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第八单元金属和金属材料命题点1金属材料1(2017玉林)下列物质中不属于合金的是(A)A玻璃钢 B黄铜 C生铁 D硬铝2(2017来宾)下列有关金属的叙述,正确的是(A)A钢中含碳量低于生铁中的含碳量B合金的硬度比其纯金属的硬度小C铝、铁、铜都是银白色金属D铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性3(2016南宁)下列有关合金的说法错误的是(A)A钢是一种化合物B黄铜的硬度比纯铜的硬度大C生铁是一种铁的合金D焊锡的熔点比纯锡的熔点低4(2018广西北部湾)厉害了,我的国!“中国智慧”“中国制造”誉满全球。(1)2018年平昌冬奥会闭幕式上,“北京八分钟”表演活动,演员穿着高2.35米,重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演(如图1所示)受到全球瞩目。图中标识物质中,含有金属元素的是_铜丝线(或铝合金)_(写出一种即可)。铜丝线用于连接LED灯,主要是利用其_导电性_;铝合金是制作熊猫木偶的材料之一,主要是利用其_密度小、延展性好_的性质。(2)2018年5月13日,中国首艘国产航母首次海试,让世人刮目相看。航母的飞行甲板,既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦,也能承受舰载机的尾流喷射,还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知,制造飞行甲板的材料具有的性质是_硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强_(至少答三点)。命题点2金属的化学性质5(2017玉林)下列有关金属的说法错误的是(B)A铜能导电B银能与稀盐酸反应C镁的活动性比铁强D铝具有良好的抗腐蚀性6(2014南宁)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是(D)A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等C0t1时段,产生氢气的质量镁比铁大D0t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等7(2015南宁)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题:(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_延展_性。(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜_大_(填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有_铜、铁_。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是_Mg_(填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是_Zn、Fe_,一定有剩余的金属是_Mg_。8(2017桂林)金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。(1)焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是_降低熔点_。(2)铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被空气氧化,但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式_Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O_。(3)把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上,可观察到的现象是钠在氯气中剧烈燃烧,产生大量白烟,该反应的化学方程式是_2NaCl22NaCl_。命题点3金属的活动性顺序及其应用9(2018桂林)下列金属活动性最强的是(C)A锌 B铜 C钾 D金10(2018河池)把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中,X、Z表面有气泡产生,Y无变化;再把X插入Z的盐溶液中,X表面无变化。则三种金属活动性顺序为(A)AZXY BZYXCXYZ DXZY11(2017百色)下列实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是(B)A测定两种金属的密度B将铜片放入硝酸银溶液中C将两种金属相互刻画D将铜片、银片分别放入稀硫酸中12(2017来宾)为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱,将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中,通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是(A)A稀硫酸 B硝酸银溶液C氯化铜溶液 D氯化镁溶液13(2015玉林)金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。(1)钢铁是使用最多的一种金属材料,钢的硬度比纯铁的硬度_大_(填“大”或“小”)。(2)自行车构件中的支架是铁制品,为防止它锈蚀,在其表面刷漆,其防锈原理是_隔绝空气和水_。(3)某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金(Au)和少量的镍(Ni),经过初步处理成粉末后,随意将三种金属编号成X、Y、Z,进行以下回收流程:操作a的名称是_过滤_。铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是_镍、铜、金_。写出步骤反应的化学方程式_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。命题点4金属的冶炼14(2015玉林)下列有关冶炼金属的反应中,正确的是(C)A4COFe3O4=3Fe4CO2BCCuOCuCO2C3COFe2O32Fe3CO2D3CFe2O3FeCO215(2014河池)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO,并验证反应后的气体产物,实验装置如图所示(可重复使用),按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是(C)A丙甲乙丁 B甲丙乙丁C丙乙甲乙丁 D乙甲丙乙丁命题点5金属资源的保护16(2017玉林)下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是(B)A在稀盐酸中 B在潮湿的空气中C在干燥的空气中 D浸没在植物油中17(2015南宁)下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁质文物的是(A)A定期用湿布擦拭铁质文物B提醒观众不要用手触摸文物C保持文物储存室内的空气干燥D在铁质文物表面涂一层保护膜18(2016玉林)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_导热_性,铁锅存放不当容易生锈,铁生锈的条件是_铁与氧气和水同时接触_。19(2018玉林)根据下图回答问题。C.探究铁生锈的条件(3)C中会出现明显现象的是试管_(填序号),试管中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用,目的是_除尽水中的氧气_。