2016_2017学年高中化学专题3丰富多彩的生活材料第1单元应用广泛的金属材料第1课时金属材料的性质与应用学业分层测评苏教版选修.docx

金属材料的性质与应用 (建议用时：45分钟)学业达标1下列性质不属于金属通性的是()A延展性B导电性C导热性D硬度大【答案】D2下列关于金属元素特征的叙述正确的是()【导学号：00350087】A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下均是固体【解析】金属元素原子只能失电子，不能得电子，所以在化合物中只能显正价，处在中间价态的金属离子既有氧化性，也有还原性，如Fe2；在不同的化合物中，金属元素的化合价可能相同，金属汞常温下是液体。【答案】B3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠【解析】A项会发生反应：Al2O36HNO3=2Al(NO3)33H2O；B项会发生反应：Al2O36HCl=2AlCl33H2O；C项与氧化膜不会发生反应；D项会发生反应：2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O。【答案】C4下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是()A合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点B相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛【解析】A项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，A错；合金具有金属的特性，所以其导电、导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。【答案】A5除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是()A盐酸B硝酸C氨水DKOH溶液【解析】根据物质的性质选择试剂，Mg不与强碱反应，而Al可以溶于强碱。加入KOH溶液后过滤，即可除去Al。【答案】D6一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备的制造中，这种金属是()A铜B钢C钛D镁【解析】钛合金密度小，强度大，是制造火箭、导弹、航天飞机的金属材料。【答案】C7用于飞机制造业的重要材料是()【导学号：00350088】AMg、Al合金BCu、Sn合金CAl、Si合金D不锈钢【解析】飞机制造业所用的材料强度越高、密度越小越好。【答案】A8现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步所加试剂都是过量的)：由此可以推知，下列各组可能是硬铝组成的是 ()AAl、Cu、Mg、SiBAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、CuDAl、Si、Zn、Na【解析】根据选项所列出的物质及实验过程可知，不溶于盐酸和NaOH的物质为Cu或C，不溶于HCl溶液的物质与NaOH溶液反应生成气体的一定是Si，因此硬铝中含有的成分中一定有Si、Cu或Si、C，又知该硬铝显古铜色，所以A项符合。【答案】A9. 下列有关合金性质的叙述中正确的是()A合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械性能B相同金属元素组成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C铝与镁铝合金在冷的浓硝酸中的反应相同D合金具有各成分金属性质之和【解析】虽然是由相同元素组成的合金，若各元素的含量不同，则其性质也有差异，B错；铝在冷的浓硝酸中发生钝化反应，在铝的表面上形成一层致密的氧化膜，而镁铝合金则是镁和铝依次与浓硝酸发生常规的氧化还原反应，C错；合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和，D错。 【答案】A10有关合金的性质叙述不正确的是()A合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B合金一定是金属熔合而成的C合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高D硬铝、黄铜、钢均为合金【解析】合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。【答案】B能力提升11铝因其优良的性质决定了它具有重要的用途：制铝箔；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和小苏打作食物膨化剂；用氢氧化铝制成药片治胃病；制防锈油漆。根据上述铝的用途，回答下列问题：(1)由铝的良好延展性决定的用途是_。(2)由铝的良好导电性和导热性决定的用途是_。(3)由铝及其化合物的化学性质决定的用途是_。(4)铝在人体内积累可使人慢性中毒，现在将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在上述的用途中需加以控制的是_。(5)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给其服用氢氧化铝乳胶，而不服用碳酸氢钠，其原因是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会加速胃壁穿孔12钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一金红石(TiO2)是目前大规模生产钛的主要原料，其方法是： 【导学号：00350089】第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体。(1)该反应的化学方程式为_。该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(2)写出此反应的化学方程式：_。(3)如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式。实验步骤：_。化学方程式：_。【解析】(1)由题意可知可燃性气体为CO，可得方程式TiO22C2Cl2TiCl42CO，该反应中氧化剂为Cl2，还原剂为C。(2)由题给信息可直接写出。(3)利用钛不与强酸反应，故可知用过量盐酸除去过量的镁而分离出钛。【答案】(1)TiO22C2Cl2TiCl42COC(2)TiCl42MgTi2MgCl2(3)加入足量的盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛Mg2HCl=MgCl2H213某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如图： 试完成下列各题： (1)过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是_，理由是_。(3)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_。(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱溶液改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？_，理由是_。【解析】(1)联想过滤装置，可知需补充的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒。(2)由题意知滤液A为NaAlO2溶液，若按途径，则发生反应NaAlO24HCl=NaClAlCl32H2O，所得AlCl3溶液中会含有大量NaCl杂质，而按途径时，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，过滤得纯净Al(OH)3，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，所得AlCl3不含杂质，故合理的途径为。(3)NaOH只与合金中的Al反应，生成NaAlO2和H2。(4)滤渣F为Cu，由Cu制备胆矾一般经过以下几个反应：2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O，CuSO45H2O=CuSO45H2O。(5)若按该同学的方案需经如下的转化：显然操作步骤多，消耗试剂量更大，所需时间过长。【答案】(1)漏斗、玻璃棒(2)途径因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径，通入C(CO2)气体，得DAl(OH)3沉淀，