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普化无机试卷(气体一)一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有 -( ) (A) 较高的分子速率 (B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积 (D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按 SI 制气体常数R 的取值是-( ) (A) 82.06 dm3atmK-1mol-1 (B) 8.314 JK-1mol-1 (C) 1.987 calatmK-1mol-1 (D) 0.082 calK-1mol-1 3. (0103) 现有 1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M,密度为d,在 温度T下体积为V,下述关系正确的是-( ) (A) pV=(Md)RT (B) pVd = RT (C) pV=(dn)RT (D) pMd = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-( ) (相对原子质量:H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32) (A) 乙烷 (B) 氖 (C) 氧 (D) 硫化氢5. (0105) 用 Meyer 法测定 0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为 20 cm3,该化合物的相对分子质量约为-( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 456. (0106) 在T,p 相同下,气体充满烧瓶时,测得为 0.34 g , 而充满 O3时, 测得其为 0.48 g , 则气体是-( ) (A) O2 (B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB,在高温下建立下列平衡:AB(g) A(g)B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到 600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为-( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时,压缩因子为-( ) (A) Z 1 (C) Z = 1 (D) Z 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= - V b V2是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质-( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (D) 分子的高速运动 10. (0125) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有 -( ) (A) 较高的分子速率 (B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积 (D) 较弱的分子间作用力 11. (0126) 范德华状态方程中,a是实际气体分子间引力造成-( ) (A) 压力增加的量 (B) 压力减小的校正项系数 (C) 压力减小的量 (D) 压力增加的校正项系数 12. (0127) 对 1 mol 实际气体来说,在高温高压下,适合的状态方程为(式中 b是考虑分子体积效应的校正因子)-( ) (A) pV=RTb (B) pV=RTb (C) pV=RTbp (D) p=bRT 13. (0130) 若空气的组成是 21.0 % (体积分数)的 O2 及 79 % 的 N2(体积分数), 大气压力为100 kPa, 那么 O2 的分压力最接近的数值是-( ) (A) 92 kPa (B) 43 kPa (C) 21 kPa (D) 53 kPa 14. (0131)在 10,101 kPa下, 在水面上收集 1.00 dm3气体,经干燥后气体的体积变为(10 ,= 1.227 kPa)-( ) (A) 0.012 dm3 (B) 0.988 dm3 (C) 0.908 dm3 (D) 0.992 dm3 15. (0132) 对于,两种混合气体,下列公式中不正确的是-( ) (A) p总V总= n总RT (B) pAVA= nART d混RT (C) p总VA= nART (D) M混= p总16. (0133) 在室温、101 kPa 条件下, 将 4 dm32和 2 dm3H2 充入一个 8 dm3 的容器后, 混合均匀,则混合气体中2和2的分压力分别是-( ) (A) = 1101 