重难点1金属的化学性质判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”)。(1)铝比铁具有更好的抗腐蚀性,是因为铁比铝更活泼。()(2)真金不怕火炼是说金的熔点高,无论多高的温度也不熔化。()(3)可通过比较金属(颗粒大小相同)与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。()(4)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快;再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银析出,而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是丙乙丁甲。()将相同状态的铁和镁分别与足量的、相同质量分数的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是(C)A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少重难点2金属活动性顺序(2017桂林)镍(Ni)、锰(Mn)都是重要金属,将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象;插入CuCl2溶液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(B)ACu、Mn、Ni BMn、Ni、CuCNi、Mn、Cu DMn、Cu、Ni为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示),其中不能达到目的的是(C)A B C D将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤。(1)向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,该气泡是_H2_(填化学式,下同)。滤渣中一定含有_Ag、Cu、Zn_;滤液中一定含有_Zn(NO3)2_,一定不含有_AgNO3、Cu(NO3)2_。(2)向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生。滤渣中一定不含有_Zn_,一定含有_Ag_,可能含有_Cu_;滤液中一定含有_Zn(NO3)2_。(3)向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成。滤液中一定含有_Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2_;滤渣中一定含有_Ag_,一定不含有_Cu、Zn_。(4)向滤液中滴加稀盐酸,无现象。滤液中一定不含有_AgNO3_,一定含有_Zn(NO3)2_,可能含有_Cu(NO3)2_;滤渣中一定含有_Ag_,可能含有_Cu、Zn_。(5)若滤液呈蓝色。滤渣中一定不含有_Zn_,一定含有_Ag_,可能含有_Cu_;滤液中一定含有_Cu(NO3)2、Zn(NO3)2_。利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应的气体产物,已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式为_Fe2O33CO2Fe3CO2_。(2)气体通过装置的顺序是A_CDB_(装置不能重复使用),B装置的作用是_检验生成物中是否有二氧化碳_,C装置的作用是_除去混合气体中的二氧化碳,防止对生成物的检验造成干扰_。(3)从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是_在B装置后增加尾气处理装置_。(4)实验中看到的实验现象为:玻璃管中的粉末_由红色逐渐变黑_,澄清石灰水_变浑浊_。(5)加热氧化铁之前,先通一会儿一氧化碳的作用是_排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸_。(6)工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同_工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质,是生铁_。在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。实验 实验实验【实验现象】实验无明显现象,实验中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的_氧气和水_(填名称)发生反应的结果。【实验思考】(1)当铁丝足量,时间足够长,实验中进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(2)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和_试管内液面上升_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。(3)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是_铝易与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部的铝被氧化_。(4)实验中水的体积占试管体积的比例说明_氧气约占空气总体积的_。(5)实验中的植物油的作用是_使铁钉与水隔绝_。(6)金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议:_回收利用废旧金属_。(答一点即可)第八单元金属和金属材料一、选择题1(2018成都)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是(A)熔点2500 密度3 g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异A.用于焊接金属 B制造航天飞机C制外科手术刀 D用于通信设备2(2018本溪)关于金属及合金的说法错误的是(A)A合金中至少含有两种金属元素B生铁和钢是常见的铁合金C黄铜的硬度比纯铜的硬度大D焊锡的熔点比纯锡的熔点低3(2018百色)下列物质露置于空气中,能与氧气、水蒸气同时发生反应的是(C)A浓硫酸 B生石灰C铁粉 D食盐4(2018玉林)保护金属资源的有效途径,不包括下列的(D)A合理开采矿物 B寻找金属替代品C回收利用金属 D禁止使用铁制品5(2018德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:MnFeCl2=MnCl2Fe,下列说法错误的是(D)A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢D反应前后元素化合价都不变6(2018西宁)有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,乙、丙表面有气泡产生,且丙产生气泡较快,甲、丁无现象;再将甲投入丁的盐溶液中,甲的表面有丁析出,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(B)A甲乙丙丁 B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丁甲乙丙7(2018温州)根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液8(2017四市同城一模)如图,将等质量的铁和锌分别加入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U 