2018年高中化学 化学反应的方向、限度与速度第3节化学反应的速率第2课时影响化学反应速率的因素作业2鲁科版.docx_第1页
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文档简介

第2课时 影响化学反应速率的因素知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于催化剂的说法不正确的是()A温度越高,催化剂的催化效果越好B汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C催化剂可以改变化学反应速率,但反应前后质量和化学性质不变D锌与盐酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,但硫酸铜不做催化剂解析:选A。催化剂有最佳使用温度,所以催化效果不是温度越高越好,A错;“催化转化器”可以将汽车尾气中的有害物质催化转化为无害物质,B对;催化剂参加化学反应,但最终又生成原物质,C对;锌可置换出硫酸铜溶液中的铜,构成铜锌原电池,加快反应速率,D对。2下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减小D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减小解析:选D。A项,加入NaCl溶液,相当于稀释盐酸,使其浓度降低,反应速率减小;B项,改用铁片与浓硫酸反应时,若在常温下,铁片发生钝化,若在加热条件下,则二者反应生成二氧化硫气体,得不到H2;C项,不论化学反应是放热反应还是吸热反应,升高温度,反应速率均增大;D项,对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度减小,反应速率减小。3下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图,在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0解析:选B。由图示可知升温或增压平衡向逆反应方向移动,因此反应的正反应是放热的、气态物质体积增大的反应。4对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度解析:选A。对于该可逆反应增大正反应速率可采取的措施是升高温度;增大压强;使用催化剂;增加反应物的量(容器容积不变)。而选项中B为减压,D为降温,都是减小正反应速率。C为移出生成物,瞬间正反应速率不变,但随反应的进行正反应速率逐渐减小。5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析:选D。化学反应速率越大,越先出现浑浊,A、C反应物浓度相同,C的温度高,化学反应速率大;B、D反应物浓度相同,D的温度高,化学反应速率大;C和D比较,温度相同,但C中反应物浓度低于D中反应物浓度,D的反应速率大,先出现浑浊。6为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B加入少量水,v(H2)增大C加入CH3COONa固体,v(H2)减小D滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小解析:选C。NH4HSO4能电离生成H,故v(H2)应增大;加入少量水,v(H2)应减小;滴加少量CuSO4溶液后,Zn能与其置换出的Cu形成原电池,能加快反应速率。7化学反应速率公式是由实验测定的。例如:H2Cl2=2HCl的速率公式可表示为vkcm(H2)cn(Cl2),式中k为反应速率常数,m和n的数值可以用下表的数据推算出:c(H2) (molL1)c(Cl2) (molL1)v(molL1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此推知,m和n的正确的值为()Am1n1Bm1/2n1/2Cm1/2n1Dm1n1/2解析:选D。解答本题要根据题中信息:vkcm(H2)cn(Cl2),分析表中某一反应物浓度与速率的关系,利用数学知识推导计算。若选择c(Cl2)1.0 molL1的两种情况,代入数据则有:10kk1.0m1.0n20kk2.0m1.0n由/可得:1/2(1/2)m,得m1。若选择c(H2)2.0 molL1的两种情况,代入数据则有:20kk2.0m1.0n40kk2.0m4.0n由/可得1/2(1/4)n,得n1/2。8在容积固定的2 L密闭容器中进行某一可逆反应:X(g)2Y(g)2Z(g),用Y的物质的量浓度改变表示反应速率,v正、v逆与时间的关系如图所示,速率单位为molL1s1,则图中阴影部分的面积表示()AX的物质的量浓度的减少值BY的物质的量浓度的减少值CZ的物质的量增加值DY的物质的量减少值解析:选B。因cvt,则图形Oabd表示正反应消耗Y的物质的量浓度,图形Obd表示逆反应生成Y的物质的量浓度。分析图中阴影部分即图形Oab为以上二者之差。因为起始正反应速率大于逆反应速率,所以阴影部分的面积是Y的物质的量浓度的减少值,所以选项B正确。9有一化学反应aA(g)bB(g)=C(g),根据实验测得该反应的反应速率与反应物浓度的关系式为v(C)kca(A)cb(B),其中c(A)、c(B)分别表示A、B的浓度,k是与温度有关的常数。为测定k、a、b的值,在298 K时,将A、B按不同浓度混合,得到下列实验数据:编号A的初始浓度/molL1B的初始浓度/molL1生成C的初始反应速率/molL1s111.01.00.01222.01.00.02431.02.00.048(1)根据上表可求得a_,b_,k_(注明单位)。(2)在该温度下,向容积为1 L的密闭容器中加入A、B各2 mol,则以B表示的初始反应速率为_。解析:(1)第1、2组中B的初始浓度相同,第2组中A的初始浓度是第1组的两倍,反应速率也是第1组的两倍,故a1,同理可求出b2,v(C)kc(A)c2(B),将第1组数据代入上式,可求得k0.012 mol2L2s1。(2)由v(C)0.012 mol2L2s1c(A)c2(B),代入数据得v(C)0.096 molL1s1,v(B)2v(C)20.096 molL1s10.192 molL1s1。答案:(1)120.012 mol2L2s1(2)0.192 molL1s110某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。取两套装置(如图所示),分别加入40 mL 1 molL1(方案1)和40 mL 4 molL1(方案2)的硫酸,测量收集10 mL H2所需的时间。