kPa = 2101 kPa (B) = 2/3101 kPa = 1/3101 kPa (C) = 1/2101 kPa = 1/4101 kPa (D) = 3/2101 kPa = 1101 kPa 17. (0134) 在室温常压条件下, 将 4.0 dm32和 2.0 dm3H2 充入一个 8.0 dm3的容器, 混合均匀,则混和气体中N2和 H2 的分体积分别是-( ) (A) = 4.0 dm3 = 2.0 dm3 (B) = 5.3 dm3 = 2.7 dm3 (C) = 2.0 dm3 = 4.0 dm3 (D) = 3.0 dm3 = 5.0 dm3 18. (0135) ,两种气体在容器中混合,容器体积为V,在温度T下测得压力为 p, VA,VB分别为两气体的分体积,pA,pB为两气体的分压, 下列算式中不正确的一个是-( ) (A) pVA= nART (B) pAVA=nART (C) pAV= nART (D) pA(VA+VB)= nART 19. (0136) 在 10 ,101.3 kPa下,在水面上收集的某气体样品的体积为 1.0 dm3,该气体物质的量(mol)是 (10 时,= 1.227 kPa)-( ) (A) 5.110-2 (B) 8.710-4 (C) 4.310-2 (D) 5.310-4 20. (0144) 在相同的温度、压力条件下,同时分别打开一瓶 H2S(g) 和一瓶 CH3SH(g), 先闻到臭味的气体是-( ) (A) CH3SH(g) (B) 同时闻到 (C) H2S(g) (D) 都闻不到 21. (0145) 在相同温度下,某气体的扩散速率是 CH4 的 1/4, 则其相对分子质量为-( ) (A) 4 (B) 16 (C) 64 (D) 256 22. (0146) 在相同的温度下扩散速率最接近 H2 气 1/3 的气体是-( ) (A) 二氧化碳 (B) 甲烷 (C) 水蒸气 (D) 一氧化碳 23. (0147) 若标准状态下,气体的密度为 2 gdm-3,气体的密度为0.08 gdm-3,则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为-( ) (A) 25:1 (B) 1:2 (C) 5:1 (D) 1:5 24. (0148) 在相同的温度和压力下,气体的密度为 0.09 gdm-3,气体的密度为1.43 gdm-3,则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为-( ) (A) 1:16 (B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:1 25. (0150) 扩散速率三倍于水蒸气的气体是-( ) (A) He (B) H2 (C) CO2 (D) CH4 26. (0151) CH4(相对分子质量 16) 和 CD4(相对分子质量 20) 两种气体的等摩尔混合物,在一定的温度和压力下放在一容器中,并允许气体扩散,问起始扩散出来的气体中 CH4的摩尔分数是-=-( ) (A) 0.40 (B) 0.45 (C) 0.50 (D) 0.53 27. (0153) 能恰当地代表某气体分子的速率分布的曲线形状是-( )28. (0154) 容器中充入低压氮和氢的混合气体,要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等,则混和气体中-( ) (A) N2的浓度大 (B) H2 的浓度大 (C) 浓度(moldm-3)一样大 (D) 无法判断 29. (0155) 25,在 H2,He ,Ne的低压混合物中,平均速率最大的分子是-( ) (A) He (B) Ne (C) H2 (D) 分子速率都相同 30. (0156) 在相同的T,p下,等物质的量的 H2、He 和 O2 三种气体,它们的摩尔平均动能是-( ) (A) H2最大 (B) He比O2大 (C) 都不相同 (D) 都相同 31. (0157) 每摩尔理想气体分子的平均动能是-( ) (A) 1/2 RT (B) 3/2 RT (C) 3/2 kT (D) kT 32. (0160) 在相同温度下,对于等质量的气态H2和O2,下列说法中正确的是-( ) (A) 分子的平均动能不同 (B) 分子的平均速率不同 (C) 分子的扩散速率相同 (D) 对相同容积的容器所产生的压力相同33. (0164) 范德华状态方程中,b是实际气体分子自身的体积造成的-( ) (A) 体积增加的量 (B) 体积减小的量 (C) 体积减小的校正项系数 (D) 体积增加的校正项系数 34. (0165) 实际气体和理想气体更接近的条件是 -( ) (A) 高温高压 (B) 低温高压 (C) 高温低压 (D) 低温低压 35. (0167) 有 1 dm3理想气体, 若将其绝对温度增加为原来的两倍 , 同时压力增加为原来的三倍, 则其体积变为-( ) (A) 1/6 dm3 (B) 2/3 dm3 (C) 