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湖北省钢城四中2018-2019学年高二化学10月月考试题相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108 第巻 选择题（16题，共48分）一、选择题（每小题一个选项，每题3分）1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（ ）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）A酸与碱的中和反应 B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应 D氧化钙和水的反应3在反应2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是()Av(B)0.3 mol/(Ls) Bv(A)0.5 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 .0mol/(Ls)4下列热化学方程式中H代表燃烧热的是( ）ACH4(g）+O2(g）=2H2O(l）+CO(g）H1 BS(s）+O2(g）=SO3(s）H2CC6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）H3 D2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）H45. 下列描叙中能证明某物质是弱电解质的是（ ）A.熔融状态下不导电 B.不是离子化合物，是含极性键的化合物C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存6. 可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在500 时，将2 mol N2和2 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是()A0.01 molL1 B0.02 molL1 C0.05 molL1 D0.15 molL1 7. 已知H-H键能为436 kJmol-1，H-N键能为391 kJmol-1，根据化学方程式N23H22NH3 H=92.4 kJmol-1，则NN键的键能是（ ）A431 kJmol-1 B946 kJmol-1 C. 649 kJmol-1 D869 kJmol-18. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K111030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K221081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092。以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确9恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 10.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/molBCH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol11. 100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。 Na2CO3固体 BaCl2溶液 Na2S固体 CH3COONa固体 KNO3溶液 H2O NaCl溶液A B C D.12同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是A. 2A（l）+B（l）= 2C（g） H1 B. 2A（g）+B（g）= 2C（g） H2C. 2A（g）+B（g）= 2C（l） H3 D. 2A（l）+B（l）= 2C（l） H413已知下列反应的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H1= - 393.5kJ/mol CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H2= - 870.3kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)； H3= - 285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H为A+488.3kJ/mol B-488.3 kJ/mol C-244.15 kJ/mol D+244.15 kJ/mol14向盛有50mL1.00molL1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列不正确的是（ ）A该实验表明化学能可以转化为热能 BNaOH溶液的浓度大于1.00molL1 CV=50mL时，混合液的pH7D该实验表明有水生成的反应都是放热反应15强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+ （aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（） A. H1H2H3BH2H3H1 CH1=H2=H3DH1H3H216. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A. 10 mol和10%B. 20 mol和40%C. 20 mol和20%D. 20 mol和80%第巻 填空题（共52分）17（23分 ）I.（1）在25、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H1=702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H2=182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）H3= （3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：图中A分别表示 （标识具体的物质及用量）E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”“降低”）II.向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)3Z(g)（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_ （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)3.5 molL1min1；乙：v(Y)2 molL1min1；丙：v(Z)4.5 molL1min1；丁：v(X)0.075 molL1s1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_。（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较()A无法确定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_。（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_。III. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 (273K)、100 kPa的室内存放，它 （填写“会”或“不会”）变成灰锡而不能再继续使用，试说明理由： （已知：在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。）18（11分）（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 （填“能”、“不能”）某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表a) 近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=（保留小数点后一位）b) 上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差 b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（2）如图2所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体(2NO2N2O4,正反应为放热反应)，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100ml水，（盐酸和水的起始温度相同）现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解：A烧瓶中气体颜色，混合气体的平均分子量（填“变大”、“变小”、“不变”）B烧瓶中气体颜色 ，理由是 19(18分)I. 在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s) CaO (s)CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：（1）该反应正反应为_热反应(填“吸”或“放”)， 温度为T5 时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5时，该反应的平衡常数数值为_。（2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填编号)。a一定向逆反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向正反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因_。（4）保持温度，体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量_(填“增大”，“减小”或“不变”，下同)， CO2的浓度_ （5）在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为_ g。II. 某同学分析Zn与稀H2SO4的反应，用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示1分钟水滴数(断开K)3459861171021分钟水滴数(闭合K)588111213978分析反应过程中的水滴数，请回答：(1)由水滴数5834、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_(填“快”或“慢”)，主要原因是_。(2)由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。(3)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是_。高二化学第一次月考试卷（选修4）答案一选择题（共48分）题号12345678910答案DBACDDBCAA题号111213141516答案BCBDDC二、填空题(52分)18（23分 ）I （1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-880kJ/mol（2）+260 kJ/mol（3）反应物总能量 无（1分） 降低（1分）II(1)0.03mol/(L.min) (2)丁乙甲丙(3)不（1分）向右（1分） (4)D (5)c3b，a0 (6)0.9c4.5III会（1分），HTS2 180.9 Jmol1103273 K(6.61 Jmol1K1)1030.38 kJmol10，能自发进行。19（11分）(1 )偏小（