形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是(D)A右边试管中,反应后的溶液为浅绿色B两试管中所得溶液的质量相等CU 形管中液面左降右升DU 形管中液面仍相平9(2018邵阳)向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物,充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣,下列说法正确的是(A)A反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu和ZnD反应后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag10(2018河北)如图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是(C)A分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸二、填空题11(2018绥化)被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。请回答下列问题。(1)选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_钢的硬度大_。(2)角钢中含有锰(Mn)和硅,锰可以与稀盐酸发生置换反应,生成的锰的化合物中锰元素显2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_Mn2HCl=MnCl2H2_。(3)请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施:_刷漆_。12(2018河池)南宁市地铁1号、2号线已经开通运行,给人们的生活带来很多便利,地铁的建设广泛使用金属材料。请回答下列问题:(1)地壳中含量最多的金属元素是_铝_元素(填元素名称)。(2)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。下列情况铁最不容易生锈的是_(填序号)。部分浸没在海水中在潮湿空气中浸没在植物油中(3)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,滤液为浅绿色。则滤液中一定含有_Zn(NO3)2和Fe(NO3)2_;滤渣中一定含有_Ag_,可能含有_Fe_。13(2018北部湾模拟)某工厂产生的废渣(主要成分为ZnO,杂质为Fe2O3、CuO)可用于制备硫酸锌(ZnSO4),其工艺流程图如下:(1)“粉碎”的目的是_增大反应物之间的接触面积,加快反应速率_;(2)“浸取”所得溶液的溶质有ZnSO4、Fe2(SO4)3、_CuSO4_。要提高“浸取”的反应速率,可采用的措施有_AC_(填序号);A提高温度 B冲大量的水C使用催化剂 D延长浸取的时间(3)物质X是_锌_,“除铜”时发生反应的化学方程式是_ZnCuSO4=ZnSO4Cu_;(4)已知酸性溶液中也存在一定量的OH,能与金属阳离子反应。“除铁”步骤使用氨水调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。一定条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据如表所示。为了只让Fe3完全转化为Fe(OH)3且保证完全回收铜,则“除铁”时溶液pH的取值范围为_3.24.2_。氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时pH1.54.25.4完全沉淀时pH3.26.78.0三、实验探究题14(2018柳州联考)钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石和_空气_。(2)下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。装置甲处发生反应的化学方程式是_3COFe2O32Fe3CO2_。装置乙处能观察到的现象是_澄清石灰水变浑浊_。下列关于该实验的说法,正确的是_C_(填字母)。A装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B实验结束后,应先熄灭甲处的酒精喷灯C装置丙处酒精灯的作用是点燃多余的一氧化碳,避免污染空气15(2018百色)某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时,对铝和铝的化合物性质进行了探究。【查阅资料】铝是一种活泼金属,在空气中表现出良好的抗腐蚀性,是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。【性质探究】(1)金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中,看到的现象是_无明显现象_,说明铝的金属活动性排在镁的_后面_。(2)金属与酸的反应铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如右图所示,单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为_2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2_。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是_随着反应进行,温度升高,加快了反应速度(或铝片表面成蜂窝状结构,表面积增大;反应放热,使反应速率增大等)_。将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应,结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为,可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因,于是将某铝片从中间切成两等份,再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中,观察反应现象,结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多,此实验方法是_对比法(比较法或控制变量法)_。乙同学提出,可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因,大家一致表示反对,因为_与稀盐酸反应的铝片表面也有氧化膜_。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后,认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用,你认为还存在另一种可能是_硫酸根离子对反应产生抑制作用_。【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想,大家一起设计了如图所示的实验。如果该实验能证明猜想,则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_NaCl_,B_Na2SO4(答案合理即可)_。四、计算题16(2017武汉)钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数,取11.4 g钢样,向其中加入稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸

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