3/2 dm3 (D) 6 dm3 36. (0168) 苯完全燃烧的方程式为: 2C6H6+ 15 O2 = 12 CO2 + 6 H2O 在标准状态下, 一定量的苯完全燃烧时消耗了 5.0 dm3的 O2, 则生成的 CO2的体积为-( ) (A) (12/15)22.4 dm3 (B) (15/12)22.4 dm3 (C) (12/15)5.0 dm3 (D) (15/12)5.0 dm3 37. (0169) 在 27 和 100 kPa 压力下, 收集到相对分子质量为 32.0 的理想气体 821 cm3, 该气体的质量为-( ) (A) 1.05 g (B) 10.5 g (C) 11.7 g (D) 107 g 38. (0170) 将压力为 0.67 kPa的氮气 3.0 dm3和压力为 0.54 kPa的氢气 1.0 dm3同时混合在 2.0 dm3密闭容器中, 假定混合前后温度不变 , 则混合气体的总压力为-( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 39. (0171) 在一定温度下, 某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于-( ) (A) 分子的平均速率减小 (B) 分子碰撞容器壁的次数减少 (C) 分子间的平均距离减小 (D) 分子的平均动能减少 40. (0172)将 50 cm3H2S 与 60 cm3 O2 在一定温度压力下混合 , 然后按下式反应: H2S(g) + 3 O2(g) = 2 SO2(g) + 2H2O(g) , 直到其中一个反应物全部耗尽, 并使体系恢复到反应前的条件, 则生成 SO2 的体积是-( ) (A) 40 cm3 (B) 50 cm3 (C) 60 cm3 (D) 110 cm3 41. (0173) 真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是-( ) (A) 分子有能量 (B) 分子有体积 (C) 分子间有作用力 (D) 分子有体积和分子间有作用力 42. (0174) 气体分子中能量大于E 的分子份额随温度的降低而-( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法确定 43. (0175)0175 一定温度下, 下列气体中扩散速率最快的是-( ) (A) O2 (B) Ne (C) He (D) NH3 44. (0176) 混合气体中含有 112 g N2、80 g O2 和 44 g CO2, 若总压力为 100 kPa, 则氧的分压为-( ) (A) 13 kPa (B) 33 kPa (C) 36 kPa (D) 50 kPa 45. (0177) 将下列四种气体按给定量混合均匀, 其中分压最小的是-( ) (A) 0.6 g H2 (B) 3.2 g CH4 (C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O2 46. (0178) 在等温条件下, 1.00 dm3密闭容器中装有 A 和 B 的混合气体 , 其总压力为 100 kPa, 气体 A 的分压为 50 kPa, 则下列说法中不正确的是-( ) (A) A 的摩尔分数为 0.50 (B) A 与 B 的物质的量相等 (C) A 的分体积为 0.50 dm3 (D) A 与 B 物质的量之比为 12 47. (0179) 将图中两个连通容器中间的隔板打开并混合均匀, 在温度不变的条件下, 混合气体的总压力为-( ) (A) 330 kPa (B) 300 kPa (C) 125 kPa (D) 15 kPa 48. (0180)在 16 及 100 kPa条件下, 1.0 dm3某理想气体为 2.5 g, 则它的相对分子质量是-( ) (A) 6 (B) 17 (C) 60 (D) 170 49. (0181) 混合气体中含有 70 g N2、128 g O2和 66 g CO2, 若总体积为 10.0 dm3, 则氧的分体积为-( ) (A) 5.0 dm3 (B) 4.8 dm3 (C) 4.0 dm3 (D) 3.1 dm3 50. (0182) 同温同体积下, 在 A 和 B 混合气体中, 若混合气体总压力为 101.3 kPa, B的摩尔分数为 0.200, 则 A 的分压为-( ) (A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa51. (0183) 恒温下, 在某一容器内装有 0.10 mol CO2、0.20 mol O2和 0.20 mol N2, 如果气体的总压力为 200 kPa, 则氮的分压为-( ) (A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa 52. (0184) 在 22 和 100.0 kPa下, 在水面上收集氢气 0.100 g, 在此温度下水的蒸气压为 