2016_2017学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫学业分层测评鲁科版.docx

自然界中的硫 二氧化硫 (建议用时：45分钟)学业达标1(2016新沂高一质检)银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂，且对人有害。制作“雪耳”利用的是()A硫的还原性B硫的漂白性C二氧化硫的还原性D二氧化硫的漂白性【答案】D2(2016衡水高一检测)下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色能溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫是黑火药的主要成分D一些动、植物体内也含有硫元素【答案】A3下列物质的转化能通过一步反应实现的是() 【导学号：20250057】ASSO2BN2NO2CCuCuSDFeFe2S3【解析】A项，SO2SO2；B项，N2不能一步转化为NO2，N2与O2反应首先生成NO；C项，2CuSCu2S；D项，FeSFeS。【答案】A4将SO2通入下列各溶液中，均能使溶液退色，其中利用SO2漂白性的是()AKMnO4(H)溶液B品红溶液CFeCl3溶液D溴水【解析】A项，酸性条件下MnO将SO2氧化成SO，本身还原成无色Mn2；B项，SO2漂白品红溶液；C项，2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2；D项，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。【答案】B5为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对仪器和药品的组合中合理的是()仪器：洗气瓶干燥管药品：固态生石灰苏打溶液小苏打溶液ABCD【解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应，SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。CO2只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能与NaHCO3溶液反应。【答案】A6下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()AFeSFeSBSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClD2SO2O22SO3【解析】FeSFeS和2SO2O22SO3不属于离子反应；SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O不属于氧化还原反应。【答案】C7能从各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是()砂粒和硫粉硫酸钠和硫粉铁粉和硫粉木炭和硫粉A用水溶解B用酒精溶解C加热使硫升华D用二硫化碳溶解【解析】硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。【答案】D8为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为()2CaO2S=2CaSO2SO2=SO2CaOSO2=CaSO32CaSO3O2=2CaSO4AB CD【解析】含硫燃料中加入生石灰(CaO)，燃烧时产生的SO2发生反应：SO2CaO=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4。CaSO4具有强还原性可被O2氧化。【答案】D9下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有()硫的沸点比氯气高与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价铜与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊AB CD【解析】与Cu反应时，Cl2可以夺取Cu的2个电子，而S只能夺取Cu的一个电子，说明Cl2得电子能力强于S，则Cl2的氧化性比S强，正确。Cl2与H2S溶液反应：Cl2H2S=S2HCl，根据氧化性：氧化剂氧化产物可以确定Cl2的氧化性比S强，正确。【答案】D10黑火药爆炸时发生的反应是S2KNO33CK2S3CO2N2，反应中的氧化剂是_，每生成1 mol CO2转移_mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_；将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上留下的物质是_。【解析】该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0升高到4，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子；黑火药中KNO3溶于水，只有S易溶于CS2。【答案】S、KNO34KNO3CS2C11(2016厦门高一检测)已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S6KOH2K2SK2SO33H2O据此回答以下问题：(1)在上述反应中，氧化剂是_，还原产物是_。(2)硫单质是一种_色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据以上溶解性，可以用_除去附着在试管内壁的硫单质。(3)某同学实验时不小心将温度计打碎，他首先将大粒汞收集起来，然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的_性，在该反应中硫单质所起的作用与上述反应_(填“相同”或“不相同”)。(4)在上述反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是_mol。【解析】(1)由于反应过程中S的化合价既升高又降低，故硫既是氧化剂又是还原剂，由分析可知K2S为还原产物。(2)硫单质是淡黄色固体，根据其溶解性，可用CS2除去附着在试管内壁上的硫单质。(3)硫与金属反应的过程中金属只能失电子作还原剂，故硫只能作氧化剂，与上述反应不相同。(4)若有3 mol硫单质参与反应，则有2 mol硫单质从0价变到2价，而有1 mol硫单质从0价变到4价，故整个过程转移4 mol电子。【答案】(1)SK2S(2)淡黄(黄)CS2(3)氧化不相同(4)412某学校实验小组欲探究硫粉与铁粉的反应，并验证反应后的产物中铁元素的化合价，如图是铁粉和硫粉反应的装置图。(1)将硫粉和铁粉按物质的量之比11充分混合。(2)按装置图将仪器连接好。(3)_。(4)将混合物均匀地放在硬质玻璃管内。(5)接通电源，将电压指示盘调到35 V，电炉丝很快变红，并引发左边混合物发生反应。关闭电源。(6)将反应后的混合物冷却后加入稀硫酸中，然后取上层清液滴加硫氰酸钾溶液验证产物中铁元素的化合价。【思考探究】(1)步骤(3)中缺少的实验操作是什么？(2)关闭电源后，反应仍继续进行的原因是什么？(3)如果将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是否可以，为什么？(4)某同学认为，若Fe粉与S粉反应产物中铁元素的化合价是2价，则上述步骤(6)中的溶液不变红，你认为他的说法正确吗？【答案】(1)检查装置的气密性。(2)Fe粉与S粉反应是放热的，且放出的热量能使反应继续进行至反应完全。(3)不可以，若反接会使NaOH溶液回流至未完全冷却的玻璃管中，而使玻璃管炸裂。(4)不正确，因为反应未隔绝空气，空气中的O2参与反应会干扰实验结果。能力提升13下列实验能证明CO2气体中混有SO2的是()能使澄清的石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液退色通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸通入溴水中能使溴水退色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀A都能证明B都不能证明C能证明D只有能证明【解析】SO2及CO2均为酸性氧化物，遇到水后分别生成H2SO3及H2CO3，故用湿润的蓝色石蕊试纸不能证明。澄清石灰水也不行，SO2与CO2均与Ca(OH)2反应产生不溶的CaSO3和CaCO3。品红可以，因为SO2可使品红退色，CO2无此性质。CO2和SO2与NaOH反应后的溶液再加BaCl2均会生成溶于盐酸的白色沉淀。SO2能使溴水退色，CO2则不能。【答案】C14下列实验报告记录的实验现象正确的是()【解析】SO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，无色酚酞溶液无变化；SO2通入品红溶液能使红色溶液变为无色；SO2通入氯水和BaCl2的混合液中，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；SO2通入BaCl2和NaOH混合液中，SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl。 【答案】C15如下图所示的是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(已知SO2I22H2O=H2SO42HI)试回答：(1)中发生反应的化学方程式为：_。(2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的H2S溶液_，证明SO2有_。(5)中的碘水_，证明SO2有_。(6)中的NaOH溶液的作用为_，反应的化学方程式为_。【解析】本题主要考查SO2的制备及性质实验。Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2。SO2气体通过石蕊试液，由于SO2溶于水生成的H2SO3具有酸性，石蕊试液变红。SO2通过品红溶液后，溶液退色，通过发生反应SO2