2019年高考化学二轮复习专题03阿伏加德罗常数教案.docx

专题03 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：主要考查方面：1.从气体摩尔体积的使用条件及物质所处的状态角度设置陷阱破题方法重“两看”，突破陷阱 例1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAB常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NAC1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子D0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的Na数为0.2NA【答案】B2.从物质的量(或质量)与状况方面设置陷阱设置一些与计算无关的干扰条件，如给出非标准状况下的气体的物质的量或质量，干扰正确判断。破题方法排“干扰”，突破陷阱物质的量或质量与物质所处状况无关。物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A项，乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合 3.从特殊物质的组成与结构上设置陷阱破题方法记“组成”，突破陷阱 记最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯(C3H6)等，如：质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。特殊物质的结构，如Na2O2是由Na和O构成，而不是Na和O2；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等。熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊微粒如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、OH、OH等。记住物质中所含化学键的数目，如1 mol硅中含SiSi键的数目为2NA,1 mol SiO2中含SiO键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1等。 记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。例3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()A常温下，1 L pH3的硫酸溶液中，SO的数目约为5104NAB1 mol氨基(NH2)中含有电子的数目为10NAC一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2NAD3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA【答案】B【解析】根据溶液中的电荷守恒可知，c(H)2c(SO)，故c(SO)1.0103 molL1 5.0104 molL1，则n(SO)c(SO)V5104 molL1 1 L5104 mol，A项正确；1个NH2中含有9个电子， 1 mol NH2中含有9NA个电子，B项错误；1 mol N2与3 mol H2若完全反应时，转移6NA电子，而N2与H2的反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不可能全部反应，故转移电子的数目要小于6NA，有可能为2NA，C项正确；由化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2和H2O完全反应，生成1 mol还原产物NO，D项正确。例4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移的电子数一定为NAD500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含C的微粒总数一定为NA【答案】C例5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A23 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为NAC11 g由2H和18O组成的水中所含的中子数为4NAD在一定条件下，28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA【答案】C【解析】11 g由2H和18O组成的水的物质的量为0.5 mol，1 mol这种水中含有的中子数为12NA，故11 g该水中所含的中子数为6NA，C错误。例6 N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0【答案】B【解析】1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2N0，A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为62,12 g石墨烯中C的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5N0，B项正确；25 时，pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，由于没有提供溶液的体积，OH的数目无法确定，C项错误；1 mol OH所含电子数为9N0，而1 mol OH所含电子数为10N0，D项错误。4.从电解质溶液中的“弱粒子”方面设置陷阱常在难电离、易水解粒子的数目计算，电解质组成，溶液体积等因素上设置陷阱。破题方法审“题目”，突破陷阱是否指明了溶液的体积。是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中含有CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；而0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。例7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键【答案】A例8 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A室温下，1 L pH12的氨水溶液中含有0.01NA个NHB1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒C常温常压下，11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA【答案】D【解析】室温下，1 L pH12的氨水溶液中OH的浓度为0.01 molL1，根据电荷守恒c(OH)c(H)c(NH)，c(NH)c(OH)，则1 L pH12的氨水溶液中NH的数目小于0.01NA个，A错误；胶体中胶粒是多个分子的集合体，所以1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，Fe(OH)3胶粒小于NA个，B错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，则11.2 L气体中分子数小于0.5NA个，C错误；78 g Na2O2 的物质的量为1 mol，则离子总数必为3NA，D正确。5.从氧化还原反应中电子转移的数目方面设置陷阱破题方法记“特殊”，突破陷阱常考氧化还原反应转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA说明：Cl2和Fe的反应中，无论Cl2的量多少，反应产物均是FeCl3，故1 mol Fe参加反应失去3 mol e；1 mol Cl2和H2O反应时，由于该反应为可逆反应，Cl2转移电子数小于1 mol或NA例9 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，28 g N2所含电子数为10NAB46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC0.1 molL1 NH4Cl溶液中Cl数为0.1NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】B例10 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NAB常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NAC1 mol碳烯(CH2)所含的电子数为6NADt 时，1 L pH6的纯水中含OH数为106NA【答案】C【解析】1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，A项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，B项叙述正确；1 mol碳烯中含8 mol电子，即含8NA个电子，C项叙述错误；pH6的纯水中c(H)106molL1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH)106molL1，则OH的物质的量为ncV106 molL11 L106 mol，OH数为106NA，D项叙述正确。 例11 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C【解析】A项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 molCH键、2 molCC键、1 molCO键和1 molOH键，故所含共价键总数为11NA。B项，据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和 CO离子数之和小于0.1NA。C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项，核素U发生裂变反应：nSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。例12 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C6.从物质转化中存在“特殊反应”方面设置陷阱破题方法记“隐含”，突破陷阱隐含“可逆反应”2SO2O22SO3,2NO2N2O4，N23H22NH3，Cl2H2OHClHClO。隐含“浓度的变化”MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NOO2=2NO2。隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。隐含反应物的“用量”有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。例13 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D例14 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案