2.7 kPa, 则氢气的体积应为-( ) (A) 1.26 dm3 (B) 2.45 dm3 (C) 12.6 dm3 (D) 24.5 dm3 53. (0185) 盛 NH3 的容器打开后, 15 s 时整个房间都闻到了臭味, 在相同条件下闻到H2S 的气味所需的时间是(相对原子质量: N 14 , S 32)-( ) (A) 30 s (B) 21 s (C) 11 s (D) 8 s 54. (0186) 某未知气体样品为 1.0 g, 在温度为 100、压力为 303.9 kPa时的体积是0.20 dm3, 则该气体的相对分子质量是-( ) (A) 41 (B) 51 (C) 61 (D) 71 55. (0187) 某未知气体样品为 5.0 g , 在温度为 100、压力为 291 kPa 时的体积是0.86 dm3, 则该气体的摩尔质量是-( ) (A) 42 gmol-1 (B) 52 gmol-1 (C) 62 gmol-1 (D) 72 gmol-1 56. (0188)根据气体分子运动论, 在给定温度下, 对于相对质量不同的气体分子的描述中正确的是 -( ) (A) 有相同的平均速率 (B) 有相同的扩散速率 (C) 有相同的平均动能 (D) 以上三点都不相同 57. (0189) 27及 507 kPa下, 在 20 dm3容器中氧气的物质的量为-( ) (A) 0.22 mol (B) 0.41 mol (C) 2.6 mol (D) 4.1 mol 58. (0190) 50 及 202.6 kPa下, 在 200 cm3容器中氢的物质的量为-( ) (A) 0.0151 mol (B) 0.0975 mol (C) 1.53 mol (D) 15.1 mol 59. (0191)某气体 1.0 g, 在 100和 172 kPa 时的体积为 250 cm3, 则此气体的相对分子质量是 -( ) (A) 72 (B) 62 (C) 52 (D) 42 60. (0192) 某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1 2 , 在标准状态下 , 其密度为1.88 gdm-3, 则该气体分子的化学式为-( ) (A) C2H4 (B) C3H6 (C) C4H8 (D) C5H10 61. (0193) 1.00 mol某气体, 在 0时体积为 10.0 dm3, 则其压力为-( ) (A) 2.24 kPa (B) 10.1 kPa (C) 101 kPa (D) 227 kPa 62. (0194) 假定在标准状态下 , 气体 A 的密度为 1.43 gdm-3 , 气体 B 的密度为0.089 gdm-3, 则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为-( ) (A) 14 (B) 41 (C) 116 (D) 161 63. (0195) 25和 100 kPa下, 1.1 dm3某气体为 1.16 g, 该气体分子式应为:-( ) (A) C2H2 (B) CO (C) O2 (D) NH3 64. (0196) 氢气与氧气的扩散速率之比为-( ) (A) 161 (B) 81 (C) 41 (D) 14 65. (0197) 在一个圆柱形的容器内, 装有 0.30 mol氮气、0.10 mol氧气和 0.10 mol氦气, 当混合气体的总压力为 100 kPa时, 氦的分压为-( ) (A) 20 kPa (B) 40 kPa (C) 60 kPa (D) 100 KPa 6. (0198) 26和 111 kPa下, CCl4蒸气的密度( 相对原子质量: C 12, Cl 35.5 )为:-( ) (A) 3.65 gdm-3 (B) 6.88 gdm-3 (C) 9.66 gdm-3 (D) 79.1 gdm-3 67. (0199) 在标准状态下, 50 dm3某气体为100 g, 则该气体的相对分子质量为-( ) (A) 34 (B) 45 (C) 56 (D) 90 二、填空题 68. (0107) 在_条件下绝大多数气体接近理想状态。69. (0128) 实际气体的范德华方程中,a是与气体_有关的参数, b是与气体_有关的参数。 70. (0137) 将 N2和H2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中,在 400 和 10 MPa 下达到平衡时,NH3 的体积分数为 39% , 这时 =_ MPa, =_ MPa ,=_ MPa 。71. (0149) 已知相对原子质量: Kr为83.8 ,N为14 ,那么 Kr 相对于 N2的扩散速率是_。 72. (0161) 25时,H2S气体分子的根均方速率为_ ms-1 (相对原子质量: S 32.0) 73. (0162) 在常温常压下,某混合气体中含有等质量的 H2、He、Ne、CO2,请按下列要求进行排列 (相对原子质量: He 4 , C 12 , O 16 , Ne 40). (1) 分子根均方速率减小的顺序_ (2) 分子平均能量减小的顺序_ 74. (0163) 已知 235UF6 238UF6 密度/gdm-3 11.25 11.35 则235UF6和238UF6扩散速率之比为 _。 