安徽省砀山县第二中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.docx

砀山二中2018-2019学年度第二学期高二第一次月考化学试卷 卷（选择题 共 60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列有关认识正确的是 （ ）A同一能层的所有电子的能量均相等B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层最多容纳的电子数为2n22下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是 （ ）AC BCr 1s22s22p63s23p63d44s2CB DBr Ar 3d104s24p5 3下列说法中正确的是 ( )A电子云是用小黑点来表示电子多少B能量高的电子在离核近的区域运动。C处于最低能量的原子叫基态原子 D电子仅在激发态跃迁到基态才会产生原子光谱4当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是 （ ）A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5已知元素电负性数值： X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物 （ ）AX与Y BX与W CY与Z DY与W6下列关于共价键的说法不正确的是 ( )A键为轴对称，键为镜面对称BCO2分子中有2个键，2个键 C两个原子形成共价键时至少有1个键 D在双键或三键中，键的键能大于键的键能7现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是 （ ）A未成对电子数： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：8下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.248.473.8乙7.714.580.3丙17.028.940.0丁35.657.679.7根据以上数据分析，下列说法正确的是 ( ) A甲的金属性比乙弱B乙的化合价为1价C丙一定为金属元素 D丁可能为稀有气体元素9下列事实不能说明X的电负性比Y的大的是 （ ）A与H2化合：X单质比Y单质容易 B最外层电子数：X原子比Y原子多 C最高价氧化物的水化物酸性：X比Y强 DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来 10某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）A该元素原子最外层共有3个电子 B该元素位于第5周期A族，处于ds区C该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子 D该元素原子的N层上有5个空轨道11下列说法中，不正确的是()A金属元素与非金属元素也可能形成共价键B成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D键长愈长，化学键愈牢固12、已知元素周期表中118号元素的离子W3、X2、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A原子半径：X ZC原子的第一电离能：X W D氢化物的稳定性：H2Y HZ13、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 （ ）ACH4和NH是等电子体，键角均为60BB3N3H6和苯是等电子体，所有键长均相等CNH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DBF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构14根据价层电子对互斥理论（VSEPR）,下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体，且立体构型为三角锥形的是： （ ） A、BF3 B、H2S C、PCl3 D、SO42-15下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H416下列关于丙炔（CH3CCH）的说法，正确的是 （ ）A丙炔分子有6个键，1个键B丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙炔分子中有4个原子在同一直线上D丙炔分子只存在极性共价键17、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 ()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、材料化学等领域都有广泛的应用18以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl519、铊（81T1）是元素周期表 A族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气C铊在化合物中可以显+3价 DT1(OH)3一定具有两性20、通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是 （ ）ACCl4中CCl键键长比NCl3中NCl键键长短 B分子中的N原子无孤电子对CNCl3分子的空间构型为三角锥型DNCl3稳定性弱于NF3，因为NCl的键能比NF的键能大卷（填空题 共 40 分）2、 填空题（含有5个大题，共40分）21、（共7分，每空1分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请你回答下列问题：（1）前四周期的36种元素中，未成对电子数最多的元素是 。（填元素符号）（2）价电子排布式为3d104s1的元素是 。（填名称）（3）铁在周期表中的位置是 ；其原子的电子排布式为 。（4）有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：若某中性微粒，一般不和其他物质反应，这种微粒符号是_。若某微粒还原性很弱，但失去1个电子后氧化性很强，这种微粒符号是_。若某微粒氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，这种微粒符号是_。22、（共9分，最后1个空2分，其余每空1分） 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A 、B 、C 、D （填元素符号）（2）电负性：B D （填“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”）（4）G的原子结构示意图为： ，G3+ 离子电子排布式为 。（5）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了 。（6）金属铜和B的最高价氧化物的水化物的稀溶液可以反应，反应的离子方程式为： 25（共8分，每空1分）元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）二氧化钛（TiO2）作光催化剂，能将居室污染物如甲醛（CH2O）、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为 ，甲醛的VSEPR模型为 ，二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为 。（2）写出下列分子或者离子的空间构型： PO43