浙江省台州市书生中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx_第1页
浙江省台州市书生中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx_第2页
浙江省台州市书生中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx_第3页
浙江省台州市书生中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx_第4页
浙江省台州市书生中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx_第5页
已阅读5页,还剩3页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(满分:100分 考试时间:90 分钟) 2018.10一、选择题每题2分,共50分。1下列措施不符合节能减排的是()A大力发展火力发电,解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气2. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀3下列过程中H小于零的是()ABa(OH)2与NH4Cl固体混合反应 B氯化铵分解得氨气C碳酸钙分解得二氧化碳 D验室制备氢气4. 下列有关氨和铵盐说法正确的是()A氨和铵盐都易溶于水,都能生成NHB铵盐都能与碱反应,不能与酸反应C实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D铵盐受热分解都能产生氨气5. 下列热化学方程式正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1(120 、101 kPa)D25 ,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H为57.3 kJmol1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol16. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A使石蕊溶液变红 B与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27. 如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是()铜为阳极,锌为阴极;铜极上有气泡;SO向铜极移动;若有0.5mol电子流经导线,则可产生5.6L气体;电子的流向是铜到锌;负极反应式:Zn-2e=Zn2A B C D8 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)。若2 s后,A的转化率为50%,测得v(D)0.25 molL1s1,下列推断正确的是()Av(C)v(A)0.2 molL1s1 Bz3CB的转化率为75% D反应前与2 s后容器的压强比为439 已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ,且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中形成1molHO键时放出热量463kJ,则H2中1molHH键断裂时吸收的热量为()A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ10列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()A氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚B氧化铝是典型的两性氧化物,可与氨水反应生成偏铝酸盐C因为氢氧化铝受热易分解,所以具有两性D两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应11下列叙述中,正确的是()A常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B两份相同质量的Al粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气前者多C合金的熔点一般比组成它的各组分都高D工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属,如钒、铬、锰等12一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A11 B25 C32 D3513. 在气体反应中,改变条件:增大反应物的浓度,升高温度,增大压强,移去生成物,加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A. B. C. D. 14已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是()A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJC.若使用催化剂,该反应的|H|减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化15LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为FePO4Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是() A可加入硫酸以提高电解液的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动 C充电过程中,电池正极材料的质量增加 D放电时电池正极反应为FePO4Lie=LiFePO416反应2A(g)2B(g)E(g)H0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()A加压B升温 C减少E的浓度D降温 17. 在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡 C. 若,则的X的化学反应速率为 D. 温度、体积不变,t时刻充入1molHe使压强增大,正、逆反应速率都增大18. 下列说法正确的是()A一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0 S 0B凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的C常温下,2H2O=2H2O2,即常温下水的分解反应是自发反应D对于反应H2O2=2H2OO2,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率19. 室温下将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3则下列判断正确的是()A. H2H2 B. H1H3 C. H1=H2+H3 D. H1+H2H320. 下列说法不正确的是()A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C. 催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞21. 反应分两步进行下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B. C. D. 22. 下列有关电化学装置的说法正确的是()A.用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-2Ag+S2-B.用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C.图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D.图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀23.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )A. B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变24.下列说法正确的是()A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色,说明该反应有一定的限度B. 在一定条件下,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从0.05molL-1下降到0.03molL-1,该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015molL-1h-1C. 其它条件相同时,反应温度升高,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反应速率减慢D. 一定条件下,固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g),当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时,该反应一定处于平衡状态25. 将7 g某铜银合金与足量的a molL1的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合,通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 ()A1.6 g B2.4 g C3.2 g D4.8 g二、26. (6分) (1)2.3 g乙醇和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,放出热量为68.35 kJ,则该反应的热化学方程式为_。(2)乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液,写出该电池的负极反应为_。27(11分). 下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4的质量分数为12.20%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:(1)电源的N端为_极。(2)电极b上发生的电极反应式为_(3电极b上生成的气体在标准状况下的体积。_。(4)电极c的质量变化是_g。28.(6分)用一无色透明的溶液做如下实验:取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:试问:Cu2、NH、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO、K、SO等离子中一定存在的离子是_;可能存在的离子是_;一定不存在的离子是_。29. (12分)某学生设计氨催化氧化实验,并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2,并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有:浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有:如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。设计实验时,A和B两个制气装置允许使用两次,其余装置只能使用一次。(1)氨氧化制NO的化学反应为_ _,该反应应在装置_中进行。(2)为快速制NH3和O2,制取NH3的装置最好选择_,其化学反应方程式为_ ;制取O2的装置最好选择_。(3)装置C的作用是_。(4)装置H中溶液变红,其原因是(用化学方程式表示)_。30. (15分)人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,图1是热化学循环制氢气的流程:(1)实验测得,1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。 (2)整个流程参与循环的物质是_和_(填化学式),最难进行的反应是_(填序号)。 (3)汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:CaBr2+2H2O Ca(OH)2+2HBr;HgBr2+Ca(OH)2 CaBr2+HgO+H2O;2HgO 2Hg+O2。反应的化学方程式为_。(4)合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图2所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。高二化学答案1-25(每题2分)ABDAC BDCCA DACDD DCDCD BABAA26.C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1376KJ/mol 3分 C2H6O12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 3分27正(2分) 4OH-4 e-=2H2O+O2 (3分) 11.2L(3分) 6.4(3分)28. SO42、Al3、Mg2(2分)Na、K(2分)NH4、Cu2、Fe

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论