三、计算题 75. (0109)金属元素 M 与卤素X 化合成 MX2,在高温下, 此化合物按下式定量地分解: 2MX2(s) 2MX()X2() 已知 1.120 g MX2分解可得到 0.720 g MX 及 150 cm3的 X2(在427,96.9 kPa)。 求 M 和 X 的相对原子质量各是多少 ?76. (0110) “大气外层”离地面高度约为 700 km 处的温度约为 1200 K, 气体分子的密度为 1.0109(分子数dm3),求气体的压力是多少?77. (0111) 某 CH4 储气柜,容积为 1000 m3,气柜压强为 103 kPa .若夏季最高温度为41 ,冬季最低温度为 -25,问冬季比夏季能多装多少(千克) CH4? 78. (0112)为测定某盐中的水分,取 1.508 g 样品,与过量 CaC2相混 ,其中水分与CaC2反应,放出乙炔 .在 20.0 ,1.00102kPa ,收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。求该盐中水的质量分数。79. (0113)已知 O2的密度在标准状态下是 1.43 gdm-3,计算 O2在 17和207 kPa时的密度。 80. (0114) 一定体积的氢和氖混合气体,在 27 时压力为 202 kPa,加热使该气体的体积膨胀至原体积的倍时,压力变为 101 kPa. 问:()膨胀后混合气体的最终温度是多少? ()若混合气体中 H2 的质量分数是 25.0%, 原始混合气体中氢气的分压是多少 ? (相对原子质量:e 20.2 ) 81. (0115) 已知在 57 ,水的蒸气压为 17.3 kPa,将空气通过 57 的水,用排水集气法在 101 kPa 下收集 1.0 dm3气体。 问:()将此气体降压至 50.5 kPa(温度不变),求气体总体积; ()若将此气体在 101 kPa 下升温至 100 ,求气体总体积。82. (0116) 已知在57.0,水的蒸气压为 17.3 kPa,将空气通过57.0 的水,用排水集气法在 101.3 kPa 下收集 1.0 dm3气体. ()若将此气体加压至 202.6 kPa(温度不变),求气体总体积; ()若将此气体降温至 10 ,求气体总体积. (10 饱和水蒸气压为 1226 Pa)83. (0117) 有两个体积相同的球形容器, 内充 N2气,中间有连通管,其体积可忽略不计。当把两球同时浸于沸水中,球内压力为 101 kPa。若将其中一个球仍浸在沸水中,另一球浸入冰水中,此时球内压力应是多少?84. (0118)现有 10.0 m3热空气和乙醇混合气体,它们处于 100 ,101.3 kPa,乙醇分压为 29.3 kPa 。当它们通过水冷却夹套装置后,冷却气体处于 20, 101.3kPa,乙醇分压为 6.66 kPa。 问:(1) 冷却后气体的体积是多少? (2) 冷却过程中有多少摩尔乙醇凝聚为液体? 85. (0119) SO2和 Cl2在一定条件下能起反应生成 SO2Cl2。 现将 4.62 g Cl2和4.16 g SO2 混合于一个 2.00 dm3的反应容器中。在 190 ,达平衡状态时,混合气体的总压力为 202 kPa。试计算混合气体中所含三种组分气体的分压力各是多少? (相对原子质量: Cl 35.5 , S 32.0 , O 16.0 ) 86. (0120) 氮气储罐中温度为227,压力为 500 kPa,氢气罐中温度为 27,但不知压力是多少,两罐以旋塞相连,打开旋塞,平衡后测得气体混合物温度为400 K,总压为 400 kPa。试求混合前 2之压力是多少? 87. (0121) 在 25 , 一个 50.0 dm3 的密闭容器中充满 O2, 压力为 99.2 kPa,将6.00 g 乙烷注入该容器中并加热。待乙烷完全燃烧后,问: (1) 当容器温度为 300 时,气体的压力是多少? (2) 待容器冷却至 90 ,压力是多少? (已知 90 和 25 时饱和水蒸气压分别为 70.0 kPa 和 3.17 kPa) 88. (0122) 10.0 dm3干燥空气 (20,101 kPa)缓慢地通过溴苯(C6H5Br), 当溴苯质量减少0.475 g时,干燥空气即为溴苯饱和。求 20溴苯(相对分子质量157)的蒸气压。89. (0129)在 40.0 , 1.00 mol CO2(g) 在 1.20 dm3容器中, 实验测定其压力为2.00103kPa,试分别用理想气体状态方程和van der Waals方程计算其压力,并和实验值比较 (a= 3.65102dm6kPamol-2,b = 0.0427 dm3mol-1) 90. (013

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