2018版高考化学一轮复习 物质的量在化学实验中的应用课时分层训练新人教版.docx

物质的量在化学实验中的应用A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列说法错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3NAD10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的D98%的硫酸的物质的量浓度为 molL118.4 molL1。2(2017成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是() 【导学号：95812008】A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液BA项，溶液体积不是1 L，浓度不是1 molL1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积不是50 mL；D项，未指明溶液体积。3(2017烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶质的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%CA项，w100%24.0%，正确；B项，c24 mol/L，正确；C项，假设溶液为1 L，则溶质为2.4 mol，n(H2O) mol51 mol，n(MgSO4)n(H2O)2.451，错误；D项，w(SO)9619.2%，正确。4把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1Bc(H)0.42 molL1。5配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁A量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。6(2017衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 molL1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是()A该同学使用的玻璃仪器共有3种B该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低D该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高CA项，应使用4种玻璃仪器；B项，浓度应偏大；D项，NaOH不能放在纸上称量。7一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A16.7% B20.0%C80.0% D83.3%AN2(g)3H2(g)2NH3(g)V 1 L3 L2 L 2 L由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等。设平衡时混合气体100 L，其中含20 L NH3，则原气体总体积减小20 L。所以，反应前氮气和氢气总体积为120 L，反应后体积缩小的百分率为100%16.7%。8(2016济南一中高三期中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C该硫酸溶液的物质的量浓度为 molL118.4 molL1，故A错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L，故B错误；设配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L4.6 molL1x18.4 molL1，解得x0.012 5 L12.5 mL，故C正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液密度为1，水密度为2，因为12，则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)100%100%49%，故D错误。9浓度为2 molL1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V LDA项，溶液体积有变化，且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项，蒸发浓缩时HCl要挥发；C项，蒸发时无法控制HCl的挥发；D项，2V100.6V42V。10根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。 【导学号：95812009】(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析(1)nc。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)100%44.9%。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。白色固体为Al2O3，n(Al2O3) mol，n(AlCl3) mol，c(AlCl3) mol/L mol/L。答案(1)溶质的物质的量浓度mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度mol/L11实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格是_mL。(3)若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是_(填序号)。浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出容量瓶洗净后没有干燥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线解析(1)c mol/L12.5 mol/L。(2)配制240 mL溶液，需选用250 mL的容量瓶进行配制，V浓12.5 mol/L250 mL0.1 mol/L，V浓2.0 mL。答案(1)12.5 mol/L(2)2.0250(3)B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为() 【导学号：95812010】A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1D把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL，向一份溶液中加入含a mol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀，可知原溶液中c(Ba2)为10a molL1，同理知原溶液中c(Cl)10b molL1，根据溶液呈电中性原理，求出c(K)10(b2a) molL1。13(1)(2014全国卷节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值_。(2)将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 下充分反应，用水乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.01 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则气体样品中CO的体积分数为多少？(写出计算步骤。已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)解析(1)根据PbO2P