四川省成都市第七中学2018_2019学年高二化学12月月考试题.docx

四川省成都市第七中学2018-2019学年高二化学12月月考试题注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效；2.本试卷共 100 分，考试时间 80 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（每小题有且只有一个选项正确。每小题 3 分，共 48 分）1已知化学反应 A2(g) + B2(g) = 2AB(s) 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是() A该反应为放热反应BAB 的键能为 b kJmol1C加催化剂能降低该反应焓变D该反应的反应热为 H=（ab）kJmol12下列说法，其中正确的是() AS(s)O2(g)=SO2(g) Ha kJmol1S(g)O2(g)=SO2(g) Hb kJmol1，则 abB常温下反应 2Na2SO3(s)O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则HL1C反应速率：v(M)v(N)D平衡常数：K(M)K(N)4有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的 pH=a，乙的 pH=a+1。下列推断正确的是() A物质的量浓度 c(甲)是 c(乙)的 10 倍B溶液中的 c(OH)甲是乙的 10 倍C由水电离产生的 c(H+)乙是甲的 10 倍D与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V(乙) 10V(甲)5下列说法正确的是()A向 盛有 4m L 0.01mol/L 的 KMnO4 酸性溶液的试管中加入 2mL 0.1mol/ LH2C2O4 溶液，溶液褪色速率，先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热B相同条件下，向甲、乙两支试管均加入5m L0.1mol/LNa2S2O3 溶液，再向甲中加5mL0.15mo l/L H2SO4溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，则甲比乙先出现浑浊C向 1mL1mo l/ LKI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加 1m L2mol/ LH2SO4 溶液，一 段时间后溶液变为蓝色，主要原因是 H2SO4 氧化了ID 向两支试管中各加入 2mL 5%H2O2 溶液，再向其中分别加入 1mL0.1mol/LFeCl3 溶 液和1mL0.1mol/LCuCl2 溶液，加入FeCl3 溶液的H2O2 分解速率 更快，主要原因是FeCl3 使反应物的活化分子百分数增加程度更大6一定温度下，水溶液中 H+ 的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是() A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化7一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入 A 和足量 B， 发生反应如下：2A (g) +B (s)2D (g) H0，测得相关数据 如下，分析可知下列说法不正确的是()实验 I实验 II实验 III反应温度 / 800800850c( A )起始/molL1121c( A)平衡 /molL10.510.85放出的热量/kJabcA实验 III 的化学平衡常数 K2a8下列图示与对应的叙述相符的是( )A图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下，改变 起始物 CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有 T1T2B图乙表示 2A(g)+B(g)3C(g) H=200a kJmol1，t时改变的条件为升高温度 C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的 H 值 D图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的 H09. 常温下，取 pH2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1 mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与加水稀释倍 数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是()A H2A 的电离方程式为 H2A H+HA，HA H+A2B pH4 的 H2A 水溶液中 c(OH)=1012 molL1C NaHA、NaHB 的混合溶液中，阴离子有：A2、HA、HB、B2、OHD Na2B 的水溶液能与 H2A 溶液发生反应10下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ANa2S 溶液中 c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H2S) BNa2CO3溶液中：c(Na+) = 2c(CO32) + 2c(HCO3)C室温下，0.1mol/ L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/ L盐酸10mL混合后，溶液中微粒浓度的大小顺序：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H+) DpH=4的0.1molL1NaHC2O4溶液中c(HC2O4)c(H+)c( H2C2O4)c(C2O42)11下列说法正确的是()A25时，已知 Ka (CH3COOH) =1.7105 mo1L1、Ka (C6H5OH) = 1.01010 mo1L1、Ka1( H2CO3) = 4.2107 mo1L1 、Ka2(H2CO3) = 5.61011 mo1L1 pH 相等的CH3CO ONa C6H5ONaNaHCO3 溶液中，c(Na+)大小关系：B常温下，某溶液中由水电离出的 c( H+)110a mo1L1，若 a7 时，则该溶液可能为 NaHSO4溶液C常温下，中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V(硫酸)V(盐酸)V(醋酸)D常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加入少量 BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气 泡产生，说明常温下 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)12室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列 判断不正确的是()实验编号起始浓度(molL1)反应后溶液的 pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27A实验反应后的溶液中：c(K+)c(A)c(OH)c(H+)B0.1 molL1HA 的溶液中由水电离出的 c(H+)11013 molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K+)c(A)c(OH)c(H+)13已知反应：X(g)3Y(g)2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反 应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是()A图中的 a、b、c、d 都是平衡点B起始时，加入 Y 的物质的量为 1.3 molCc 点和 d 点表示正反应速率大于逆反应速率D在 3 MPa 和 1 MPa 条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)Q(B)14连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向 10 mL 0.01 molL1 的 H2N2O2 溶液中滴加 0.01molL1 的 NaOH 溶液，测得 H2N2O2 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的 关系如图所示。下列说法正确的是()A由 a 点到 n 点水的电离程度依次减小Ba 点时，c(H2N2O2)c(Na+)Cm 点时，c(OH)c(N2O22)c(H2N2O2)c(H+)Dm 点到 n 点，c(N2O22)/ c(HN2O2)c(OH)比值增大15t时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。 下列说法正确的是()A曲线 Y 表示与的变化关系Bt时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液Ct时，AgCl(s)+I(aq) AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数 K1106Dt时，向浓度均为 0.1 mol/L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 Ag NO3 溶液，当 Cl 刚好完全沉淀 时，此时 c(I) = 1105 mol/L16一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时， 体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p 分) = 气体总压(p 总)体积分数。