河北省衡水市安平中学2018_2019学年高一化学上学期第四次月考试题（普通班）.docx

安平中学2018-2019学年上学期第四次月考高一化学试题试卷说明：1考试时间60分钟，满分100分。2 将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用黑色签字笔答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56卷(选择题 共60分)一、选择题：（共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项正确）1磁铁矿的主要成分Fe3O4中铁元素的化合价显 A. +2价 B. +2和+3价 C. +价 D. +3价2本草衍义中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）3合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A水银 B碳素钢 C青铜 D黄铜 4下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A. 铁红Fe3O4 B. 小苏打Na2SO4 C. 石英SiO2 D. 生石灰Ca(OH)25盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液6光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()A. CaCO3 B. SiO2 C. Na2SiO3 D. CaSiO37下列变化，通过一步反应不能实现的是（）ANaNa2O2 BSiO2H2SiO3CFe（OH）2Fe（OH）3DCuCuCl28某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 AFe2+、Cl-、Na+、NO3-BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-DNa+、K+、AlO2-、SO42-9硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（）ABCD光导纤维太阳能电池板水玻璃水晶10下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中K、Fe2、SCN-、Br可以大量共存B和H2S的离子方程式：2Fe3H2SFeS+ 2H+C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3BaSO4 D1 L0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe11下列离子方程式中不正确的是 ANa放入水中，产生气体：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2 BFeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 C玻璃刻蚀：SiO2 +4H+4Cl- = SiCl4+2H2O DAl片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH+ 2H2O 2AlO2 + 3H212用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出13. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解 加足量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀 加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D14在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉，溶液能增重的是（ ） A. FeCl3. B.FeCl2 C.AlCl3 D. MgCl215. 将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ） A、100 ml B、700 ml C、600 ml D、500 ml16在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2稀溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3H2O的物质的量为（）A 0 mol B0.2mol Cl mol D 0.4mol17证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）A先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D只需要滴加KSCN溶液18Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（ ）A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:319向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 ()A11.2 B 5.6 g C2.8 g D1.4 g20有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为 A Fe2O3 B Fe3O4 CFe4O5 DFe5O7卷II（非选择题 共40分）二填空题（共5小题，满分45分）21（10分）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体非金属单质，E是一种白色沉淀请回答下列问题： （1）B的化学式是_， 目前B已被用作_的主要原料（2）B和a溶液反应的离子方程式是_（3）A和a溶液反应的离子方程式是_（4）G和过量的盐酸反应的离子方程式是_22（12分）工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有_。 （2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为_。（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_。（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有_（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_来制取A1(OH)3。23（18分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（1）加入的试剂为_（填化学式），加入试剂的目的是_。（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体B的操作是_ _。（3）固体E的成分为_，加入的试剂为_ _，发生的化学方程式为_ _。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。安平中学2018-2019学年上学期第四次月考高一化学试题答案12345678910BAACBBBCBD11121314151617181920CBBADBBCCD21. （10分）每空2分(1)SiO2 光导纤维 (2)SiO2+2OHSiO32+H2O (3)Si+2OH+H2OSiO32+2H2 (4) SiO32+2H+H2SiO322. （12分）每空2分(1)Fe2O3 (2) AlO24H= Al32H2O 2HSiO32=H2SiO3 (3) Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ (4)坩埚 CO223、（18分）除标注外