课件：金属键金属晶体.ppt

专题3 微粒间作用力与物质性质,第一单元 金属键 金属晶体,2019年4月19日星期W,一 金属的分类,按密度分,冶金工业,按储量分,4.5g/cm3,晶体有固定的几何外形、有固定的熔点。 水、干冰等都属于（ ）晶体，靠（ ） 作用力结合在一起，金刚石等都是（ ）晶体，靠（ ）相互结合，食盐，NaOH晶体属于（ ）晶体，靠（ ）作用相互结合；,分子,分子间,原子,共价键,离子,离子键,金属键与金属特性,教科书 P32,1.非金属原子之间通过共价键结合成单质或化合物，活泼金属与活泼非金属通过离子键结合形成了离子化合物。那么，金属单质中金属原子之间是采取怎样的方式结合的呢？ 2.你能归纳出金属的物理性质吗?你知道金属为什么具有这些物理性质吗?,分析： 通常情况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从金属原子上“脱落”下来，形成自由电子。这些自由电子不专属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整个晶体中。,大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？金属能导电又说明了什么？,说明金属晶体中存在着强烈的相互作用;,金属具有导电性,说明金属晶体中存在着能够自由流动的电子。,（1）定义： 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。,（2）形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中 （3）方向性: 无方向性,二 金属键,有金属光泽,导电,导热,良好的延展性。,（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性,金属的这些共性是由金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的,三 金属的物理性质,注意：熔沸点有高有低,通常情况下金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流,所以金属具有导电性。,（1）导电性,溶液或熔融液,固态或液态,阴离子和阳离子,自由电子,增强,减弱,电解过程,自由电子的定向移动,（2）导热性,金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。,（3）延展性,金属键没有方向性，当金属受到外力作用时各原子层之间发生相对滑动，仍可保持金属键作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂,表现为良好的延展性。,金属的延展性,小结：,自由电子在外加电场作用下的定向运动。,自由电子与金属离子碰撞传递热量。,晶体中各原子层相对滑动仍保持金属键作用，只形变不断裂。,根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素,部分金属的原子半径、原子化热和熔点,金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关，金属键的强弱又可以用原子化热来衡量。原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。,有的金属软如蜡,有的金属软如钢;有的金属熔点低,有的金属熔点高,为什么?,四 影响金属键强弱的因素 P34,金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强 ,其金属熔沸点越高，硬度越大.,判断下列说法错误的是 （ ） A镁的硬度大于铝 B镁的熔沸点低于钙 C镁的硬度大于钾 D钙的熔沸点高于钾,AB,总 结,金属键的概念 运用金属键的知识解释金属的物理性质的共性和个性 影响金属键强弱的因素,1.下列有关金属键的叙述错误的是 ( ) A. 金属键没有方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在 的强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的电子属于整块金属 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关,B,练 习,2.下列有关金属元素特性的叙述正确的是 ( ) A. 金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正化合价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D. 金属元素的单质在常温下均为晶体,B,3. 金属的下列性质与金属键无关的是( ) A. 金属不透明并具有金属光泽 B. 金属易导电、传热 C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性,C,4.能正确描述金属通性的是 ( ) A. 易导电、导热 B. 具有高的熔点 C. 有延展性 D. 具有强还原性,AC,5. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是 （ ） A. 用铁制品做炊具 B. 用金属铝制成导线 C. 用铂金做首饰 D. 铁易生锈,D,6. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( ) A. Li Na K B. Na Mg Al C. Li Be Mg D. Li Na Mg,B,黄铁矿,萤 石,水晶,绿色鱼眼石,晶体的概念,晶体：,具有规则几何外形的固体。,晶体为什么具有规则的几何外形呢?,构成晶体的微粒有规则排列的结果.,晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位.,晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。,金属晶体,1.金属晶体的堆积方式和对应的晶胞,二维平面堆积方式,I 型,II 型,行列对齐四球一空 非最紧密排列,行列相错三球一空最紧密排列,密置层,非密置层,三维空间堆积方式,. 简单立方堆积,形成简单立方晶胞，空间利用率较低52 ，金属钋（Po）采取这种堆积方式。,2019/4/19,26,可编辑,. 体心立方堆积,这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中,得到的是体心立方堆积。,Na、K、Cr、Mo、W等属于体心立方堆积。,第一层 ：,第二层 ： 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 ),关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。,上图是此种六方 堆积的前视图,A,第一种： 将第三层球对准第一层的球,于是每两层形成一个周期，即 AB AB 堆积方式，形成六方堆积。,配位数 12 ( 同层 6，上下层各 3 ),.六方堆积,镁、锌、钛等属于六方堆积,六方最密堆积分解图,此种立方紧密堆积的前视图,A,第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 这种堆积方式可划分出面心立方晶胞。,配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 ),.面心立方堆积,金、银、铜、铅等属于面心立方堆积,ABC ABC 形式的堆积，为什么是面心立方堆积？ 我们来加以说明。,面心立方最密堆积分解图,简单立方堆积, 体心立方堆积 体心立方晶胞, 六方堆积 六方晶胞,面心立方堆积 面心立方晶胞,堆积方式及性质小结,2. 晶胞中金属原子数目的计算(均摊法),顶点占1/8,棱上占1/4,面心占1/2,体心占1,2.晶胞中微粒数的计算,在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。 微粒数为：121/6 + 21/2 + 3 = 6,在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。 微粒数为：81/8 + 61/2 = 4,在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。 微粒数为：81/8 + 1 = 2,(1)体心立方：,(2)面心立方：,(3)六方晶胞：,练 习,1. 右图是钠晶体的晶胞结构， 则晶胞中的原子数是 . 如某晶体是右图六棱柱状晶胞， 则晶胞中的原子数是 .,81/8 +1=2,121/6+21/2 + 3 = 6,2. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为( ),A BMN C D条件不够，无法写出化学式,C,练 习,如下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是 ( ) 答案：B,合金,(1)定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。,例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合物。,(2) 合金的特性 合金的熔点