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化学方程式小结无机部分1、钠钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO22、铝铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O实验室制氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 3、铁铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2+ Na2SO4 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3铁离子的检验:4、氮氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 2NO 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NONO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O氨水受热分解:NH3H2O NH3 + H2O 氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3 + HCl 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+ 2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH35、硅硅单质与氟气反应:Si + 2F2 = SiF4硅单质与氧气反应:Si + 2O2 SiO2硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2硅单质与氢氧化钠溶液的反应:Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3往硅酸钠溶液中通二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C Si + 2CO(石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(纯)+ 4HCl6、硫二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 2SO3二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应:SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O二氧化硫与氧化钙反应:SO2 + CaO = CaSO3 二氧化硫与硫化氢反应:SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O二氧化硫与氯水反应:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO27、氯氯气与金属钠反应:2Na+Cl2 2NaCl氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 2FeCl3 氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 CuCl2氯气与氢气反应:Cl2 + H2 2HCl氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 8、其他Cl2从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ; Cl2+2KI=I2+2KClBr2可以从碘化物中置换出I2: Br2+2KI=I2+2KBr双氧水的分解:2H2O2 2H2O+O2木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2氯化钙与碳酸钠溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl碳酸根离子的检验: Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 硫酸根离子的检验: Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCl碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 有机部分1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)(2)取代反应(3)甲烷不与酸性高锰酸钾,溴水发生反应2、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应: C2H4+3O2 2CO2+2H2O 能使酸性高锰酸钾紫色褪去(2)加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应:3、苯的主要化学性质(1) 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O(2) 取代反应Br + Br2 + HBr 苯与硝酸(用HO-NO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。NO2+ HO-NO2 + H2O(3) 加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。+ 3H2 4、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应: 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(2)乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH(3)乙醇的消去反应: 9、乙酸的重要化学性质(1) 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红,是一种弱酸,酸性比碳酸弱乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2) 乙酸的酯化反应反应原理:“酸去OH,醇去H”乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。10、酯的重要化学性质酯的水解 11、糖类(1)单糖 (葡萄糖分解为生命体提供能量) 葡萄糖的特征反应:(用于检验葡萄糖)葡萄糖在碱性,酸性条件下,能与与银氨溶液反应,析出银。葡萄糖在加热条件下,与新制

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