2019高考化学选习九月第一周练题（4）（含解析）新人教版.docx

人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（4）李仕才一、选择题1、某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是A原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl- B无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl- D原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-【答案】A2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NAB22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NAC10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NAD0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA【答案】B【解析】A18g重甲基(-CD3)为1mol，1mol重甲基（-CD3）中含有9mol电子，含有电子数为9NA，选项A正确；B、标准状况下，CH2Cl2为液态，故22.4LCH2Cl2的物质的量不是1mol，选项B错误；C、高锰酸钾是氧化剂，H2O2O2, H2O2为0.1mol，转移的电子数为0.2mol，选项C正确；D、因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3、向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 Ab表示Fe3+物质的量的变化线Bn1=0.8CP点时，n(Fe2+)=0.45molD加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉，铜粉可以溶解【答案】C4、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)2向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌B制备无水MgCl2在空气中蒸干MgCl2溶液C验证新制氯水中含有Cl2 向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液D除去CO2中的少量SO2将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸AA BB CC DD【答案】D5、已知：C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) H=+130kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220 kJmol-1。断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为A332kJ B118kJ C462kJ D360kJ【答案】C【解析】将已知热化学方程式依次表示为、，-2得2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480 kJmol-1。设断开1molO-H需要吸收的热量为xkJ，H=反应物键能-生成物键能=(4362+496-4x) kJmol-1=-480 kJmol-1，x=462，故选C。6、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。下列说法不正确的是 Ax是二氧化碳，y是氧气B太阳能电池是将光能转化为电能Ca 极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极Db极的反应之一为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O【答案】C【解析】A由图可知CO2 产生乙烯，丙烯，丙醇， 所以CO2发生还原反应，做阴极，x是二氧化碳，y是氧气说法正确。故A正确。B太阳能电池中光能转化为电能的电池，故B正确。Ca 极为阳极，不能用铁作电极，b极为阴极，是被保护的，不一定要用惰性电极，故C错。D电解时,二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成乙烯,电极反应式为,所以D选项是正确的;所以C选项是正确的.点睛：考查电解池的原理。掌握电解池的组成，电解池的原理，电极反应的判断及方程式的书写等问题即可。7、对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)H0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，降低温度的同时减小压强，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向逆反应方向移动；A、逆反应速率减小，故A错误；B、正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。8、25，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 ApH=5.5 溶液中: c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B由图可知该温度下醋酸的电离平衡常数为110-5.75CpH=3.5 溶液中: c(Na+ )+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/LD向1LW 点所表示溶液中通入0.05 molHCl 气体(溶液体积变化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)【答案】D二、非选择题过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形式。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_；Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_；H2O2的化学类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由O与Na组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。答案：(1)