河北省邯郸市永年区一中2019届高三化学上学期8月月考试题.docx

河北省邯郸市永年区一中2019届高三化学上学期8月月考试题注意：1.本试卷分I卷II卷，时间50分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量：H1，C-12，O16, S32，Na-23，第I卷（选择题，共60分）一选择题（每题5分）1.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2.常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-D加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目0.3NAB.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有CH键的数目为2NAC.0.1mol/L MgCl2 溶液中含有Mg的数目一定小于0.1NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含NH4+B将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D室温下，用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 molL-1 HCN溶液的pH约为5酸性：HCNCH3COOH 6.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是A用装置甲制取CO2并通入废碱液B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于A族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物8.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性9.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是()A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br10.铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3CFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3DFe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物11.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质12.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替 B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaCl D向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH第II卷（选择题，共40分）13.（20分）兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_，观察到装置C中发生的现象是_。(3)装置D和F的作用是_。(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：一定条件，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定淀粉溶液做指示剂溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_ _。14.（20分）明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题： （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示） （2）操作是 ，操作是蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是 （只用一种试剂）（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH) 2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4. 78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1根据表中数据解释调pH=3的目的 。（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。高三化学答案一选择题（每题5分）1-12 B A B C A C D A A C B D13.解析(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应，Fe3被还原为Fe2，SO2被氧化为SO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反应：H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)根据反应SO2I22H2O=H2SO42HI进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为0.128 gL1。若盛标准液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。(6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO。答案（20分）(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) （3分）(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H（3分）有淡黄色沉淀生成（2分）(3)吸收SO2，防止污染空气 （2分）(4)SO2Na2SO3=Na2S2O5 （3分）(5)0.128（2分） 偏高 （2分）(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）14.（20分）解析：（1）明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的其反应原理用方程式表示为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，（2）操作是将难溶性固体与溶液分离的操作，叫过滤；操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就得到明矾，（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是取适量滤液A于试管中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明Fe2+存在，（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是使Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，根据表中数据可知当，溶液的pH=3时Fe3+可以完全形成沉淀Fe（OH）3，而氢氧化铝还没有形成沉淀，（5）在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，加入MnS04发生反应的离子方程式为：3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，由于溶液的pH=3，所以滤渣的成分含有MnO2和 Fe（OH）3，答案：（1）Al3+ +