下列说法正确的是( ) A550时，若充入惰性气体，v 正，v 逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%CT时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp = 24.0 p 总二、填空题（包括 4 个小题，共 52 分）17（11 分）（1）化合物 SOCl2 是一种液态化合物，沸点为 77，在盛有 10mL 的锥形瓶中小心滴 加 810 滴 SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使 滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3 溶液，有不溶于 HNO3 的白色凝乳状沉淀析出。根据上述实验，写出 SOCl2 和水反应的化学方程式 。AlCl3 溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2 与 AlCl36 H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3， 其原因是 。4（2）25 时，将 a molL1 氨水与 0.01 molL1 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH)c(Cl)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 K 。（3）向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中 c(CO32)c(SO4 )2 。已知 Ksp(BaCO3)2.2109，Ksp(BaSO4)1.11010。（4）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mL H3PO2 溶液中加入20mL 等物质的量浓度的 NaO H 溶液，所得溶液中只有H2PO2 、OH 两种阴离子。常温下，K( H3PO2)=110 2，0.1molL 1 的 H3PO2 溶 液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 。（填序号）Ac(H+) Bc(H3PO2) / c(H+) Cc(H+)c(OH) Dc(OH)/ c(H+)18. （12 分）氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）有人设想利用 CO 还原 SO2。已知 S 和 CO 的燃烧热分别是 296.0 kJmol1 、283.0 kJmol1， 请写出 CO 还原 SO2 的生成 CO2 和 S(s)热化学方程式 。（2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除 SO2 和 NO 工艺，氧化过程反应原理及反应热、反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H1200.9 kJmol1Ea13.2 kJmol1反应：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H2241.6 kJmol1Ea258 kJmol1活化能数据如下：已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为 2 L 的反应器中充入含 2.0 mol NO、2.0 mol SO2 的模拟烟气和 4.0 molO3，改变温度，反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2 的转化率如图所示：由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，结合题中数据 分析其可能原因 。下列说法正确的是 。 AQ 点一定为平衡状态点 B其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高 NO 和 SO2 的转化率C温度高于 200后，NO 和 SO2 的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零D臭氧氧化过程不能有效地脱除 SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫（3）中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25 gL1。某兴趣小组用下图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2，并对其含量进行测定。abcd图 2B 中加入 150.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2 全部逸出并与 C 中 H2O2 完全反应反应的 化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4。除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.0900 molL1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排尽滴定管尖 嘴气泡时，应选择题图 2 中的 ；若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为 。 滴定终点现象为 。该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是 。19（16 分）碳的氧化物的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。（1）新的研究表明，利用太阳能可以将 CO2 分解制取炭黑，其原理如下图所示。该过程的能量转化 形式为 ，在整个过程中，FeO 的作用是 。已知：2Fe3O4(s) = 6FeO(s)+O2(g) H=a kJmol1C(s)+O2(g) = CO2(g) H=b kJmol1则过程 2 的热化学方程式为 。（2）工业上采用高温下CO 与Cl2 在活性炭的催化下合成：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)。某小组同学将不同量的CO 和Cl2 分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中进 行上述反应，得到如下数据：容器 编号反应温度（）起始时物质的量（mol）平衡时 物质的 量（ m ol）COCl2COCl2200110.4260220.8该反应的逆反应 (填“吸热”或“放热”)反应。该反应 (填 “高温”或“低温”)下能自发进行。200时，维持容器体积不变，若初始投料浓度变为 c(Cl2)=0.3mol/L、c(CO)=0.3mol/L、 c(COCl2)= mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2 的体积分数与容器中Cl2 体 积分数相同。其他条件不变，若在t1 时刻，将容器的体积增大一倍，在t2 时刻达到平衡。请在右图中画出重新达到平衡过程中c(CO)、c(COCl2)的变化曲线。（只需画出浓度的变化趋势，无需标出平衡时的具体数值。）t1 t2（3）在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO2 和 n mol H2，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3O H(g)+H2O(g)，CO2 的转化率与温度、投料比的关系如下图所示。若从反应开始到 A 点需要 10 s，则 v(H2)= 。若 X1=3，则 B 点的 K= 。根据图像判断 X1 X2 (填“”、“”或“=”，下同)， 平衡常数 KA KB。20（13 分）醋酸镍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的 pH 和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pH物质20时溶解性(H2O)Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6010-6（1）调节 pH 步骤中,溶液 pH 的调节范围是 。（2）滤渣 1 和滤渣 3 主要成分的化学式分别是 、 。（3）酸 浸过程中,1molN iS 失去 6 NA 个电子,同时 生成两种无色有 毒气体。写出该反应的化学方程 式 。（4）沉镍过程中,若 c(Ni2+)=2.0 molL-1,欲使 100 mL 该滤液中的 Ni2+沉淀完全c(Ni2+)10-5molL-1， 则需要加入 Na2CO3 固体的质量最少为 g。(保留小数点后 1 位有效数字)（5）写出氧化步骤中加入 H2O2 时发生反应的离子方程式 。（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸， 镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为 。成都七中高二上学期 12 月月考化学试题 答案1D2B3D4C5D6C7D8A 9D10A 11A 12B1