2020版高考化学课时达标作业4离子反应.docx

课时达标作业4离子反应基础题1.下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol H解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C2下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。答案：A3下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析：A项，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，正确的离子方程式为SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO；D项，过量的铁粉会与Fe3反应生成Fe2。答案：C4能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl22OH=ClClOH2O；B项，正确的离子方程式应为HCOH=H2OCO2；C项，NH3H2O不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答案：D5下列离子方程式或电离方程式正确的是()ANaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=NaHSOB向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOCO2H2O=H2SiO3COC将一小块钠投入稀醋酸中：2Na2H=2NaH2D在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2HS2O=SSO2H2O解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3=NaHSO，HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于其水解程度，c(H)c(OH)，A项错误；CH3COOH为弱酸，Na与CH3COOH反应的离子方程式为：2Na2CH3COOH=2Na2CH3COOH2，C项错误；S2O具有强还原性，HNO3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2O2H8NO=6SO8NOH2O，D项错误。答案：B6下列解释实验事实的方程式正确的是()A向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al33OH=Al(OH)3B90 时测得纯水中c(H)c(OH)3.81013：H2O(l)H(aq)OH(aq)H11014，说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H(aq)OH(aq)H0；D项，CO的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为COH2OHCOOH。答案：C7下列反应的离子方程式正确的是()A工业上用电解法制备烧碱：2ClH2O2OHH2Cl2B用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2CNH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHOHH2ONH3D铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu2HH2O2=Cu22H2O解析：A项，工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl2H2O2OHH2Cl2，A不正确；B项，醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；C项，NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCONH2OHCO2H2ONH3，C不正确；D项，过氧化氢具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为Cu2HH2O2=Cu22H2O，D正确。答案：D82016四川卷，3下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H,2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH,BaSO4H2O解析：MnO在水溶液中显紫红色，A项不正确；酸性溶液中SiO不能大量存在，且NH与SiO在溶液中会发生双水解，B项不正确；酸性条件下H2O2可氧化Fe2，C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D项不正确。答案：C9下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3解析：A项，Fe3与I不能大量共存；B项，K、NH3H2O、CO能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO4H3Fe2=3Fe3NO2H2O。答案：D10某溶液中可能含有H、NH、Fe3、CO、SO、NO中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是()A向原溶液中加入Cu片发生：3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NOB向原溶液中加入BaCl2溶液发生：2Ba2COSO=BaCO3BaSO4C向原溶液中加入过量氨水发生：Fe3H4NH3H2O=Fe(OH)34NHD向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba22OHSONHH=NH3H2OBaSO4H2O解析：加入铝片产生H2，原溶液中一定含H、一定不含NO，Al与H、NO反应不会放出H2，CO与H不能大量共存，原溶液中一定不含CO；根据电荷守恒，溶液中一定含SO；各离子浓度相等，结合电荷守恒，溶液中一定含有H、NH、SO，一定不含Fe3、CO、NO。A项，溶液中没有NO，错误；B项，溶液中没有CO，错误；C项，溶液中不含Fe3，错误；D项，Ba(OH)2过量，H、NH、SO以等物质的量被完全消耗，正确。答案：D11某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、ICAl3、SO、I DAl3、Br、SO解析：根据溶液中有Br和CO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据溶液中无SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不变蓝色。答案：A12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A无色透明的溶液中： Fe3、Mg2、SCN、Cl B.11012的溶液中：K、Na、CO、NO Cc(Fe2) 1 molL1的溶液中： K、NH、MnO、SO D能使甲基橙变红的溶液中： Na、NH、SO、HCO解析：A项，无色溶液中，有色离子(Fe3)不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO不能大量存在。答案：B能力题13.(1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。(3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(4)KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。答案：(1)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(2)Ca22HCO=CaCO3CO2H2O(3)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(4)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O14利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，SiO2不溶于酸，加FeS2还原Fe3同时生成S沉淀，因此滤渣I中有S、FeS2、SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣I成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液I中主要含Fe2、Al3，通入空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH 34，沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根据电荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根据原子守恒补水。(4)