2019高考化学复习选训习题7含解析新人教版.docx

人教化学2019高考一轮选训习题（7）李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(D)A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NAB常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH数为0.1NAC标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19NAD30 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NA解析 78 g Na2O2即1 mol Na2O2中含有1 mol O，A项错误；NH4NO3溶液中NH发生水解，B项错误；己烷在标准状况下是液体，C项错误；1 mol SiO2晶体中含有4 mol SiO键，D项正确。2、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子(水电离出的H、OH忽略不计)。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是(B)A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物BK、AlO和SiO一定存在于溶液X中C气体甲一定是纯净物DCO和SO一定不存在于溶液X中解析 加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有CO、SO中的至少一种离子，生成的气体可以是CO2或是SO2或是二者的混合物，一定不存在和CO或SO不能大量共存的离子，所以不存在Mg2、Al3，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO，硅酸是沉淀，加入过量氨水(提供OH)有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al3，但是原来溶液中的Al3一定不能存在，所以该Al3是AlO和盐酸反应生成的，所以一定存在AlO，要保证溶液电中性，只有K这一种阳离子，所以一定存在K。根据上述推断，溶液中一定含有K、AlO和SiO，B项正确。3、利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是(D)A该反应的化学方程式是2AlFe2O32FeAl2O3B该反应会产生高温，发出强光C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(D)ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析A项，不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；B项，硝酸能将SO氧化成SO，不能说明原溶液中一定有SO，可能有SO；C项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO不是H2。5、下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(D)AH2SBHClCPH3DSiH4解析在第AA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有第A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的是SiH4。6、H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJmol1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是(B)A电极a为电池的正极B电极b上发生的电极反应为O24H4e=2H2OC该装置是一种将热能转化为电能的装置DH经质子膜进入a极区7、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则NH3的浓度为(D)A3.5 molL1B4 molL1C4.5 molL1D5 molL1解析 若HI 不分解时，其总浓度为4 molL10.5 molL125 molL1，则NH3的浓度等于HI不分解时的总浓度。8、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(C)Ac(H)很小的溶液一定呈碱性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析 A项，c(H)很小的溶液，c(OH)也可能很小，如：纯水和“强酸强碱盐”的溶液中，c(H)c(OH)，溶液成中性，错误；B项，pH7的溶液只有在常温下才是中性的，错误；D项，常温下，酚酞溶液的变色范围为pH8.210，故pH8.2的溶液都不能使酚酞溶液变红，即溶液可能为酸性、中性或碱性，错误。9、下列有机反应的类型归属正确的是(A)乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制环己烷乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制备聚乙烯由苯制硝基苯由乙烯制备溴乙烷A属于取代反应B属于聚合反应C属于加成反应D属于氧化反应10、正丁醛经催化加氢可制备1丁醇，为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34 ，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118 。操作14分别是(D)A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D过滤、分液、过滤、蒸馏解析 正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应生成沉淀，则操作1为过滤；乙醚难溶于水，与1丁醇互溶，经操作2得到有机层，则操作2为分液；有机层中加入固体干燥剂进行干燥，经操作3得到1丁醇和乙醚，则操作3为过滤；乙醚的沸点是34 ，1丁醇的沸点是118 ，经操作4得到1丁醇的纯品，则操作4为蒸馏。11、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是(A)A1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应B1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应CY分子结构中有3个手性碳原子DY能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应解析 1 mol Z中含有5 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酚酯基，1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH，故1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应，A项错误；X中苯环上有2个氢原子处于酚羟基的邻位，1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应，B项正确；手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的碳原子，Y分子中的手性碳原子如图中*所示：，C项正确；Y中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羟基、羧基，能发生取代反应、缩聚反应，Y分子中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，D项正确。二、非选择题(2018武昌质检)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的化合价为_6_价，干法制备K2FeO4的方法