[理化生]课题2原子的构成nice.ppt

第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,谷旦中心学校 赵云飞,构成物质的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,在化学反应中可以再分,在化学反应中不能再分,复习巩固知识,分子和原子的特征,分子和原子的质量和体积都很小,分子和原子总是在不断地运动着,分子和原子间都有一定的间隔,备注: 运动的速度和间隔的大小会随温度的升高而增加,氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程,？,原子能不能再分呢,原子是化学变化中的最小粒子.,道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.,原子的发展历程,原子的发展历程,1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子,带正电荷的粒子,放射性物质,荧光屏,金箔,实验：粒子散射实验（1909年）,英国科学家卢瑟福 E.Rutherford,18711937),+,3.实验现象分析,带正电的粒子,原子核,3.实验现象分析,原子结构模型的演变,原子结构动画模拟,原子结构示意图,原子,原子核,原子核有多小？,原子结构示意图,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子中各微粒的电性,碳原子结构动画,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核,【我能描述】以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？,课本53页表格,（从电性上看） 1.由质子和中子构成的原子核带电吗？ 2.核所带的电荷数由什么决定的呢？ 3.核外的电子带负电，那么整个原子带电吗？为什么？,1、原子核带正电,2、核电荷数由质子数决定 因此得出核电荷数质子数。,3、整个原子不带电， 因为质子数=电子数,表3-1 几种原子的构成,找 规 律,核电荷数=核内质子数=核外电子数；,质子数不一定等于中子数；例：氢原子 钠原子 氯原子,不是所有的原子都有中子 ； 例：氢原子,不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同,（三）表格分析，阶段小结,课堂练习,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于核内质子、核外电子所带的电荷总数_ ，电性_，所以整个原子_（填“显”或“不显” ）电性。,正电荷,负电荷,质子,中子,相等,相反,不显,2.构成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A. 电子 B. 质子、电子 C. 质子、中子、电子 D. 质子、中子,B,3.（多选）在原子里，核电荷数等于（ ） A.核外电子数 B.质子数和中子数之和 C.质子数 D.中子数,AC,知识整理,核电荷数=质子数=核外电子数 不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同（原子内质子数决定原子种类 ） 并不是所有的原子都有中子,1、,2、,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？,核外电子排布特点 排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由内外分层排布的）,三、原子核外电子的排布,原子结构示意图,根据核外电子排布规律，思考Na原子的电子排布,即时练习,一铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示意图,通过观察分析这些原子结构示意图，同学们能发现电子排布的其他特点吗？,第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层不能超过8个电子,（若只有一个电子层，则最外层最多能容纳2个电子）,原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。,排布特点2：,核外电子分层排，由内向外能量增。 一层2，二层8，内层排满排外层， 最外不得超过8，只有一层最多俩。,原子核外电子排布规律,金属原子：最外层电子数4个，易失去电子； 非金属原子：最外层电子数4个，易得到电子； 稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）,氦(He),【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,金属原子和非金属原子的结构都不是稳定结构，所以它们在化学变化中容易失去电子或得到电子，来达到稳定结构。,稳定,不稳定,不稳定,不易失去也不易得到电子,8个（氦为2个）,易得到电子而达稳定结构,一般等于或多于4个,易失去最外层电子而达稳定结构,一般少于4个,原子与原子核外最外层电子数的关系,【结论】原子化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,性质,决定,NaCl,带电荷的原子叫做离子,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,四 离子的形成,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,失去一个电子,得到一个电子,写法：先写原子符号，再在原子符号右上角标所带电荷数及电性例：,离子符号的书写和意义,意义,离 子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子,l,s,离子,归纳总结,基础训练,一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义？,二说出下面这些原子符号,离子符号前面数字的意思,阳离子,阴离子,氯化钠(NaCl)的形成过程,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,知识整理,核电荷数=质子数=核外电子数 原子内质子数决定原子种类 并不是所有的原子都有中子 Ar n质子+n中子,相对原子质量(Ar) =,原子的质量,12C的质量的十二分之一,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳 原 子质量的1/12,Ar ,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，一般不写。,（3）原子质量大的，相对原子质量也大。,相对原子质量视频,例:,已知：氧原子的质量： 2.65710-26 千克 碳原子的质量： 1.99310-26 千克 求氧原子的相对原子质量 ？,一个氧原子,张青莲(19082006),张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员。主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。,相对原子质量质子数+中子