2019高考化学一轮复习选习九月第一周练题3含解析新人教版.docx

人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（3）李仕才一、选择题1、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂B实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子C标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含210-3NA个H+D含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子【答案】B2、常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1molL-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是A该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-D沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4【答案】A 【解析】pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，则说明溶液中无CO32-。向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能确定原溶液中含NH4+。前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含NO3-由于溶液显酸性，即含硝酸，则I-不能有。综上分析可知，溶液中一定无CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-，由于溶液必须显电中性，且除H+外只能含4种离子，故溶液中一定含Cl-、SO42-。即溶液中一定无NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-。A、该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故A正确；B、实验消耗Cu14.4g即0.225mol，设生成的气体丙NO的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒可知：0.225mol2=xmol3，解得x=0.15mol，则0.15molNO与氧气反应后生成的气体丁NO2也为0.15mol，但由于状态不明确，故NO2的体积不一定是3.36L，故B错误；C、溶液中一定不含I-，故C错误；D、由于原溶液中含SO42-，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D错误；故选A。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，注意掌握常见离子的性质及检验方法。本题的易错点为硫酸根离子、氯离子的判断，需要通过电荷守恒进行判断。3、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式可表示为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主要工艺流程下： 下列说法不正确的是A炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小【答案】C4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AFe2O3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料BSiO2熔点高，可用作耐高温材料CNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥DNa2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂【答案】B【解析】AFe2O3是碱性氧化物与可用于制作红色涂料没有关系，A错误；BSiO2熔点高，可用作耐高温材料，B正确；CNH4HCO3受热易分解与可用作氮肥没有关系，C错误；DNa2S可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂，发生的是复分解反应，与具有还原性没有关系，D错误，答案选B。5、通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A反应是人们获取H2的途径之一B反应、都是化学能转化为热能C反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H98.2 kJmol1D反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的H752.1 kJmol1【答案】C6、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工.作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应式为16Li+xS8=8Li2Sx(2x8)。同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是 A电池工作时，a是正极，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gB石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性C当钾硫电池电极提供1mol电子时，则理论上铁电极增重32gD放电时，Li+向正极移动，在此电池中加人硫酸可增加导电性【答案】D7、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是H0D保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行【答案】A8、常温下，用0.10 molL-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c (H+)B点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)【答案】B二、非选择题下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。解析：根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期A族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。(3)a.氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，H2O比H2S受热分解的温度高，正确。(4)该烃分子中碳氢质量比为91，物质的量之比为:，结合碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，结构简式为，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量