及溶液体积之间存在什么关系?,浓溶液配制稀溶液前后有什么关系?,C1V1=C2V2,微粒数(N),物质的量(n), NA,NA,质量(m),M(gmol),M(gmol) ,气体体积(V),Vm,Vm,物质的量浓度 (c),V溶液,V溶液,1、NA6.021023 mol-1,2、标况时Vm=22.4L mol-1,3、摩尔质量在数值上等于相对原子质量等,4、浓度计算时溶液体积以“升