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文档简介

河南省兰考县第一高级中学2018-2019学年高二化学3月月考试题可能用到的原子的相对原子质量:Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14 P-31 S-32 一、选择题(每小题3分,共48分)1下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) ACr3+ BFe3+ CCo3+ DCu+2某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10 B 单质具有还原性C 是单原子分子 D 电子数为103下列示意图或图示正确的是()4下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是()APCl3中P原子采用sp3杂化,为三角锥形BBCl3中B原子采用sp2杂化,为平面三角形CCS2中C原子采用sp杂化,为直线形DH2S中S原子采用sp杂化,为直线形5.下列微粒中心元素以sp3杂化的是( ) AICl4- BClO4- CBrF4+ DSF46.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()AO2 BNH3CH2O2 DC2H27.下列说法正确的是( )A水很稳定是因为水中含有大量的氢键BABn型分子中,若中心原子没有孤电子对,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子CH2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键,故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化D配合物Cu(H2O)4SO4中,中心离子是Cu2,配体是SO,配位数是18下列分子或离子中键角由大到小排列的是 ( )BCl3 NH3 H2O PCl4+ BeCl2A. B C D9.下列各组酸中,酸性依次增强的是()A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HNO3、H3PO4、H2SO4C. H2S、HCl、HI D.HClO、HClO4、 HClO310.关于氢键,说法正确的是()A每一个水分子中含有两个氢键 B冰、水、水蒸气中都含有氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致11.下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH12.通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 ( )A 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B NCl3分子是非极性分子 C. NBr3比NCl3易挥发D 在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子,则NH3H2O的结构式为13.S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( ) AS2Cl2为非极性分子 B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl14某物质的实验式为PtCl42NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt4配体D配合物中Cl与Pt4配位,而NH3分子不配位15.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔、沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH键DNH5固体投入少量水中,可产生两种气体16某物质的晶体中含有A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。晶体中A、B、C的原子个数比为 ( ) A131B231C221D133卷(非选择题,共52分17(每空2分,共12分)(1)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。与CO互为等电子体的离子是_(至少写两种)(2)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内O原子的杂化方式为,甲醇分子内的OCH键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。 (3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_(填“”“”或“”)HIO4。(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图),已知冰的升华热是51 kJmol1,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJmol1),则冰晶体中氢键的键能是_ kJmol1。18(14分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。(1)A、B、C三种元素的第一电离能小到大的顺序为_电负性由小到大的顺序_(用元素符号表示)。(2)根据VSEPR模型预测A元素的最简单气态氢化物的立体结构为_。该氢化物容易液化,其原因是_。(3)G元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C其原子半径大于锗 D其第一电离能小于硒(4)B和G形成分子W的结构如右上图所示,化合物W的分子式为_,B、G原子的杂化类型分别为_、_。(5)已知G的氢化物(GH3)是剧毒的气体,与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出,同时生成W和一种强酸,此反应是检验微量GH3的方法,该反应的化学方程式是_。19.(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1) 往硫酸铜溶液中加入氨水,先形成蓝色沉淀,用离子方程式表示为_;继续加氨水,得到深蓝色透明溶液,用离子方程式表示为_;再加入乙醇,得到的深蓝色晶体为_。(2) Cu(H2O)42中存在的化学键类型有_。Cu(NH3)42具有对称的空间构型,Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代,能得到两种不同结构的产物,则Cu(NH3)42的空间构型为_。其结构可用示意图表示为_(3) 科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:图中虚线表示的作用力为_。20.(12分)氮可以形成多种离子,如N3,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。 写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3的构型 。据报道,美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 1-5 BDDDB 6-10 DBBCC 11-16 DDACCA17.(每空2分)每空2分 (1)4C22- O22+等(2) sp3 小于 (3)小于 (4)2018(除标注外2分).(1)ONF NOF(2)三角锥形(1分) 氨气分子间存在氢键,使得沸点较高,容易液化(3)A(4) As4O6 sp3 sp3 (没空1分) (5) 4AsH324AgNO36H2O=As4O624Ag24HNO319. (每空2分

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