(1)锌跟硫酸反应的实验现象为_,收集10 mL气体,方案2所用时间比方案1所用时间_(填“长”或“短”)。(2)4 molL1硫酸与锌反应比1 molL1硫酸与锌反应速率_。(3)除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有:_;_;_。解析:(1)Zn与H2SO4发生反应生成H2,故看到有气泡产生,因反应物浓度越大,反应越快,故方案2比方案1所用时间少,此时要保证锌粒的表面积相同,同时该实验装置气密性要良好。(3)测定该实验的反应速率还有如下方法:测定单位时间内产生H2的体积;测定一段时间内H的浓度变化;测定一段时间内锌粒质量的变化。答案:(1)锌粒逐渐溶解,产生气泡短(2)大(3)测定单位时间内产生H2的体积测定一段时间内H的浓度变化测定一段时间内锌粒质量的变化能力提升11NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时,淀粉不宜用做该实验的指示剂解析:选B。应读懂题干,当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应,然后根据选项逐一进行分析。A.由图像可知,40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短;40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长,其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同,所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO5I6H=3I23H2O,此时反应6HSO2IO=6SO2I6H恰好结束,即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应,v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。D.温度高于40 时,淀粉易糊化,故淀粉不宜在高于40 的条件下做指示剂。12向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度:a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时,SO2的转化率:ab段小于bc段解析:选D。这是一个反应前后体积不变的可逆反应,由于容器恒容,因此压强不变,所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大,因为只要开始反应,反应物浓度就要降低,正反应速率应该减小,但此正反应速率开始却是增大的,这说明此时温度的影响是主要的,由于容器是绝热的,因此只能是反应放热,从而导致容器内温度升高,正反应速率加快,所以C不正确;但当到达c点后正反应速率减小,这说明此时反应物浓度的影响是主要的,因为反应物浓度越来越小,所以正反应速率减小,但反应不一定达到平衡状态,所以选项A、B均不正确;正反应速率越快,消耗的二氧化硫就越多,因此选项D是正确的。13一定温度下,在2 L的密闭容器中发生如下反应:A(s)2B(g)xC(g)H0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图乙。下列有关说法正确的是()Ax2,反应开始2 min内,v(B)0.1 molL1s1Bt1时改变的条件是降温,平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是减小C,平衡正向移动Dt3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,B不变解析:选D。通过图甲可知,2 min内,v(B)0.05 molL1min1,v(C)0.05 molL1min1,x2,A项错误;正反应为放热反应,当降低温度,反应正向移动,正、逆速率都减小,所以B项错误;当减小C时,逆反应速率瞬间减小,平衡正向移动,与图像不符,C项错误;由于该反应(g)0,故减小压强,正、逆反应速率同等程度减小,平衡不移动;使用催化剂同等程度改变反应速率,但平衡不移动,B不变,D项正确。14在容积不变的密闭容器中发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响如图所示,下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对化学反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对化学反应速率的影响C图表示的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较大解析:选B。若增大O2的浓度,正反应速率突然变大,逆反应速率瞬间不变,随后逐渐变大,故A项错误;加入催化剂,正、逆反应速率同等程度地增大,v正v逆,故B项正确;加入催化剂,正、逆反应速率同等程度地增大,v正v逆,化学平衡不移动,SO2的转化率不变,故C项错误;乙达到化学平衡时所用时间较短,则其反应速率较快,乙的压强较大,但增大压强平衡正向移动,SO2的转化率增大,故D项错误。15某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应ABCD的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以下问题:(1)在0t1、t1t2、t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是_,生成C的量最多的时间段是_。(2)从反应速率的变化,可看出该反应可能是_反应(填“放热”或“吸热”)。(3)在t4后,C的浓度不再变化的原因可能是_。根据你的分析,定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线(有几种情况画几种坐标图)。解析:(1)由图可知t1t2时间段内C的浓度变化最大,反应速率最快,也是生成C最多的时间段。(2)t1t2时间段内反应速率逐渐加快,而反应物浓度是逐渐减小的,说明反应放热使溶液温度升高,反应速率加快。(3)t4后C的浓度不再变化说明至少一种反应物已耗尽或反应达到平衡状态。答案:(1)t1t2t1t2(2)放热(3)至少有一种反应物消耗完或反应达到平衡状态16碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2

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