课件：关于元素部分的简答与推断.ppt

关于元素部分的简答与推断,简答,如何分别鉴别溶液中的Sn2+和Pb2+ 答：Sn2+的鉴定：,Pb2+的鉴定： 在HAc溶液中，Pb2+与K2CrO4溶液反应生成难溶的PbCrO4沉淀： 可用下述反应与其他黄色铬酸盐沉淀区分：,如何鉴定Bi3+？Sb3+的存在是否干扰Bi3+的鉴定？如何分离Bi3+和Sb3+？并写出相应的化学方程式。,答：鉴定Bi3+的方法是：在试液中加入Sn(OH)42-，若生成黑色沉淀，证明有Bi3+存在。反应的方程式如下 Sb3+的存在干扰Bi3+的鉴定。因为在碱性介质中，Sn(OH)42-也能将Sb3+还原为黑色的金属Sb。,分离Sb3+和Bi3+的方法是：在含有Sb3+和Bi3+的溶液中，加入过量的NaOH稀溶液，反应方程式如下； 离心分离即可达到两者分开。,在K2Cr2O7的饱和溶液中加入浓硫酸，并加热到200 时，发现溶液的颜色变为蓝绿色，经检查反应开始时溶液中并无任何还原剂存在。试说明上述变化的原因，并写出相应的化学方程式。,答：K2Cr2O7与浓硫酸作用生成CrO3，CrO3而受热超过其熔点（193 ）时分解为Cr2O3和O2，Cr2O3又与H2SO4作用生成Cr3+，Cr3+的水合离子呈蓝绿色。主要反应如下：,总反应为,在MnCl2溶液中加入适量的硝酸，再加入NaBiO3（s），溶液中出现紫红色后又消失，试说明原因，写出有关的反应方程式。,答：在酸性溶液中，NaBiO3（s）可以把Mn2+氧化成MnO4-，呈紫红色。当溶液中有Cl-存在时，MnO4-（紫红色）出现后被还原为Mn2+（无色），所以溶液的紫红色又消失。有关的反应如下：,推断题,将1.00 g 白色固体A加强热，得到白色固体B（假如是直至B的质量不再变化）和无色气体。将气体手机在450 mL烧瓶中，温度为25，压力为27.9 kPa。将该气体通入Ca(OH)2饱和溶液中，得到白色固体C。如果将少量B加入水中，所得B溶液能使红色石蕊试纸变蓝。B的水溶液被盐酸中和后，经蒸发干燥得白色固体D。用D做焰色反应实验，火焰为绿色。如果B的水溶液与H2SO4反应后，得白色固体E，E不溶于盐酸。试确定AE各是什么物质，并写出相关的反应方程式。,2019/4/19,11,可编辑,将SO2（g）通入到纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入B溶液中加热，反应后再经过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3 mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3 mL溶液D，加入少许AgBr（s），则其溶解，生成配离子E。再取第三份3 mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定AF的化学式，并写出各步反应方程式。,一棕黑色固体A不溶于水，但可溶于浓盐酸，生成近乎无色溶液B和黄绿色气体C。在少量B中加入硝酸和少量NaBiO3（s），生成紫红色溶液D。在D中加入一淡绿色溶液E，紫红色褪去，在得到的溶液F中加入KNCS溶液又生成血红色溶液G。再加入足量的NaF则溶液的颜色又褪去。在E中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H。试确定AH代表的物质，并写出有关反应的离子方程式。,某粉红色晶体溶于水，其水溶液A也呈粉红色。向A中加入少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，当NaOH溶液过量时，则得到粉红色沉淀B。再加入H2O2溶液，得到棕色沉淀C，C与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液D和黄绿色气体E。将D用水稀释又变为溶液A。在A中加入KNCS晶体和丙酮后得到蓝色溶液F。试确定AF代表的物质，并写出有关反应的方程式。,某黑色固体A不溶于水，但可溶于硫酸生成蓝色溶液B。在B中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀C，C溶于过量氨水生成深蓝色溶液D。在D中加入H2S饱和溶液生成黑色沉淀E，E可溶于浓硝酸。试确定AE代表的物质，并写出有关反应的方程式。,将少量某钾盐溶液A加到一硝酸盐溶液B中，生成黄绿色沉淀C。将少量B加到A中则生成无色溶液D和灰黑色沉淀E。将D和E分