化学必修一课件富集在海水中的元素—氯(精).ppt

,第二节 富集在海水中的元素氯,一、氯气,1、物理性质 1）.黄绿色有刺激性气味的有毒气体； 2）.能溶于水（12）,形成氯水； 3）.易液化；(思考:液氯与氯水是同一物质吗?) 4）.密度大于空气。,用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔,2、原子结构,1）、氯气为双原子分子。,2）、氯气具有很强的氧化性，氯元素具有 很强的非金属性。 3）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7,4）、存在形态：化合态NaCl,钠与氯气反应,1）与金属反应强氧化性（-1）,3、化学性质：,剧烈燃烧，火焰呈黄色，冒白烟,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟,溶于水后为蓝绿色（铜被氧化成+2）,铁与氯气反应（铁被氧化成+3）,铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟,小结, 多数金属能在Cl2中燃烧且放热(燃烧不一定要有氧气参加)，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧。,反应中Cl2表现强氧化性，金属被直接氧化为最高价态。,在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。,2）、与非金属反应,A、现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 现象：混合光照发生爆炸，产生白雾。,B、 HCl是一种无色有剌激性气味的有毒气体，极易溶于水（1500），工业上利用该反应生产盐酸。,与H2反应强氧化性（-1）,3）.与水的反应歧化反应,氯气的水溶液叫氯水，溶于水后有少量Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,HClO的性质,比碳酸还弱的弱酸,具有强氧化性（氯为+1）,杀菌消毒和漂白性,新制氯水的成分（黄绿色）: Cl2,H2O, HClO, H+,Cl-,ClO-,OH- 性质:酸性(H+) 沉淀性(Cl-) 氧化性(Cl2和HClO) 漂白性(HClO)：氧化漂白 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色(干燥氯气呢?).,久置氯水的成分（无色）： 稀盐酸：H+、Cl-、 H2O,思考:新制氯水如何保存?,保存在棕色瓶,放在冷暗处,4）、与碱的反应歧化反应,漂白原理:酸性条件下漂白效果更好 Ca(ClO)22HClCaCl22HClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 在空气中容易变质 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3 2HClO 2HClO=2HCl+O2 漂白粉保存:隔绝空气,密封保存,二、氯离子（Cl-)的检验,Ag+ + Cl = AgCl (不溶于酸的),阅读课本P82科学史话,三、氯气的实验室制法,原理：,注意： （1） MnO2不和稀盐酸反应 （2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1） （3）Cl2（HCl）：饱和食盐水 （4）氯气收集：向上排空气法氯气有毒：尾气处理（NaOH）,固体 加热,固液 (不加热),固+液 (加热),制取气体常见装置,科学视野：卤素,氧化性：F2Cl2Br2I2,1、卤素：卤族元素的简称-成盐元素 包括氟(F),氯(Cl),溴(Br),碘(I),砹(At);对应的单质均为双原子分子 2、化学性质：,（2）与H2的反应： X2+ H2=2HX（反应条件变难）,（1）与金属的反应： 金属被直接氧化为最高价态（I2例外）,Cl2+2KBr=2KC